A、①表示的粒子质子数＞核外电子数，为阳离子；若原子的最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，若最外层电子数＜4，则一般为金属元素．
B、根据同种元素的粒子是质子数相同，进行分析判断．
C、根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析判断．
D、若粒子的最外层电子数为8，属于相对稳定结构．
【解析】
A、①表示的粒子质子数＞核外电子数，为阳离子；是原子失去2个电子得到的，即该粒子的原子最外层电子数为2，为金属元素；③质子数=核外电子数=10，为原子，且该原子最外层电子数为8，属于稀有气体的原子，故选项说法错误．
B、同种元素的粒子具有相同的质子数，①②的核内质子数均为12，则①②属于同种元素，故选项说法正确．
C、③质子数=核外电子数=10，为原子；④质子数=8，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子；故选项说法错误．
D、②的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，不具有稳定结构，故选项说法错误．
故选B．
