河北省邢台市2018届高三上学期第二次月考化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

下列物质中属于弱电解质的是

A. HF    B. HNO₃    C. NH₃    D. AgCl

2. 难度：简单

某酸碱指示剂是一种有机弱酸，其在水溶液中呈现的颜色与其电离平衡相关：HA(红色)H⁺+A^-(黄色），若要使该指示剂呈黄色，则应加入

A. H₂SO₄    B. HCl    C. NaOH    D. NaHSO₄

3. 难度：简单

升高温度，0.1 mol • L^-1的NaCN溶液中浓度会增大的离子是

A. Na⁺    B. CN^-    C. H⁺    D. OH^-

4. 难度：简单

下列关于盐类水解的说法中正确的是

A. 任何盐均能发生水解    B. 溶液的pH —定变大

C. 使水的电离程度增大    D. 发生氧化还原反应

5. 难度：简单

下列物质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是

A. (NH₄)₂CO₃    B. AlCl₃    C. NaAlO₂    D. CH₃COONa

6. 难度：简单

对于化学反应：2SO₂+O₂2SO₃，当分别用SO₂、O₂、SO₃三种物质表示该反应的速率时，它们的速率之比为

A. 1：2：2    B. 2：1：2    C. 2：2：1    D. 1：1：2

7. 难度：中等

下列对化学反应平衡常数(K)的叙述正确的是

A. 仅升髙温度，K可能增大，也可能减小    B. 仅加入催化剂，K可能增大

C. 仅增大压强，K可能减小    D. 仅减小浓度，K值可能减小

8. 难度：中等

在一体积可变的密闭容器中发生反应：2M(g)+N(s)3P(g)    △H<0。下列有关说法正确的是

A. 该反应在常温下不能自发进行

B. 达到平衡后，再加入一定量的N，平衡正向移动

C. 达到平衡后，再增大容器体积，反应速率加快

D. 达到平衡后，再升高温度，平衡逆向移动

9. 难度：中等

下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）

A. H⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-    B. Mg²⁺、K⁺、OH^-、Cl^-

C. NH₄⁺、Ca²⁺、NO₃^-、CO₃^2-    D. K⁺、H⁺、Cl^-、SO₄^2-

10. 难度：中等

下列关于酸碱中和滴定的说法正确的是

A. 强酸滴定弱碱时可用酚酞作指示剂

B. 滴定时向待测液中滴入标准液的速率应先快后慢

C. 滴定过程中，眼睛应始终注视着滴定管的刻度线

D. 若操作无失误，只需滴定—次即可

11. 难度：中等

T℃时，在—恒容密闭容器中发生反应：2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g)。下列叙述中不能说明反应已达到平衡的是

A. NH₃的生成速率与NH₃的分解速率相等

B. 单位时间内消耗2a mol NH₃的同时生成amolN₂

C. 容器内的压强不再变化

D. 混合气体的平均摩尔质量不再变化

12. 难度：简单

下列反应的离子方程式书写正确的是

A. FeBr₂溶液中通入过量Cl₂：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl^-=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

B. 氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H⁺=Fe²⁺+H₂O

C. NaHCO₃ 溶液中加入过量石灰水：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

D. H₂O₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液：2 MnO₄^-+5 H₂O₂=2Mn²⁺+5O₂↑+2H₂O+6OH^-

13. 难度：中等

向一体积为1 L的恒容密闭容器中充入2molPCl₃和2molCl₂，发生反应：PCl₃(g)+Cl₂(g)PCl₅(g)。达到平衡时，PCl₅的物质的量为1mol，若此时移走1mol PCl₅，则在相同温度下再达到平衡时，PCl₅的物质的量约为

