Question

已知CaCO₃+H₂O+CO₂═Ca（HCO₃）₂，且Ca（HCO₃）₂可以溶于水．根据溶液的导电能力实验装置图（图甲），将实验现象及反映溶液导电能力和通入CO₂气体量的关系图（图乙）的序号填在下表空格中．

实验操作	灯泡亮度	图序号
通入CO2以前	______	______
开始通入CO2时	______
继续通入过量的CO2	______
再通入CO2	______

Answer

溶液能导电是因为溶液中的溶质发生电离，存在自由移动的阴阳离子，然后根据化学反应方程式判断溶液中溶质浓度的变化，浓度的大小决定导电能力的大小．
【解析】
由题意知，氢氧化钙能电离出自由移动的钙离子和氢氧根离子，故没通二回头以前，灯泡是亮的；
随着不断通入CO2发生的化学反应为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O ①
 CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2 ②
当CO2不足量或恰好反应时，发生的反应是①，碳酸钙是沉淀，水是弱电解质，导致溶液中离子浓度逐渐减小，导电能力逐渐减弱，所以灯泡由亮变暗至全暗；
当继续通入二氧化碳时发生的反应是②，生成的碳酸氢钙是强电解质，易溶于水，电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度逐渐增大，导电能力逐渐增强，所以灯泡又由暗变亮；
当溶液饱和水，离子浓度最大，导电能力最强，继续通入二氧化碳对导电能力无影响，所以灯泡的亮度保持不变．
故选：（4）
实验操作 灯泡亮度 图序号
通入CO2以前 亮 （4）
开始通入CO2时 亮变暗至全暗
继续通入过量的CO2 暗变亮
再通入CO2 不变