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空气成分中，体积分数最大的是（ ） A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气...
空气成分中，体积分数最大的是（ ）
A．氮气
B．氧气
C．二氧化碳
D．稀有气体
考点分析：
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某制碱厂以海水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品．
（一）将海水进行处理后获得精盐水．海水中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质．其处理的主要流程如图1：
（1）加入氢氧化钠溶液的目的是______．
（2）操作Ⅰ所得的沉淀是混合物，其成分有（至少写两种）：______．
（3）向滤液中滴加稀盐酸目的是______．
（二）将精盐水制成饱和溶液，先向其中通入足量的氨气，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶体（碳酸氢钠，NaHCO
3）析出；将晶体转移出来后，加热至不再有气体产生，所得固体即为纯碱．
（4）制碱过程中获得的副产品可做化肥，其化学式为______．
（5）加热碳酸氢钠获得纯碱的化学方程式为______ Na
2CO
3+CO
2↑+H
2O
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为测定某药片中CaCO
3含量，化学兴趣小组设计以下两种方案（药片中其他成分与HCl和NaOH溶液均不反应）．请回答有关问题：
方案一：利用CO
2的体积测定CaCO
3的含量
（1）装置B的目的是除去CO
2中少量HCl（气），其中发生的反应的化学方程式是
．
（2）装置A中连通管X的作用是
．
（3）通常在装置B中加入少量植物油，目的是
．
方案二：利用酸碱中和滴定法测定
实验步骤：
取一粒0.1g药片研碎，加入适量蒸馏水，再用一定质量、一定质量分数的足量HCl溶液溶解，充分反应后，滴加酚酞作指示剂，再用一定质量分数NaOH溶液中和过量的HCl溶液．
（4）当最后一滴NaOH溶液滴入时，溶液的颜色由
色变为
色，且半分钟内不褪去，即完全中和．
（5）进行含量测定除了样品质量外，还需要的数据有
（填字母序号）
A．HCl溶液和NaOH溶液的质量分数 B．参加反应的HCl溶液和NaOH溶液的体积
C．HCl溶液和NaOH溶液的密度 D．中和滴定所需要的时间．
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硫化钠是重要的化工产品．工业上采用无水芒硝（Na
2SO
4）-炭粉还原法生产硫化钠（Na
2S），其流程示意图如下：
（1）上述流程中，获得固体A的操作是
，固体A的化学式为
．
（2）若“煅烧”所得气体是分子个数比为1：1的两种碳的氧化物，则“煅烧”时发生的总的化学反应方程式为
．
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A、B、C、D、E、F分别是氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、一氧化碳、二氧化碳中的一种．他们之间有如图所示的反应关系，图中相连的两圆表示相应物质间能发生反应． 回答下列问题：
（1）C物质在日常生活中的一项重要应用是
．
（2）E与F反应的实验现象是
．
（3）A与D反应的化学方程式为
．
（4）B能转化成A，反应的化学方程式为
．
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酸碱中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．
请回答以下有关中和反应的问题．
（1）图1图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化．进行该反应的实验操作是按照图2
（填甲或乙）图所示进行的，曲线上M点表示
．
（2）图3是NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此图可以获得一些有价值的结论：
①中和反应的实质是
．
②反应前后各元素的化合价
．（填“改变”或“没有改变”）
③
和
离子实质上没有参加反应．
（3）根据乙图进行的实验中，用温度计测出烧杯中溶液的温度变化如图4所示：
①由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是
（填“放热”或“吸热”）反应．
②恰好中和时溶液温度达到
．
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