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下列液体在敞口的容器中放置一段时间后,浓度会降低的是( ) A.浓硫酸 B.浓盐...

下列液体在敞口的容器中放置一段时间后,浓度会降低的是( )
A.浓硫酸
B.浓盐酸
C.氯化钠溶液
D.硝酸钾溶液
根据物质的性质进行分析,浓度降低是因为溶液中溶剂增多或溶质减少. 【解析】 A、浓硫酸具有吸水性,能使溶液中溶剂增多,浓度降低,故A正确; B、浓盐酸具有挥发性,易挥发出溶质氯化氢而导致溶液浓度降低,故B正确; C、氯化钠溶液露置在空气中会蒸发水分而使溶液浓度增大,故C错误; D、硝酸钾溶液露置在空气中会蒸发水分而使溶液浓度增大,故D错误; 故选AB.
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考点分析:
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原煤中含有硫元素,在燃烧过程中产生的二氧化硫会造成大气的污染.某煤场向原煤中加入适量的生石灰制成供居民采暖用的“环保煤”,以减少二氧化硫的排放,消弱二氧化硫对空气的污染.燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为:2CaO+mSO2+O2manfen5.com 满分网nCaSO4请回答下列问题:
(1)m值是______
(2)若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰1400t,则理论上最多可吸收二氧化硫多少吨?
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如图是实验室所用硫酸试剂瓶上标签的部分内容,请仔细阅读后计算:
(1)硫酸的相对分子质量______,硫酸中H、S、O元素的质量比______
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(2)欲配制200g溶质质量分数为20%的稀硫酸,需用这种浓硫酸的体积是______;需加水的质量是______ (保留一位小数).
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某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中,发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出.这一现象激发起同学们的探究欲望,生成的是什么气体?
【提出猜想】从物质组成元素的角度,放出的气体可能是SO2、O2、H2
【查阅资料】SO2易溶于水,它能与NaOH反应,生成Na2SO3
【方案设计】依据上述猜想,实验小组同学分别设计了如下方案:
(1)甲同学认为是O2,则检验方法是   
(2)乙同学认为是SO2,则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中,称量通气前后洗气瓶的质量.写出SO2与NaOH反应的化学方程式   
(3)实验小组同学合作设计了如下组合实验方案,排除和验证猜想的气体.
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如果放出的是O2和H2,你认为方案中的安全隐患是   
丙同学认为:为确保安全,实验前应先收集一试管气体,用拇指    ,若不发出    ,方可采用上面的装置进行实验.
【实验探究】
经丙同学确认安全后,小组同学首先对装置A进行称量,再将收集到的气体从a通入,过一会儿点燃B处酒精灯;一段时间后,发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色;停止通气,再次称量装置A,发现质量无增减.
结论:铁粉与硫酸铜溶液反应时,产生的气体是   
【思维拓展】
(1)由上述实验可以推出,硫酸铜溶液中可能含有    物质.
(2)不通过称量,如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢?有一同学设计了如乙图所示的装置进行实验,发现试管内液面上升,就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论.其他同学认为这一方案不严谨,理由是
    .要得到科学严谨的结论,仍利用该装置,补做的实验是    查看答案
几位同学根据下列各实验装置图,设计和讨论了以下问题:
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(1)写出上述装置中二种玻璃仪器的名称:____________
(2)万超同学说:“选择A与______组合成装置并在试管口加一团棉花可制取氧气,其反应的化学方程式为______ K2MnO4+MnO2+O2查看答案
如图中的各物质均为初中化学常见物质.请根据图示关系回答:
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(1)甲物质的元素共有______种;
(2)反应②的基本反应类型为______
(3)若常温下乙为无色液体,则A为______;C为______;反应②的化学方程式可能为______ Cu+H2O 查看答案
试题属性

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