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CO与X气体的混合气中氧元素的质量分数为50%，则X气体可能是（ ） A．CO2...

CO与X气体的混合气中氧元素的质量分数为50%，则X气体可能是（ ）
A．CO2
B．N2O
C．MnO2
D．NO
根据化学式的意义进行分析，首先求出一氧化碳中氧元素的质量分数，然后求出其他物质中氧元素的质量分数，根据近似平均值法确定X的成分． 【解析】 一氧化碳中氧元素的质量分数为：≈57%，则X中含有的氧元素的质量分数应该小于50%； A、二氧化碳中氧元素的质量分数为：≈72.3%，大于50%，故不会是二氧化碳； B、一氧化二氮中氧元素的质量分数为：≈36.4%，小于50%，可能是一氧化二氮，故B正确； C、二氧化锰不是气体，故C错误； D、一氧化氮中氧元素的质量分数为：≈53.3%，大于50%，不可能是一氧化氮； 故选B．
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考点分析：
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将65克不纯的锌片与足量的硫酸铜溶液充分反应后得到64克铜，则下列情况有可能是（ ）
A．锌片中含有铜和镁
B．锌片中含有铁
C．锌表面含有氧化锌
D．锌片中含有碳和铁
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在Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物中，钠元素质量分数为46%，则氧元素质量分数为（ ）
A．22%
B．32%
C．16%
D．无法计算
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今有氢氧化钠、碳酸氢钠以及与其他物质都不反应、受热也不分解的杂质组成的固体混合物17.110g，放入密闭容器中加热至250℃，经充分反应后，将容器中的气体通入过量的澄清石灰水中得到白色沉淀2.500g，当容器中的残留固体冷却到室温后，全部溶于水制成50mL 溶液．从中取出10.00mL，恰好可与含HCl 1.825g 盐酸溶液25.00mL 中和至中性，求原混合物中含杂质的质量分数．
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小明、小强和小红三位同学在一起对碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3，相对分子质量为222]受热完全分解后黑色固体产物的成分进行探究．他们称取5.0g碱式碳酸铜在试管中加热使之完全分解，冷却至室温，称量黑色固体产物质量为3.6g．
他们根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体产物做出了以下猜想：①可能是氧化铜；②可能是炭粉；③可能是氧化铜和炭粉的混合物．他们做出以上猜想的依据是：______．
（1）小明设计的实验方案是：向盛有少量该黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，充分振荡，静置后观察现象．
如果猜想①正确，现象应是______；
如果猜想③正确，现象应是______．
（2）小强进一步思考后，根据碳的化学性质，认为猜想③可以排除．他的理由是：______．
（3）小红通过对得到的实验数据进行计算，排除了②．她的理由是：______．
（4）科学探究的方法和途径有多种．若证明某黑色粉末确由氧化铜和炭粉组成，你还可用什么方法：______．
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欲在室温和1.01×105Pa条件下测定镁的相对分子质量，请利用下图给定的仪器（盛放镁条的隔板有小孔）组装成一套实验装置（每种仪器只允许用一次）．请回答下列问题：
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（1）装置A中的分液漏斗中盛放的液体是______，其作用是______；
（2）假设气流方向由左向右，则各仪器的接口连接的先后顺序为（填小字母）______；
（3）连接好仪器后，要进行的操作有以下几步：①待仪器B中的物质恢复到室温时，测得量筒C中水的体积（若假设将测定的体积换算为标准状况下为VmL）；②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量（假定其质量为mg），并将其投入试管B中；③检查各装置的气密性；④旋开仪器A上分液漏斗的活塞，当镁条完全溶解时再关闭活塞．上述几步操作的先后顺序为______；
（4）若未将试管B冷却至室温就测量量筒C中水的体积，这将会使所得镁的相对原子质量数据（选填“偏高”或“偏低”或“无影响”）______；
（5）若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验，这将会使所测镁的相对原子质量数据（选填“偏高”或“偏低”或“无影响”）______．
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