Question

某研究性学习小组为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成。在化学老师的帮助下，选用98%的浓硫酸、黄铜样品进行下列实验和计算。

实验Ⅰ：配制150g 9.8%的稀硫酸。

（1）计算：需要浓硫酸的质量____________g，约8.2mL。

（2）量取：用量筒准确量取所需的浓硫酸和水。

（3）混匀：稀释时一定要将____________沿器壁慢慢注入____________里，并不断搅拌。

（4）装瓶贴标签：请填写下侧的标签。____________

实验Ⅱ：测定黄铜样品中铜的质量分数。称取黄铜样品10g，向其中逐滴加入9.8％的

稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示。

试计算：

样品中铜的质量分数。（计算结果精确到小数点后一位）______（在答题卡上写出计算过程）

Answer

15 浓硫酸 水 硫酸溶液 9.8% 【解析】
设黄铜样品中锌的质量为X。

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

65 2

X 0.1g

65：2= X: 0.1g

X=3.25g

黄铜样品中铜的质量分数为（10g-3.25g）/10g ×100%=67.5%

答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。

【解析】实验Ⅰ：（1）根据根据溶液配制前后溶质质量不变解答；

（3）根据浓硫酸稀释的操作步骤（酸入水、沿杯壁、缓慢倒、不断搅）分析；

（4）根据标签的填写要求分析；

实验Ⅱ：根据相关反应分析解答。

【解析】
实验Ⅰ：（1）设需要浓硫酸的质量为x。98%x=150g×9.8% x=15g；

（3）混匀：稀释时一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌；

（4）装瓶贴标签：标签内容包括名称、溶质质量分数。故填硫酸溶液 9.8%；

实验Ⅱ：由图示可知生成氢气的质量为0.1g，根据氢气的质量算出锌的质量，再算出铜的质量，最后计算质量分数。

设黄铜样品中锌的质量为X。

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

65 2

x 0.1g

x=3.25g

黄铜样品中铜的质量分数为 =67.5%

答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。