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地壳中含量最多的非金属元素是（ ） A．铝 B．硅 C．氧 D．铁
地壳中含量最多的非金属元素是（ ）
A．铝
B．硅
C．氧
D．铁
考点分析：
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以下自然资源的利用过程中，发生了化学变化的是（ ）
A．
海水晒盐
B．
风力发电
C．
铁矿石炼铁
D．
太阳能取暖
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空气成分中，体积分数最大的是（ ）
A．氮气
B．氧气
C．二氧化碳
D．稀有气体
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某制碱厂以海水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品．
（一）将海水进行处理后获得精盐水．海水中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质．其处理的主要流程如图1：
（1）加入氢氧化钠溶液的目的是______．
（2）操作Ⅰ所得的沉淀是混合物，其成分有（至少写两种）：______．
（3）向滤液中滴加稀盐酸目的是______．
（二）将精盐水制成饱和溶液，先向其中通入足量的氨气，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶体（碳酸氢钠，NaHCO
3）析出；将晶体转移出来后，加热至不再有气体产生，所得固体即为纯碱．
（4）制碱过程中获得的副产品可做化肥，其化学式为______．
（5）加热碳酸氢钠获得纯碱的化学方程式为______ Na
2CO
3+CO
2↑+H
2O
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为测定某药片中CaCO
3含量，化学兴趣小组设计以下两种方案（药片中其他成分与HCl和NaOH溶液均不反应）．请回答有关问题：
方案一：利用CO
2的体积测定CaCO
3的含量
（1）装置B的目的是除去CO
2中少量HCl（气），其中发生的反应的化学方程式是
．
（2）装置A中连通管X的作用是
．
（3）通常在装置B中加入少量植物油，目的是
．
方案二：利用酸碱中和滴定法测定
实验步骤：
取一粒0.1g药片研碎，加入适量蒸馏水，再用一定质量、一定质量分数的足量HCl溶液溶解，充分反应后，滴加酚酞作指示剂，再用一定质量分数NaOH溶液中和过量的HCl溶液．
（4）当最后一滴NaOH溶液滴入时，溶液的颜色由
色变为
色，且半分钟内不褪去，即完全中和．
（5）进行含量测定除了样品质量外，还需要的数据有
（填字母序号）
A．HCl溶液和NaOH溶液的质量分数 B．参加反应的HCl溶液和NaOH溶液的体积
C．HCl溶液和NaOH溶液的密度 D．中和滴定所需要的时间．
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硫化钠是重要的化工产品．工业上采用无水芒硝（Na
2SO
4）-炭粉还原法生产硫化钠（Na
2S），其流程示意图如下：
（1）上述流程中，获得固体A的操作是
，固体A的化学式为
．
（2）若“煅烧”所得气体是分子个数比为1：1的两种碳的氧化物，则“煅烧”时发生的总的化学反应方程式为
．
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