Question

为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵（不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水）的氯化钠提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某同学设计的实验流程如下：

试回答下列问题：
（1）操作②能否用硝酸钡溶液？说明理由______．
（2）进行操作②后，如何判断SO₄^2-已除尽，方法是______．
（3）操作③的目的是______；为什么不先过滤而后加碳酸钠溶液，其理由是______．
（4）此设计方案是否严密，说明理由______．

Answer

（1）除杂时不能引入新的杂质；
（2）加入氯化钡溶液检验硫酸根离子是否除尽；
（3）加入碳酸钠溶液，除去过量的氯化钡；
（4）溶液中有过量的碳酸钠．
【解析】

（1）加入硝酸钠溶液，硝酸钠和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，除去了硫酸钠，但引入了硝酸钠等新的杂质；
（2）加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽；
（3）操作③加入碳酸钠溶液，碳酸钠与过量的氯化钠反应生成碳酸钡和氯化钠，除去过量的氯化钡，再过滤；先过滤而后加碳酸钠溶液，在加入碳酸钠溶液后生成的碳酸钡还需要过滤；
（4）此方案不严密，过量的碳酸钠没有除去，得到的溶液中含有氯化钠和过量的碳酸钠两种溶质，致使得到的氯化钠溶液不纯，应加入适量盐酸除去碳酸钠，在加热煮沸．
故答案为：
（1）不能，会引入硝酸钠等新的杂质；
（2）将溶液静置后取上层清液，加入氯化钡溶液后若没有沉淀证明SO42-已除尽； 
（3）除去过量的BaCl2  若先过滤，则在加入Na2CO3溶液后生成的BaCO3还需要过滤；
（4）不严密，没有除去过量的Na2CO3．