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学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后,某同学想:CuO能否起到类似Mn...

学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后,某同学想:CuO能否起到类似MnO2的催化剂作用呢?于是进行了以下探究.
【猜想】Ⅰ、CuO不是催化剂、也不参与反应,反应前后质量和化学性质不变;
Ⅱ、CuO参与反应产生O2,反应前后质量好化学性质发生了改变;
Ⅲ、CuO是反应的催化剂,反应前后______
【实验】用天平称量0.2gCuO,取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中,进行如下实验:
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(1)填写下表:
步骤③现象步骤⑥结果步骤⑦现象结论
______
带火星的木条复燃.

______
溶液中有气泡放出,
______
猜想Ⅰ、Ⅱ不成立;
猜想Ⅲ成立.
(2)步骤①的目的是______
(3)步骤④需用到的实验仪器有:铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、______
(4)过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的化学方程式为______ 2H2O+O2
Ⅲ、根据催化剂的定义回答. (1)根据氧化铜对过氧化氢的分解有催化作用回答③现象;根据催化剂的定义和特点回答⑥结果;根据催化剂的定义和特点回答⑦现象. (2)根据对比实验的探究方法回答. (3)根据过滤的操作过程回答,要注意仪器与材料或用品不同. (4)【拓展】根据氧化铜的物理和化学性质回答. 【解析】 Ⅲ、催化剂的特点是“一变,两不变”,即反应速率变,质量和化学性质不变. (1)氧化铜对过氧化氢的分解有催化作用,能加快其分解速率生成氧气的速率,故现象是有气泡,带火星的木条复燃;催化剂的特点是“一变,两不变”,反应前后其质量不变,所以氧化铜的质量仍为0.2g;催化剂的特点是“一变,两不变”,其中反应速率改变,这里是加快,所以现象是溶液中有气泡放出,带火星的木条复燃. (2)为了看氧化铜是否能改变反应的速率,要通过加入氧化铜与不加氧化铜的现象进行对比,才能得出科学合理的结论. (3)过滤用到的仪器有:铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒,缺少最后一种,注意仪器与材料或用品不同. (4)【拓展】氧化铜是金属氧化物,能与酸反应生成盐和水,具有氧化性,还能与还原剂反应被还原,可据此设计实验. 故答案为:Ⅲ、质量和化学性质不变; (1)有气泡;氧化铜的质量仍为0.2g;带火星的木条复燃; (2)与步骤③对比,检验加入氧化铜后双氧水的分解速率是否发生了变化; (3)玻璃棒; (4)2H2O22H2O+O2↑; 【拓展】用氢气(或一氧化碳或炭)还原固体,观察固体是否变成红色;或用加热的稀硫酸溶解固体,观察是否能生成蓝色溶液.
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考点分析:
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