(1)下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图:
用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序______.
(2)工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈,实验室若要配制该盐酸200g,则需用量筒量取溶质质量分数为38%的浓盐酸(密度为1.19g/mL)______ mL加入水的体积为(水的密度为1.0g/mL)______mL (计算结果保留至0.1);实验室在配制10%的稀盐酸的过程中,除了用到量筒、烧杯外,还需要用到的仪器有______.
考点分析:
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下图为某同学探究铁、铜、银三种金属活动性顺序的一组实验.
(1)上述实验中,有气泡产生的是______.
(2)我国古代“湿法冶金”就是利用了C中的反应原理,请写出该反应的化学方程式:______.
(3)通过上述实验,还不能证明铁、铜、银三种金属的金属活动性顺序,请你在此基础上补充一个实验帮助这位同学达到实验目的(写出实验步骤、现象及结论)______.
(4)某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中,使其充分反应后过滤,得到固体和蓝色滤液,并对滤液的组成进行探究.同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想,其中有两种猜想可能成立,这两种猜想是:(以下填写溶质的化学式):
①溶质为______;
②溶质为______.
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根据要求写出下列反应的化学方程式.
(1)水在通电条件下分解______ 2H
2↑+O
2↑(
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印刷铜制电路版的“腐蚀液”为FeCl
3溶液.已知铜、铁均能与FeCl
3溶液反应,反应的化学方程式分别为:①Cu+2FeCl
3═2FeCl
2+CuCl
2,②Fe+2FeCl
3═3X.
(1)写出化学方程式②中X的化学式:
.
(2)现有一包铜、铁的混合粉末加入到盛有一定量FeCl
3溶液的烧杯中,充分反应后烧杯中仍有少量固体剩余,那么烧杯内的固体中一定含有的物质是
.
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甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示.
(1)图中P点的含义是
.
(2)40℃时,饱和溶液中溶质的质量分数:甲
乙(填“>”、“=”或“<”).20℃时,将60g乙物质放入100g水中,升温至40℃,溶液中溶解的溶质与溶剂的质量比为
(用最简整数比表示).
(3)20℃时,进行了如下图所示的实验:
上述实验过程中所得的溶液,属于不饱和溶液的是
(填序号,下同),
溶液与B溶液中溶质的质量分数相同.
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化学与生活密切相关.
(1)下列日常生活中的做法,符合“低碳生活”理念的是
.
A.节约使用纸张 B.分类回收处理垃圾
C.减少使用塑料袋 D.减少使用一次性纸杯、
(2)上海世博会使用的LED灯,为其提供电的装置接受阳光照射后,便可将
转化为电能.
(3)为减少煤燃烧产生的二氧化硫对大气的污染,可向煤中加入适量的石灰石,发生的反应为:2CaCO
3+O
2+2SO
2=2CaSO
4+2CO
2,该反应所涉及的物质中,属于氧化物的是
.
(3)目前使用的能源多为化石燃料,如天然气、石油和
.由于化石燃料属于不可再生资
源、燃烧的产物有污染,所以人们正在利用和开发新的能源,如氢能、
和太阳能等.
氢能是理想的清洁能源,科学家正研究使用太阳能发电的方法将水分解得到氢气,推广使用太阳能是利用了太阳能(填字母)
的特点.
A.取之不尽 B.清洁能源 C.不可再生能源 D.可转变成电能、热能.
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