50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到222.8g固体（已换算成无水硫酸盐）．则反应产生氢气的质量是______g．
考点分析：
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（1）下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序______．
（2）工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈，实验室若要配制该盐酸200g，则需用量筒量取溶质质量分数为38%的浓盐酸（密度为1.19g/mL）______ mL加入水的体积为（水的密度为1.0g/mL）______mL （计算结果保留至0.1）；实验室在配制10%的稀盐酸的过程中，除了用到量筒、烧杯外，还需要用到的仪器有______．
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下图为某同学探究铁、铜、银三种金属活动性顺序的一组实验．
（1）上述实验中，有气泡产生的是______．
（2）我国古代“湿法冶金”就是利用了C中的反应原理，请写出该反应的化学方程式：______．
（3）通过上述实验，还不能证明铁、铜、银三种金属的金属活动性顺序，请你在此基础上补充一个实验帮助这位同学达到实验目的（写出实验步骤、现象及结论）______．
（4）某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究．同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是：（以下填写溶质的化学式）：
①溶质为______；
②溶质为______．
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根据要求写出下列反应的化学方程式．
（1）水在通电条件下分解______ 2H
2↑+O
2↑（
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印刷铜制电路版的“腐蚀液”为FeCl
3溶液．已知铜、铁均能与FeCl
3溶液反应，反应的化学方程式分别为：①Cu+2FeCl
3═2FeCl
2+CuCl
2，②Fe+2FeCl
3═3X．
（1）写出化学方程式②中X的化学式：
．
（2）现有一包铜、铁的混合粉末加入到盛有一定量FeCl
3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体剩余，那么烧杯内的固体中一定含有的物质是
．
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甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示．
（1）图中P点的含义是
．
（2）40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲
乙（填“＞”、“=”或“＜”）．20℃时，将60g乙物质放入100g水中，升温至40℃，溶液中溶解的溶质与溶剂的质量比为
（用最简整数比表示）．
（3）20℃时，进行了如下图所示的实验：
上述实验过程中所得的溶液，属于不饱和溶液的是
（填序号，下同），
溶液与B溶液中溶质的质量分数相同．
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