Question

下列五种溶液：①NaOH溶液、②Ba（OH）₂溶液、③Na₂SO₄溶液、④稀硝酸、⑤混有少量硝酸的MgSO₄溶液．
（1）指出其中属于碱溶液的是______（选填序号）；
（2）若将Ba（OH）₂溶液逐滴加入到混有少量硝酸的MgSO₄溶液中，所得沉淀的质量与加入的Ba（OH）₂的质量变化符合下列图象的是______（选填序号）．

Answer

（1）根据碱的构成可知，碱是由金属阳离子和氢氧根离子构成的来解答；
（2）很据反应的先后顺序可知，有少量硝酸的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2后，Ba2+与溶液中的SO42-反应生成既不溶于水又不溶于酸的BaSO4沉淀，OH-先跟硝酸中的H+发生中和反应，待H+完全反应，OH-与Mg2+开始生成Mg（OH）2沉淀来分析解答．
【解析】
（1）因NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成，Ba（OH）2是由钡离子和氢氧根离子构成，其它物质构成中不符合碱的概念，则①②是碱溶液，故答案为：①②；
（2）因含少量硝酸的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2后，Ba2+与溶液中的SO42-反应生成既不溶于水又不溶于酸的BaSO4沉淀，OH-先跟硝酸中的H+发生中和反应．待H+完全反应，OH-与Mg2+开始生成Mg（OH）2沉淀，即第一段沉淀是BaSO4，生成BaSO4的同时OH-和H+完全反应，产生水；（第一阶段，在硫酸根离子减少的同时，镁离子没有减少，此时由于是酸性环境，所以不能生成氢氧化镁沉淀）．第二段斜率很大，是因为氢离子完全反应后，溶液中仍含有SO42-，同时还有 Ba（OH）2同时和MgSO4反应生成沉淀BaSO4和Mg（OH）2，所以沉淀多；（第二阶段由于加入的氢氧化钡和硫酸镁是正好成比例反应，导致第一阶段相对剩余的镁离子还是依旧剩余）．第三段斜率又变小，溶液中SO42-反应完全，只有显得偏多的Mg2+与OH-生成Mg（OH）2沉淀，
直至曲线平直Ba（OH）2过量不再产生沉淀，故答案为：C．