Question

探究影响化学反应速率的因素．
（1）发现和提出问题：
化学反应有的很快，如爆炸，有的相当慢，如铁生锈．决定物质之间能否反应以及化学反应速率快慢的内因是反应物的结构和性质．除此以外，催化剂也能改变化学反应速率．
同学们都有这样的生活经验，木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧的旺；这说明反应物的浓度对化学反应速率有影响．夏天，将食品放在冰箱里不容易腐烂；这说明温度对化学反应速率也有影响．那么，温度和浓度是如何影响化学反应速率？
（2）猜想与假设：a．浓度越大，化学反应的速率越快．
b．温度越高，化学反应的速率越快．
（3）收集证据：
实验仪器和试剂：试管、试管夹、酒精灯、药匙、量筒；锌粒、5%盐酸、20%盐酸．
利用上述实验仪器和试剂进行探究，如果假设是a，你认为需要控制的变量有______．
如果假设是b，你认为需要控制的变量有______．在实验中，通过观测______来判断反应的快慢．
（4）结论与解释：实验证明，条件相同，盐酸的溶质质量分数越大，与金属的反应速率越快．其它条件相同，温度越高，化学反应的速率越快．从反应物的微观粒子相互作用的角度，你认为其原因分别是______和______．
（5）交流与反思：通过实验探究我们知道，我们可以通过控制反应条件来控制化学反应的快慢．请你再举出一个通过控制化学反应条件来控制化学反应快慢的事例．______．

Answer

（3）根据a、b的要求以及药品可知改变的量以外其他条件不变进行解答；
（4）根据盐酸的浓度越大，反应物的粒子接触机会就越多，化学反应的速率就快．温度越高，反应物的粒子运动的速率就越快，反应物的粒子接触机会就越多，化学反应的速率也就越快进行解答；
（5）根据常见的反应进行解答．
【解析】
（3）a是浓度越大，化学反应的速率越快，所以控制的变量是：温度、锌粒和盐酸的量都相同，只用盐酸的浓度不同；b是温度越高，化学反应的速率越快，所以控制的变量是：锌粒的质量、盐酸的浓度和体积都相同，只用温度不同；锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，所以在实验中，通过观测观测气泡产生的速率（或相同时间内产生气体的量）来判断反应的快慢；
（4）盐酸的浓度越大，反应物的粒子接触机会就越多，化学反应的速率就快．温度越高，反应物的粒子运动的速率就越快，反应物的粒子接触机会就越多，化学反应的速率也就越快；
（5）只要是通过使用催化剂、改变温度或浓度，来改变化学反应的快慢的事例均可，例如实验室用过氧化氢溶液制氧气需要加入二氧化锰作催化剂，能加快化学反应速率．
故答案为：（3）温度、锌粒和盐酸的量；锌粒的质量、盐酸的浓度和体积；观测气泡产生的速率（或相同时间内产生气体的量）；
（4）盐酸的浓度越大，反应物的粒子接触机会就越多，化学反应的速率就快；温度越高，反应物的粒子运动的速率就越快，反应物的粒子接触机会就越多，化学反应的速率也就越快；
（5）过氧化氢溶液制氧气需要加入二氧化锰作催化剂．