某化工厂生产的纯碱产品(含有少量氯化钠)的包装袋上注明:碳酸钠≥96%.
为了测定该产品中碳酸钠的质量分数是否属实,向4个分别盛有浓度相同、质量均为100g稀盐酸的烧杯中,分别放入不同质量的纯碱产品,充分反应后,称量烧杯中剩余物的质量,实验数据如下表:
所称量的物质 | 实验1 | 实验2 | 实验3 | 实验4 |
加入纯碱产品质量/g | 2.8 | 5.6 | 11.2 | 14 |
烧杯中剩余物质量/g | 101.7 | 103.4 | 106.8 | 109.6 |
请计算(最后结果保留一位小数):
(1)该纯碱产品中碳酸钠质量分数的标注是否真实.
(2)所用盐酸溶液中溶质的质量分数.
(3)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数.
考点分析:
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硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质(假设其他杂质不与氢氧化钙反应),可以用氢氧化钙进行处理.现有74kg氢氧化钙,可以处理掉多少硫酸?
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实验课上,同学们用下图所示四种溶液探究与指示剂的作用.实验后进行废液处理,处理过程为:将A和B中液体混合,得到红色溶液E;将C和D中液体混合,得到废液F;将E和F放入烧杯中.
(1)向A中滴加无色酚酞溶液后,溶液颜色为______色.
(2)A和B混合后,溶液中一定没有______.
a.NaCl b.HCl c.NaOH
(3)C和D混合时发生反应的化学方程式为______.
(4)继续对烧杯中的废液成分进行如下探究.
【提出问题】烧杯废液中含有什么物质?
【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性;CaCl
2 溶液呈中性.
【初步分析】通过分析上述实验现象,烧杯中的废液除酚酞和水外还一定含有______.
【进行实验】请设计实验验证可能含有的物质
(5)为实现绿色排放(溶液呈中性),应对废液再进行的操作是______.
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用如图所示装置分别进行两个实验(已知:氯化钙溶液呈中性).
(1)打开止水夹,向Ⅰ中液体加入一种黑色固体、Ⅱ中液体加入一种白色固体.Ⅰ和Ⅱ中均有气泡出现,且Ⅱ中液体内出现燃烧现象.
①写出燃烧反应的化学方程式______ 2P
2O
5
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根据下图中的仪器和装置回答问题.
(1)实验室用高锰酸钾制取氧气:取用高锰酸钾时应该选用的仪器是______(填字母序号,下同);选用的发生装置是______;反应的化学方程式为______ K
2MnO
4+MnO
2+O
2↑
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下列用字母表示的8种物质由下表中的元素组成,回答下列问题.
元素名称 | 氢 | 碳 | 氧 | 氯 | 钠 | 钙 | 铁 |
元素符号 | H | C | O | Cl | Na | Ca | Fe |
(1)气体A由两种元素组成,若将该气体通入紫色石蕊溶液中,溶液变为红色.该气体是
.
(2)固体B由三种元素组成,取少量B放入试管中,加入水振荡,溶液呈浑浊状.将B久置于A中能生成物质C,将C放入D溶液又能生成A.生成C反应的化学方程式为
.
(3)物质X与A、B、C、D之间的关系如图所示(图中“-”表示两端的物质能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系).X为
;A→X反应的化学方程式为
.
(4)E和F组成相同,且均不含氧元素,组成E和F的元素是
.将金属单质Y加入溶液E中,反应能生成F,反应可表示为E+Y→F,该反应的化学方程式为
.
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