A. 0.38mol    B. 0.50mol    C. 0.63mol    D. 0.71mol

14. 难度：简单

常温下，下列有关0.lmol·L^-1的NH₄Cl溶液的说法正确的是

A. pH相同的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同

B. 加入少量Mg(OH)₂固体，c(NH₄⁺)减小

C. 溶液加水稀释时， 逐渐增大

D. 加入等体积0. 05 mol • L^-1的NaOH溶液时： c(Na⁺) =c(Cl^-) >c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c( H⁺)

15. 难度：中等

H₂O与D₂O的pK_w(p/C_w=-lgK_w)与温度的关系如图所示，下列有关说法正确的是

A. 常温下，向D₂O中加入DCl，pK_w变大

B. 25℃时，纯D₂O的pH等于7

C. 25℃时，pH=7的液体一定是纯H₂O

D. D₂O的电离过程为吸热过程

16. 难度：简单

下列推断正确的是

A. pH=6.5的溶液一定显酸性

B. 0.1mol • L^-1的Na₂CO₃溶液中：c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)=0.1mol • L^-1

C. 常温下，等体积的0.2 mol • L^-1的盐酸与0.2 mol • L^-1的氢氧化钡溶液混合，所得溶液的pH=13

D. 常温下，某溶液中水电离出的c(OH^-)=l×10^-12 mol • L^-1，该溶液pH 一定等于2

17. 难度：困难

向恒温恒容密闭容器中充入气体A，发生反应：xA(g)yB(g)+zC(g)，各物质的浓度随时间的变化如下表所示。

时间/s	c(A)/mol • L^-1	c(B)/mol • L^-1	c(C)/mol • L^-1
0	0.540	0	0
5	0.530	0.015	0.020
15	0.514	0.039	0.052
30	0.496	0.066	0.088

下列说法正确的是

A. x+y=3

B. 若起始时在容器中通入氦气，使容器压强增大，各物质反应速率均加快

C. 随着反应的进行，A的反应速率不断减慢，是因为该反应是吸热反应

D. 0～30 s内B的平均生成速率为2.2×10^-3 mol • L^-1 • S^-1

18. 难度：中等

下列图示与对应的叙述相符的是

A．图I表示H₂与O₂发生反应过程中的能量变化，则H₂的燃烧热△H = - 241.8 kJ．mol^-1

B．图Ⅱ表示某可逆反应正、逆反应速率随温度的变化，则该反应的正反应是放热反应

C．图Ⅲ表示0.1 mol MgCl₂.6H₂O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化

D．图Ⅳ表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH

19. 难度：简单

下列说法正确的是

A. 25℃时，等物质的量浓度、等体积的NH₄HSO₄溶液和NaOH溶液混合：

 c(Na⁺)=c(SO₄^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

B. 25℃时，0.1mol • L^-1的HA溶液中= 1×10^-8，则该溶液中由水电离出的c(H⁺)=l×10^-3mol·L^-1

C. 25℃时，对于pH相同的弱碱ROH和MOH(前者的电离平衡常数K_b较小)，加水稀释后溶液的pH仍相同，则后者稀释的倍数更大

D. 25℃时，沉淀溶解平衡：BaSO₄(s)Ba²⁺(aq)+SO₄^2-(aq)的K_sp为1.1×10^-10，说明BaSO₄是弱电解质

20. 难度：中等

某温度下的4 L密闭容器中，X、Y、W 3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量如下表所示。下列说法正确的是

气体	X	Y	W
n(起始状态)/mol	2	1	0
n(平衡状态)/mol	1	0.5	1.5

A. 此反应的平衡常数表达式为K=

B. 达到平衡后，升高温度，W的体积分数减小，则此反应的△H>0

C. 达到平衡后，将容器体积压缩为2 L，W的物质的量浓度变为0.75mol·L^-1

D. 达到平衡后，增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动

21. 难度：简单

在某恒温密闭容器中，投入一定量的A发生可逆反应：A(s)B(g)+C(g)      △H=-QkJ·mol^-1(Q>0)。一段时间后反应达到平衡，然后缩小容器体积，重新达到平衡。下列分析不正确的是

A. 两次平衡时，C(g)的浓度相等

B. 平衡时，单位时间内：n(B)_生成：n(C)_消耗=1：1

C. 若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，则达到平衡时吸收Q kJ热量

D. 若再向平衡体系中加入少量A，平衡不移动

22. 难度：简单

某温度时，可用K₂S沉淀Cu²⁺、Mn²⁺、Zn²⁺三种离子(M²⁺ )，所需S^2-最低浓度的对数值lgc(S^2-)与lg(M²⁺)的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 三种离子对应的硫化物中K_sp(CuS)最小，约为1×10^-20

