Question

某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、MgSO₄以及泥沙等杂质，他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案[序号①～⑧表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量．已知：BaSO₄、BaCO₃、CaCO₃、Mg（OH）₂均难溶于水，Ca（OH）₂和MgCO₃微溶于水，除BaSO₄外，它们均能溶于盐酸．
 
根据上述方案，回答下列问题：
（1）操作①中玻璃棒的作用是    ．
（2）第⑤步操作的名称是    ．
（3）“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台（铁圈）、坩埚钳、火柴、玻璃棒、酒精灯、    ．
（4）实验中加入“Na₂CO₃溶液”的目的是    ．
（5）滤液中加适量盐酸的目的是    ．
（6）利用提供的沉淀试剂，再写出一种添加试剂的操作顺序（填序号）：    ．

Answer

（1）根据玻璃棒可以加快液体流动，加快水对氯化钠的冲刷等知识解答；
（2）通过第五步操作后可以将固体和液体分离，进行判断；
（3）在蒸发氯化钠时需要有盛放液体进行加热的装置，常用蒸发皿；
（4）根据能与碳酸根离子生成沉淀的物质进行分析；
（5）根据经过前五步的除杂和过滤后的滤液中的成分进行分析；
（6）根据物质除杂和净化原理，结合前面的操作进行分析．
【解析】
（1）玻璃棒在溶液中的转动可以加速溶液对氯化钠的冲刷，使粗盐在水中的溶解速率加快，故答案为：搅拌，加速溶解；
（2）过滤是将溶液和不溶性的固体进行分离的一种操作，而经过⑤步的操作后分出了滤液和沉淀两部分，故答案为：过滤；
（3）在对粗盐进行蒸发结晶的过程中，除了题中提供的仪器外，还需要盛放液体进行结晶的装置，故答案为：蒸发皿；
（4）碳酸钠中的碳酸根离子会与钡离子和钙离子反应生成碳酸钡和碳酸钙沉淀，故答案为：除去CaCl2和过量的BaCl2；
（5）通过前面的反应除杂后，滤液中的物质是氢氧化钠和碳酸钠，与盐酸反应生成氯化钠水和二氧化碳，NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl═NaCl+CO2↑+H2O，
故答案为：除去滤液中的NaOH、Na2CO3；
（6）根据物质除杂和净化的原理，还可以先加入氢氧化钠溶液，除去镁离子，再加入氯化钡溶液，除去硫酸根离子，加入碳酸钠溶液，除去钙离子和过量的钡离子，最后加入适量盐酸除去氢氧根离子和碳酸根离子，得到纯净的氯化钠溶液．故答案为：③②④⑥．