下列属于化学变化的是
A. 胆矾研碎 B. 粉尘爆炸 C. 活性炭吸附 D. 海水晒盐
欲测定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中铜的质量分数,实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器.
(1)你认为能测出的质量分数的是________________合金.
(2)取该合金的粉末26g加入该稀硫酸充分反应,所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示.请计算该合金中铜的质量分数?________________
化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究.
【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响?
【作出猜想】a.可能与金属本身的性质有关
b.可能与盐酸的浓度有关
【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨.
实验(1)为探究猜想a,小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片,然后分别加入等质量、等浓度的稀盐酸,观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡,放铁片的试管中只产生少量气泡。写出锌与盐酸发生反应的化学方程式为_______________________.
从实验现象可判断:金属活动性Zn_______Fe(填“<”、’“=”或“>”).
【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关,金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是_______.
实验(2)为探究猜想b,小组同学设计如上图的装置进行实验,其中注射器的作用是_______.
所用药品、实验数据如下表:
实验编号 | 选用金属(均取2g) | 盐酸质量分数(均取50mL) | 每分钟产生氢气的体积/mL | |||||
1分钟 | 1﹣2分钟 | 2﹣3分钟 | 3﹣4分钟 | 4﹣5分钟 | 前5分钟共收集气体 | |||
Ⅰ | 锌片 | 15% | 2.9 | 16.9 | 11.9 | 9.2 | 7.6 | 48.5 |
Ⅱ | 锌片 | 5% | 1.6 | 8.4 | 5.9 | 4.8 | 3.7 | 24.4 |
【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关,其关系是_________________.
【反思评价】根据表中实验Ⅱ数据分析,请解释锌与盐酸发生反应由慢到快、再由快到慢的原因是_________________________.
【拓展延伸】通过以上探究,你认为金属与盐酸反应的剧烈程度还可能与哪些因素有关?请你帮助他们继续探究.(只要求提出一种影响快慢的相关假设因素及实验方案)
【假设】________________________________.
【实验方案】_____________________________.
某同学模仿物理课上学到的“串联电路”,设计了如下图气体制取与性质验证的组合实验.打开分液漏斗活塞后,A中出现大量气泡,B中白磷燃烧,C中液面下降,稀盐酸逐渐进入D中.请看图回答问题:
(1)D中发生反应的化学方程式为___________________________________.
(2)打开分液漏斗活塞后,B中白磷能够燃烧的原因是___________________________.
(3)E中的实验现象是_________________________。
(4)可用F装置收集气体,也可用如图乙装置来测量生成的CO2气体的体积,其中在水面上放一层植物油的目的是____________,植物油上方原有的空气对实验的结果___________(填“有”或“没有”)明显影响。
(5)将内部连有一个小气球,另一端穿过双孔橡皮塞和一个两端不封口的U形管相连,如图丙所示,向一个盛满二氧化碳的锥形瓶中加入足量的石灰水,迅速塞紧橡皮塞。关闭K2,打开K1观察到的现象是__________________,反应的化学方程式为________________。
某化学兴趣小组进行“CO还原氧化铁”的实验(如图),待红色氧化铁完全变成黑色粉末时停止加热,继续通入CO冷却到室温.为检验生成物是否全部为铁粉,他们取出适量的黑色粉末用磁铁验证,发现黑色粉末全部能被磁铁吸引.
【提出问题】CO还原氧化铁后所得黑色粉末全部是铁粉吗?
【查阅资料】查阅到的相关资料:
(1)CO与氧化铁在570℃以上时,依次发生下列3个反应:
3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2 Fe3O4+CO3FeO+CO2 FeO+COFe+CO2
(2)在铁的氧化物中,仅有氧化铁是红色(其余皆是黑色),仅有氧化亚铁在空气中会很快被氧化成氧化铁,仅有四氧化三铁具有磁性.且四氧化三铁不溶于酸、不与酸反应。
【猜想与假设】请你结合课本知识和查到的资料信息,对黑色粉末的组成提出猜想.
猜想①:黑色粉末全部是铁粉;
猜想②:黑色粉末全部是四氧化三铁;
猜想③:黑色粉末________________________.
【实验与结论】请你设计实验验证猜想(假设各组分均能被检出).
A.取样装入试管,_________________,则猜想①正确.
B.取样装入试管,_________________,则猜想②正确。
C.取样装入试管,_________________,则猜想③正确
【反思与拓展】
(1)做“CO还原氧化铁”实验,如何操作才能确保氧化铁被完全还原成铁粉?请你提出1条建议:___________________________.
(2)据报道,大型超市的食品密封包装盒的透明盖内放有少量的氧化亚铁,一旦密封包装破损氧化亚铁就会变为______色,这样售货员就能及时发现.请写出氧化亚铁在空气中自然变色的化学方程式:_________________.
如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验,仔细分析后回答下列问题:
(1)描述A中的实验现象____________.
(2)写出A中反应的化学方程式____________.
(3)要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序,至少要做的实验是____________(填序号).