今有氢氧化钠、碳酸氢钠以及与其他物质都不反应、受热也不分解的杂质组成的固体混合物17.110g，放入密闭容器中加热至250℃，经充分反应后，将容器中的气体通入过量的澄清石灰水中得到白色沉淀2.500g，当容器中的残留固体冷却到室温后，全部溶于水制成50mL 溶液．从中取出10.00mL，恰好可与含HCl 1.825g 盐酸溶液25.00mL 中和至中性，求原混合物中含杂质的质量分数．
考点分析：
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小明、小强和小红三位同学在一起对碱式碳酸铜[Cu
2（OH）
2CO
3，相对分子质量为222]受热完全分解后黑色固体产物的成分进行探究．他们称取5.0g碱式碳酸铜在试管中加热使之完全分解，冷却至室温，称量黑色固体产物质量为3.6g．
他们根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体产物做出了以下猜想：①可能是氧化铜；②可能是炭粉；③可能是氧化铜和炭粉的混合物．他们做出以上猜想的依据是：______．
（1）小明设计的实验方案是：向盛有少量该黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，充分振荡，静置后观察现象．
如果猜想①正确，现象应是______；
如果猜想③正确，现象应是______．
（2）小强进一步思考后，根据碳的化学性质，认为猜想③可以排除．他的理由是：______．
（3）小红通过对得到的实验数据进行计算，排除了②．她的理由是：______．
（4）科学探究的方法和途径有多种．若证明某黑色粉末确由氧化铜和炭粉组成，你还可用什么方法：______．
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欲在室温和1.01×10
5Pa条件下测定镁的相对分子质量，请利用下图给定的仪器（盛放镁条的隔板有小孔）组装成一套实验装置（每种仪器只允许用一次）．请回答下列问题：
（1）装置A中的分液漏斗中盛放的液体是______，其作用是______；
（2）假设气流方向由左向右，则各仪器的接口连接的先后顺序为（填小字母）______；
（3）连接好仪器后，要进行的操作有以下几步：①待仪器B中的物质恢复到室温时，测得量筒C中水的体积（若假设将测定的体积换算为标准状况下为VmL）；②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量（假定其质量为mg），并将其投入试管B中；③检查各装置的气密性；④旋开仪器A上分液漏斗的活塞，当镁条完全溶解时再关闭活塞．上述几步操作的先后顺序为______；
（4）若未将试管B冷却至室温就测量量筒C中水的体积，这将会使所得镁的相对原子质量数据（选填“偏高”或“偏低”或“无影响”）______；
（5）若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验，这将会使所测镁的相对原子质量数据（选填“偏高”或“偏低”或“无影响”）______．
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许多在水溶液中的反应（如复分解反应），往往有易溶物转化为难溶物或难溶物转化为更难溶物的现象．表为相同温度下某些物质的溶解度．
| 物质 | AgCl（白） | Ag2S（黑） | CaSO4（白） | Ca（OH）2（白） |
| 溶解度（克） | 1.5×10-4 | 1.3×10-6 | 0.2 | 0.165 |
| 物质 | Ca（HCO3）2（白） | CaCO3（白） | NH4HCO3 | （NH4）2SO4 |
| 溶解度（克） | 0.166 | 0.0015 | 21 | 75.4 |
（1）若在有氯化银固体的水中加入硫化钠溶液，可能发生的现象是
．
（2）生成硫酸铵化肥的方法之一是：把石膏粉（CaSO
4）悬浮于水中，不断通人氨气并再通人二氧化碳，充分反应后，立即过滤，滤液经蒸发而得到硫酸铵晶体．写出该反应的化学方程式
．
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已知CaCO
3+H
2O+CO
2═Ca（HCO
3）
2，且Ca（HCO
3）
2可以溶于水．根据溶液的导电能力实验装置图（图甲），将实验现象及反映溶液导电能力和通入CO
2气体量的关系图（图乙）的序号填在下表空格中．
| 实验操作 | 灯泡亮度 | 图序号 |
| 通入CO2以前 | ______ | ______ |
| 开始通入CO2时 | ______ |
| 继续通入过量的CO2 | ______ |
| 再通入CO2 | ______ |
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某氯化钠溶液中含有少量的氯化钡和氢氧化钠溶液杂质，它们的质量比为13：10．欲将两种杂质同时除去，得到纯净的氯化钠溶液，可选用的试剂组合是（ ）
A．盐酸和硫酸溶液，其溶质的质量比为73：98
B．盐酸和硫酸钠溶液，其溶质的质量比为73：71
C．硫酸和硫酸钠溶液，其溶质的质量比为98：71
D．硫酸和硫酸镁溶液，其溶质的质量比为49：60
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