下列装置用于实验室里CO
2的制备、净化、检验，最后收集一瓶干燥的CO
2．请回答下列问题：
（1）对实验室制取二氧化碳药品选择的探究实验，记录如下：
| 组别 | 药品 | 实验现象 |
| ① | 碳酸钠粉末和稀盐酸 | 产生气泡速率很快 |
| ② | 块状石灰石和稀硫酸 | 产生气泡速率缓慢并逐渐停止 |
| ③ | 块状石灰石和稀盐酸 | 产生气泡速率适中 |
从制取和收集的角度分析，一般选择第______（填序号）组药品，所发生反应的化学方程式为______．
（2）把C、D中的液体名称填入下表：
| B（盐） | C（碱） | D（酸） |
| 液体名称 | 碳酸氢钠溶液 | ______ | ______ |
（3）B中反应的化学方程式是______．
（4）C中反应的化学方程式是______．
（5）反应过程中将弹簧夹关闭，在A中看到的现象是______．
（6）E收集方法说明二氧化碳具有的物理性质是______．
考点分析：
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50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到222.8g固体（已换算成无水硫酸盐）．则反应产生氢气的质量是______g．
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（1）下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序______．
（2）工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈，实验室若要配制该盐酸200g，则需用量筒量取溶质质量分数为38%的浓盐酸（密度为1.19g/mL）______ mL加入水的体积为（水的密度为1.0g/mL）______mL （计算结果保留至0.1）；实验室在配制10%的稀盐酸的过程中，除了用到量筒、烧杯外，还需要用到的仪器有______．
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下图为某同学探究铁、铜、银三种金属活动性顺序的一组实验．
（1）上述实验中，有气泡产生的是______．
（2）我国古代“湿法冶金”就是利用了C中的反应原理，请写出该反应的化学方程式：______．
（3）通过上述实验，还不能证明铁、铜、银三种金属的金属活动性顺序，请你在此基础上补充一个实验帮助这位同学达到实验目的（写出实验步骤、现象及结论）______．
（4）某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究．同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是：（以下填写溶质的化学式）：
①溶质为______；
②溶质为______．
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根据要求写出下列反应的化学方程式．
（1）水在通电条件下分解______ 2H
2↑+O
2↑（
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印刷铜制电路版的“腐蚀液”为FeCl
3溶液．已知铜、铁均能与FeCl
3溶液反应，反应的化学方程式分别为：①Cu+2FeCl
3═2FeCl
2+CuCl
2，②Fe+2FeCl
3═3X．
（1）写出化学方程式②中X的化学式：
．
（2）现有一包铜、铁的混合粉末加入到盛有一定量FeCl
3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体剩余，那么烧杯内的固体中一定含有的物质是
．
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