工业上制硝酸的基础反应是4NH
3+5O
2=4NO+6H
2O，试计算34g 氨气（NH
3）完全反应生成NO的质量．
考点分析：
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氢化钙（CaH
2）固体是一种储氢材料，登山运动员常用其作能源提供剂．
【查阅资料】
①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物．
②钙和氢化钙都能与水反应，均生成氢氧化钙和氢气．
【氢化钙的制备】
氢化钙通常用氢气与钙加热制得．某化学兴趣小组设计的制取装置如图所示（图中固定装置省略）．
（1）装置A中制取氢气反应的化学方程式是
．
（2）装置B的作用是
．
（3）装置D的作用是
．
（4）装置C中制取氢化钙的化学方程式是
．
【样品成分的猜想】通过上述方法制得的氢化钙样品的成分有下列两种猜想：
猜想一：全部是氢化钙； 猜想二：
．
【设计实验】现有2.1g氢化钙样品，请设计实验验证猜想二是否成立
（要求操作、数据和结论）．
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某化学小组同学利用图示装置进行实验（图中固定装置省略），其中装置甲的试管中盛有固体粉末A，分液漏斗中盛有足量溶液B．
（1）若装置乙中水下有少量白磷，实验时将B滴加到A中后，关闭分液漏斗活塞，打开止水夹，则乙中有气泡冒出，白磷不燃烧；关闭止水夹，则乙中的现象是
，且白磷燃烧．
①甲中发生反应的化学方程式是
．
②关闭止水夹前后，白磷产生现象差异的原因是
．
（2）若A为碳酸钠，B为稀硫酸，装置乙中有少量无色溶液．将过量的B滴入A中后，关闭分液漏斗活塞，同时打开止水夹，看到乙的溶液中有气泡冒出，不变浑浊；一段时间后关闭止水夹，发现乙中液面上升，溶液变浑浊．请推测乙中溶液可能具有的化学性质是
．
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根据下图回答有关问题．
（1）实验室利用A装置制取氧气，当伸入集气瓶的导管口气泡
放出时，才可以收集氧气．用收集到的氧气完成硫粉燃烧实验后，还需向集气瓶内加入适量氢氧化钠溶液，目的是
．
（2）实验室利用B装置制取二氧化碳，该反应的化学方程式是
．制得的二氧化碳中含有
和氯化氢等杂质气体，可分别用C、D装置除去，则C、D的连接顺序是：混合气体→
（用接口字母表示）．
（4）将纯净的二氧化碳气体通入盛有蒸馏水的洗气瓶，一段时间后，测得溶液的pH
（填“＞”、“＜”或“=”）7，对该现象的合理解释是
（用化学方程式表示）．
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将化学反应进行分类有助于学习．
（1）甲物质与盐酸反应时生成物中有NaCl和H
2O，甲物质可以是
、
（填两种不同类别物质的化学式）；上述转化中，属于中和反应的化学方程式是
．
（2）乙物质与O
2反应生成CO
2和H
2O，乙物质可以是
、
（填常温常压下不同状态的两种物质）．
（3）A、B、C、D、E 都是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物略去）．
①若图中E为一种酸，则反应A+B→C+D 的化学方程式是
．
②若图中E不属于酸类物质，则反应A+B→C+D 的化学方程式是
．
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金属是人类生活中的常用的材料．
（1）下列生活用品中，主要利用金属导热性的是
（填字母序号）．
（2）工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁的化学方程式是
．
（3）现有锌片、铜片、稀硫酸、硫酸锌溶液和硫酸铜溶液5种物质，某同学欲探究锌和铜的金属活动性顺序，选择的一组试剂是
，其现象是
．
（4）该同学查阅资料得知，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【Cu
2（OH）
2CO
3】，他以铜锈为原料设计并完成如下实验（杂质不与稀硫酸反应，且不含铜元素．图中部分物质略去）．
①溶液C中所含的溶质是
．
②已知铜锈中Cu
2（OH）
2CO
3的质量分数是10%，固体F的质量是1.28g，则铜锈中含Cu的质量分数是
（结果精确至0.1%）．
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