某课外活动小组同学用图装置（固定装置未画出）测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数（杂质与酸接触不产生气体）．实验过程是：
①取一段镁带样品，准确称得其质量为0.030g．
②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置．按图所示（未装药品）装配好仪器．
③检查装置气密性．
④在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞．
⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置．
⑥把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应．
⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置．
⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96mL．
已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和．
请回答下列问题：
（1）写出镁与稀硫酸反应的化学方程式______．
（2）能否用托盘天平称量0.030g镁带样品______．（填“能”或“不能”）
（3）若不改变温度，如何用较简单的方法检查图12所示装置的气密性？______．
（4）经换算，该实验获得的氢气质量为0.0020g．该镁带中单质镁的质量分数是______．
（5）实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结果______（填“是”或“否”）．理由是______．
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通过半学期的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的一些规律，以下是老师提供的一些实验装置，请你结合下图回答问题：
（1）写出实验室制备二氧化碳的化学方程式______．
（2）若选择高锰酸钾制备和收集氧气，则应选择装置______（填字母编号）．该套装置有一处不足的地方，请指出并加以改进______．写出实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式______ K
2MnO
4+MnO
2+O
2↑
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以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据．
| 实验序号 | H2O2溶
液浓度% | H2O2溶液体积/mL | 温度℃ | MnO2的用量/g | 收集氧气的体积/mL | 反应所需
的时间/s |
| ① | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 16.75 |
| ② | 15 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 6.04 |
| ③ | 30 | 5 | 35 | | 2 | 49.21 |
| ④ | 30 | 5 | 55 | | 2 | 10.76 |
（1）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与
有关；从实验
和
对比可知，化学反应速率与温度的关系是：
；
（2）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关．试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是：
．
（3）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总重量
（选填“减小”或“不变”或“增大”）．
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