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细心的同学发现在加热硫酸铜晶体时,会闻到刺激性气味,这引起了同学们的兴趣.难道生...

细心的同学发现在加热硫酸铜晶体时,会闻到刺激性气味,这引起了同学们的兴趣.难道生成的硫酸铜粉末受热后还能分解?那分解的产物是什么呢?
通过查阅资料,同学们了解到:
(1)硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体.气体是由SO2、SO3、O2中的一种或几种.受热时温度不同,生成的气体成分也不同.
(2)SO2、SO3都能被碱石灰吸收.
(3)SO2、SO3都能被氢氧化钠溶液吸收.
【提出猜想】根据质量守恒定律猜测气体的成分:
I. 只含SO3一种;    II.含有SO2、O2二种;   III.含有SO2、SO3、O2三种.
【设计实验】利用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解
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【获取事实】
(1)用带火星的木条伸入集气瓶D,发现木条能复燃,说明气体中含有______
(2)已知硫酸铜粉末质量为10.0克,完全分解后,各装置的质量变化关系如下表所示:
装置A(试管+粉末)BC
反应前42.0克75.0克140.0克
反应后37.0克79.5克140.0克
请通过计算,推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是哪一个?______
A.3CuSO4manfen5.com 满分网3CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑    B.4CuSO4manfen5.com 满分网4CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2
C.5CuSO4manfen5.com 满分网5CuO+SO3↑+4SO2↑+2O2↑   D.6CuSO4manfen5.com 满分网6CuO+4SO3↑+2SO2↑+O2
(1)根据氧气的性质判断; (2)根据质量守恒定律来解答. 【解析】 (1)氧气可以助燃,带火星的木条伸入集气瓶D,木条复燃,说明气体中含有氧气; (2)根据质量守恒定律分析,反应生成气体的质量为42.0g-37.0g=5g,生成氧化铜的质量为10g-5g=5g,干燥管完全吸收了二氧化硫和三氧化硫,其质量为79.5g-75g=4.5g,生成的氧气的质量为5g-4.5g=0.5g,则参加反应的硫酸铜和生成氧化铜和生成的氧气的质量比为10g:5g:0.5g=20:10:1,表现在化学方程式中的化学计量数之比为 (20÷160):(10÷80):(1÷32)=4:4:1 从题干中可以看出,只有B答案符合这个比例,故应选B; 故答案为: (1)O2; (2)B.
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考点分析:
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(2)用下述方法证明反应后的溶液中是否有硫酸,其中错误的是______(填序号).
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②往容器内再加锌粒,如有气泡产生,则溶液中一定有硫酸
③往容器内加氯化钡溶液,如有沉淀生成,则溶液中一定有硫酸
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变色情况变浅绿色变浅绿色几乎不变色
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(2)该同学猜测花瓣变绿快慢还与水温有关,他在进一步实验时设计了下表,请在表中“______”处填上合适的项.
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______

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试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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