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用如图所示装置分别进行两个实验(已知:氯化钙溶液呈中性). (1)打开止水夹,向...

manfen5.com 满分网用如图所示装置分别进行两个实验(已知:氯化钙溶液呈中性).
(1)打开止水夹,向Ⅰ中液体加入一种黑色固体、Ⅱ中液体加入一种白色固体.Ⅰ和Ⅱ中均有气泡出现,且Ⅱ中液体内出现燃烧现象.
①写出燃烧反应的化学方程式______ 2P2O5
(1)Ⅱ中液体内出现燃烧现象,说明白色固体是可燃物,与氧气接触并达到着火点,因此白色固体是白磷;氧气从Ⅰ中来,因此Ⅰ中液体加入的黑色固体是二氧化锰,液体是过氧化氢溶液; (2)根据二氧化碳、盐酸的性质结合溶液的酸碱性进行分析. 【解析】 (1)①Ⅱ中液体内出现燃烧现象,说明白色固体是可燃物,与氧气接触并达到着火点,因此白色固体的着火点很低,是白磷,白磷燃烧的化学方程式是4P+5O2 2P2O5; ②Ⅱ中液体内出现燃烧现象,说明白色固体是可燃物,与氧气接触并达到着火点; (2))①Ⅱ中导管口有气泡冒出,溶液浑浊,可知产生的气体为二氧化碳,溶液浑浊的反应是CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,因此Ⅰ中产生二氧化碳的反应是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;关闭止水夹,Ⅰ中不断生成的二氧化碳使装置内的气压变大,因此Ⅰ中盐酸进入Ⅱ中将生成的碳酸钙完全反应掉,因此溶液由浑浊变澄清; ②实验后Ⅱ中澄清液中一定有氯化钙,氯化钙溶液显中性;若盐酸过量,盐酸将氢氧化钙反应掉后有剩余,因此还会有氯化氢,盐酸显酸性;若盐酸不足,溶液中会有氢氧化钙,氢氧化钙溶液显碱性,所以为检验其成分,应该进行的实验操作是取Ⅱ中的澄清液于试管中,向其中滴加紫色石蕊溶液. 故答案为:(1)①4P+5O2 2P2O5; ②白色固体是可燃物,与氧气接触并达到着火点; (2)①Ⅰ中盐酸进入Ⅱ中将碳酸钙完全反应; ②取Ⅱ中的澄清液于试管中,向其中滴加紫色石蕊溶液.
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