Question

用如图所示装置分别进行两个实验（已知：氯化钙溶液呈中性）．
（1）打开止水夹，向Ⅰ中液体加入一种黑色固体、Ⅱ中液体加入一种白色固体．Ⅰ和Ⅱ中均有气泡出现，且Ⅱ中液体内出现燃烧现象．
①写出燃烧反应的化学方程式______ 2P₂O₅

Answer

（1）Ⅱ中液体内出现燃烧现象，说明白色固体是可燃物，与氧气接触并达到着火点，因此白色固体是白磷；氧气从Ⅰ中来，因此Ⅰ中液体加入的黑色固体是二氧化锰，液体是过氧化氢溶液；
（2）根据二氧化碳、盐酸的性质结合溶液的酸碱性进行分析．
【解析】
（1）①Ⅱ中液体内出现燃烧现象，说明白色固体是可燃物，与氧气接触并达到着火点，因此白色固体的着火点很低，是白磷，白磷燃烧的化学方程式是4P+5O2 2P2O5；
②Ⅱ中液体内出现燃烧现象，说明白色固体是可燃物，与氧气接触并达到着火点；
（2））①Ⅱ中导管口有气泡冒出，溶液浑浊，可知产生的气体为二氧化碳，溶液浑浊的反应是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，因此Ⅰ中产生二氧化碳的反应是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；关闭止水夹，Ⅰ中不断生成的二氧化碳使装置内的气压变大，因此Ⅰ中盐酸进入Ⅱ中将生成的碳酸钙完全反应掉，因此溶液由浑浊变澄清；
②实验后Ⅱ中澄清液中一定有氯化钙，氯化钙溶液显中性；若盐酸过量，盐酸将氢氧化钙反应掉后有剩余，因此还会有氯化氢，盐酸显酸性；若盐酸不足，溶液中会有氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，所以为检验其成分，应该进行的实验操作是取Ⅱ中的澄清液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液．
故答案为：（1）①4P+5O2 2P2O5；
②白色固体是可燃物，与氧气接触并达到着火点；
（2）①Ⅰ中盐酸进入Ⅱ中将碳酸钙完全反应；
②取Ⅱ中的澄清液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液．