Question

根据下图回答有关问题．

（1）实验室利用A装置制取氧气，当伸入集气瓶的导管口气泡    放出时，才可以收集氧气．用收集到的氧气完成硫粉燃烧实验后，还需向集气瓶内加入适量氢氧化钠溶液，目的是    ．
（2）实验室利用B装置制取二氧化碳，该反应的化学方程式是    ．制得的二氧化碳中含有    和氯化氢等杂质气体，可分别用C、D装置除去，则C、D的连接顺序是：混合气体→    （用接口字母表示）．
（4）将纯净的二氧化碳气体通入盛有蒸馏水的洗气瓶，一段时间后，测得溶液的pH    （填“＞”、“＜”或“=”）7，对该现象的合理解释是    （用化学方程式表示）．

Answer

（1）据排水法收集气体的注意事项分析回答，二氧化硫有毒，可与氢氧化钠溶液反应；
（2）据实验室制取二氧化碳的反应原理书写方程式；气体从溶液中出来会带来水蒸气，所以除杂质气体时先除氯化氢气体，再除水蒸气，且洗气装置长进短出；
（3）二氧化碳可用水反应生成碳酸，使溶液显酸性，酸性溶液的pH值＜7．
【解析】
（1）实验室利用A装置制取氧气，当伸入集气瓶的导管口气泡连续、均匀冒出再开始收集，因为开始出来的气体是试管内的空气，立即收集会造成收集的氧气不纯；二氧化硫有毒，可与氢氧化钠溶液反应，所以集气瓶内放氢氧化钠溶液的目的是吸收二氧化硫，防止污染空气；
（2）实验室用大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；该反应生成水，且气体从溶液中出来会带来水蒸气，所以除杂质气体时先除氯化氢气体，再除水蒸气，且洗气装置长进短出；
（3）二氧化碳可用水反应生成碳酸，使溶液显酸性，酸性溶液的pH值＜7，反应方程式是：CO2+H2O=H2CO3；
故答案为：（1）连续、均匀；  吸收二氧化硫，防止污染空气；
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；   水蒸气；  fecd；
（3）＜；CO2+H2O=H2CO3．