Question

甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示．
（1）图中P点的含义是    ．
（2）40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲    乙（填“＞”、“=”或“＜”）．20℃时，将60g乙物质放入100g水中，升温至40℃，溶液中溶解的溶质与溶剂的质量比为    （用最简整数比表示）．
（3）20℃时，进行了如下图所示的实验：

上述实验过程中所得的溶液，属于不饱和溶液的是    （填序号，下同），    溶液与B溶液中溶质的质量分数相同．

Answer

（1）依据溶解度曲线上各点的含义及溶解度曲线交点的含义解答；
（2）依据饱和溶液中溶质质量分数的计算公式进行计算、比较；依据题固体物质的溶解度的定义，判断溶质溶剂的关系；
（3）依据甲物质在20℃与40℃的溶解度及溶解度的定义，确定溶质和溶剂的关系，判断溶质是否全溶、溶液是否饱；
【解析】
（1）P点为甲乙溶解度曲线的交点表示该温时二者溶解度相同，由图象不难看出该温度为20℃，故答案为：20℃时，甲、乙的溶解度均为30g；
（2）根据饱和溶液中溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数=×100%，可得饱和溶液中溶质的质量分数取决于该温时的溶解度，而40℃甲的溶解度大于乙的溶解度，所以其溶质质量分数甲大于乙；60g放入100g水中升温至40℃，此时乙的溶解度为40g，依据溶解度的定义，100g水中最多可溶40g乙，剩余20g乙不能溶解，即溶质质量与溶剂质量之比为：40g：100g=2：5．故答案为：＞2：5；
（3）由溶解度曲线可得甲在20℃的溶解度为30g，即100g水最多可溶30g甲，故此时在100g水中加入20g甲所得A溶液不饱和；再加入20g甲所得B溶液饱和，且剩余10g甲不能溶解；升温至40℃，此时甲的溶解度为50g，即100g水最多可溶50g甲，故所得C溶液又变为不饱和；再加入20g甲（总计60g）所得D溶液达到饱和，且剩余10g甲不能溶解；降温至20℃，此时甲的溶解度变为30g，会析出30g甲，此时溶液饱和．根据饱和溶液中溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数=×100%，可得饱和溶液中溶质的质量分数取决于该温时的溶解度，而B与E溶液均为20℃时的饱和溶液，溶解度相同，则其溶质质量分数也相同．故答案为：AC    E