Question

金属是人类生活中的常用的材料．
（1）下列生活用品中，主要利用金属导热性的是    （填字母序号）．

（2）工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁的化学方程式是    ．
（3）现有锌片、铜片、稀硫酸、硫酸锌溶液和硫酸铜溶液5种物质，某同学欲探究锌和铜的金属活动性顺序，选择的一组试剂是    ，其现象是    ．
（4）该同学查阅资料得知，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【Cu₂（OH）₂CO₃】，他以铜锈为原料设计并完成如下实验（杂质不与稀硫酸反应，且不含铜元素．图中部分物质略去）．

①溶液C中所含的溶质是    ．
②已知铜锈中Cu₂（OH）₂CO₃的质量分数是10%，固体F的质量是1.28g，则铜锈中含Cu的质量分数是    （结果精确至0.1%）．

Answer

根据金属的性质进行分析，金属的导电性一般应用于制作导线，一氧化碳具有还原性，能将氧化铁还原为铁，要设计实验验证金属的活动性强弱，可以依据金属活动性顺序的意义进行，根据金属与盐溶液的反应特点进行分析解答即可．
【解析】
（1）铁锅是利用金属的导热性，铜制火锅是利用金属的导热性，铝制易拉罐是利用金属的延展性，故填：AB；      
（2）一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故填：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；
（3）要设计实验验证锌和铜的活动性强弱，可以利用锌在氢前而铜在氢后，氢前金属能与稀硫酸反应产生氢气，而氢后金属不能与稀硫酸反应产生氢气的性质设计实验选择试剂，故填：锌片、铜片、稀硫酸   锌片与稀硫酸反应有气体放出，铜片与稀硫酸没有气体放出；
（4）铜锈能与稀硫酸反应生成二氧化碳和硫酸铜，硫酸铜能与铁反应生成硫酸亚铁和铜，故C中一定含有硫酸亚铁，得到的固体D能与酸反应生成气体，则D中含有铁和铜，得到的固体F是铜，在一个碱式碳酸铜分子中含有两个铜原子，故其质量关系为Cu2（OH）2CO3--2Cu，设碱式碳酸铜的质量为x
Cu2（OH）2CO3--2Cu
    222          128
     x           1.28g
    x=2.22g
则铜锈的质量为：=22.2g
故铜锈中铜元素的质量分数为：；
故填：①FeSO4    ②5.8%．