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已知甲、乙两种物质的溶液混合后能发生化学变化,设甲物质的相对分子质量为M,乙物质的相对分子质量为N,当甲、乙按质量比为M:N反应后,溶液的pH大于7,当甲、乙按质量为2M:N反应后,溶液的pH等于7,则甲、乙是下列物质中的( )
A.H2SO4、KOH
B.HNO3、Ba(OH)2
C.HCl、Ca(OH)2
D.NaOH、H2SO4
考点分析:
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CO与X气体的混合气中氧元素的质量分数为50%,则X气体可能是( )
A.CO
2B.N
2O
C.MnO
2D.NO
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将65克不纯的锌片与足量的硫酸铜溶液充分反应后得到64克铜,则下列情况有可能是( )
A.锌片中含有铜和镁
B.锌片中含有铁
C.锌表面含有氧化锌
D.锌片中含有碳和铁
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在Na
2S、Na
2SO
3、Na
2SO
4组成的混合物中,钠元素质量分数为46%,则氧元素质量分数为( )
A.22%
B.32%
C.16%
D.无法计算
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今有氢氧化钠、碳酸氢钠以及与其他物质都不反应、受热也不分解的杂质组成的固体混合物17.110g,放入密闭容器中加热至250℃,经充分反应后,将容器中的气体通入过量的澄清石灰水中得到白色沉淀2.500g,当容器中的残留固体冷却到室温后,全部溶于水制成50mL 溶液.从中取出10.00mL,恰好可与含HCl 1.825g 盐酸溶液25.00mL 中和至中性,求原混合物中含杂质的质量分数.
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小明、小强和小红三位同学在一起对碱式碳酸铜[Cu
2(OH)
2CO
3,相对分子质量为222]受热完全分解后黑色固体产物的成分进行探究.他们称取5.0g碱式碳酸铜在试管中加热使之完全分解,冷却至室温,称量黑色固体产物质量为3.6g.
他们根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体产物做出了以下猜想:①可能是氧化铜;②可能是炭粉;③可能是氧化铜和炭粉的混合物.他们做出以上猜想的依据是:______.
(1)小明设计的实验方案是:向盛有少量该黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸,充分振荡,静置后观察现象.
如果猜想①正确,现象应是______;
如果猜想③正确,现象应是______.
(2)小强进一步思考后,根据碳的化学性质,认为猜想③可以排除.他的理由是:______.
(3)小红通过对得到的实验数据进行计算,排除了②.她的理由是:______.
(4)科学探究的方法和途径有多种.若证明某黑色粉末确由氧化铜和炭粉组成,你还可用什么方法:______.
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