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为测定某药片中CaCO3含量,化学兴趣小组设计以下两种方案(药片中其他成分与HC...

为测定某药片中CaCO3含量,化学兴趣小组设计以下两种方案(药片中其他成分与HCl和NaOH溶液均不反应).请回答有关问题:
方案一:利用CO2的体积测定CaCO3的含量
(1)装置B的目的是除去CO2中少量HCl(气),其中发生的反应的化学方程式是   
(2)装置A中连通管X的作用是   
(3)通常在装置B中加入少量植物油,目的是   
方案二:利用酸碱中和滴定法测定
实验步骤:
取一粒0.1g药片研碎,加入适量蒸馏水,再用一定质量、一定质量分数的足量HCl溶液溶解,充分反应后,滴加酚酞作指示剂,再用一定质量分数NaOH溶液中和过量的HCl溶液.
(4)当最后一滴NaOH溶液滴入时,溶液的颜色由    色变为    色,且半分钟内不褪去,即完全中和.
(5)进行含量测定除了样品质量外,还需要的数据有    (填字母序号)
A.HCl溶液和NaOH溶液的质量分数        B.参加反应的HCl溶液和NaOH溶液的体积 
C.HCl溶液和NaOH溶液的密度            D.中和滴定所需要的时间.
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根据题干提供的信息进行分析,碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳,若生成的二氧化碳中混有氯化氢气体,可以使用饱和碳酸氢钠溶液除去,二氧化碳能溶于水,故要测定二氧化碳的量,不能使二氧化碳溶于水,酚酞试液在碱性溶液中为红色,在酸性和中性溶液中为无色,据此分析解答即可. 【解析】 (1)氯化氢的水溶液能与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,故填:NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O; (2)装置A中连通管X能使漏斗和广口瓶中的压强保持一致,使盐酸顺利流下,故填:保持漏斗与广口瓶中压强相等,使HCl顺利下滴; (3)二氧化碳能溶于水,导致测定结果不准确,为防止二氧化碳溶于水,可以在水面上放一层植物油,故填:防止CO2溶解于水; (4)在盐酸中,酚酞试液是无色的,在氢氧化钠溶液中,酚酞是红色的,当酚酞试液由无色变为红色,表明盐酸全部被中和掉,故填:无,红; (5)要测定CaCO3的含量,需要测定样品的质量,还需要测定参加反应的盐酸溶液和氢氧化钠溶液的质量,或是参加反应的HCl溶液和NaOH溶液的体积以及HCl溶液和NaOH溶液的密度,与反应的时间没有关系,故填:ABC. ABC
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考点分析:
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(2)E与F反应的实验现象是   
(3)A与D反应的化学方程式为   
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(2)图3是NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图,由此图可以获得一些有价值的结论:
①中和反应的实质是   
②反应前后各元素的化合价    .(填“改变”或“没有改变”)
        离子实质上没有参加反应.
(3)根据乙图进行的实验中,用温度计测出烧杯中溶液的温度变化如图4所示:
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答:        查看答案
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