B. 可用MnS除去MnCl₂溶液中混有的少量杂质ZnCl₂

C. 向MnS的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S^2-)增大

D. 向浓度均为1×10^-5 mol·L^-1的Cu²⁺、Zn²⁺、Mn²⁺混合溶液中逐滴加入l×l0^-4 mol·L^-1的Na₂S溶液，Zn²⁺最先沉淀

23. 难度：简单

一定温度下，在三个体积均为2 L的恒容密闭容器中发生反应：CO₂(g)+H₂S(g)COS(g)+H₂O(g)。

容器	温度/K	起始物质的量/mol	平衡物质的量/mol	平衡常数
CO2	H2S	H2O
I	607	0.1	0.15	0.05
Ⅱ	607	0.2	0.3
Ⅲ	627	0.1	0.15		6×l0^-3

下列说法正确的是

A. 该反应为吸热反应

B. 容器Ⅲ达到平衡时，再充入少量氦气，平衡将向正反应方向移动

C. 容器Ⅱ达到平衡时，容器中COS的物质的量浓度为0.025 mol • L^-1

D. 607 K时，该反应的平衡常数为0.50

24. 难度：中等

室温时，3.5 mol·L^-1的二元弱酸H₂R溶液中H₂R、HR^-、R²三种微粒所占物质的量分数(ɑ)随pH的变化趋势如图所示。下列说法正确的是

A. H₂R的一级电离平衡常数Ka₁≈4.0

B. pH=2.5的H₂R溶液中：c(HR^-)+c(R^2-)+c(OH^-)=10^-2.5

C. pH=5.5的该溶液中：c(HR^-)>c(R^2-)>c(H⁺)>c(OH^-)

D. 向pH=7的该溶液中滴加少量稀硫酸，a(HR^-)减小

25. 难度：简单

T℃时，在容积为2L的3个恒容密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g)xC(g)，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物的投入量	3molA、2molB	6molA、4molB	2molC
还到平衡的时间/min	5		8
A的浓度/mol • L^-1	cl	c2	O
C的体积分数/%	ω1		ω3
混合气体的密度/g·L^-1	ρ1	ρ2

下列说法正确的是

A. 若x<4，则2c₁<c₂

B. 若x=4，则ω₁=ω₃

C. 无论x的值是多少，均有2ρ₁=ρ₂内

D. 容器甲中反应从开始到平衡的平均反应速率可能为v(A)=0.3mol·L^-1·min^-1

二、简答题

26. 难度：中等

三氯氧磷(POCl₃)广泛用于农药、医药及阻燃剂的生产工业等，工业制备三氯氧磷的过程中会产生副产品亚磷酸(H₃PO₃)。

（1）三氯氧磷可通过氯化水解法制备，由三氯化磷、水、氯气加热反应生成，则该反应中另一产物的化学式为____________。

（2）已知H₃PO₃为二元弱酸。某温度下，0.1 mol·L^-1的H₃PO₃溶液中c(H⁺) = 2.5×10^-2 mol·L^-1。则该温度下H₃PO₃的第一步电离的平衡常数K_a1=_______(H₃PO₃的第二步电离忽略不计，保留两位有效数字)。

（3）亚磷酸具有强还原性，可将Cu²⁺还原为金属单质，亚磷酸与硫酸铜溶液反应的化学方程式为_____________________。

（4）工业上生产三氯氧磷的同时会产生含磷废水(主要成分为H₃PO₄、H₃PO₃)。向废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。若处理后的废水中 c(PO₄^3-)=4×10^-7 mol·L^-1，则溶液中c(Ca²⁺)=___________mol·L^-1。{已知K_sp=[Ca₃(PO₄)₂]=2×10^-29 }

27. 难度：简单

废旧锂电池正极材料主要含LiCoO₂、Al等，以其为原料获得CoC₂O₄和LiCO₃的一种工艺路线如图所示。已知：LiCoO₂是不溶于水的固体。

回答下列问题：

（1）滤液①的主要溶质的化学式是_____________。

（2）反应①中过滤时所需的玻璃仪器有___________________。       

（3）反应②中LiCoO₂与H₂O₂反应的离子方程式为__________________。

（4）滤液③中含有Na₂C₂O₄，0.1 mol·L^-1的Na₂C₂O₄溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。

28. 难度：简单

焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是一种食品添加剂。实验室用如图所示装置制备Na₂S₂O₅，实验步骤如下：

Ⅰ.向Na₂CO₃溶液中通入SO₂至溶液pH为4.1，生成NaHSO₃溶液；

Ⅱ.加入碳酸钠粉末至溶液PH为7～8；

Ⅲ.再通入SO₂至溶液PH为4.1；

Ⅳ.从过饱和溶液中析出Na₂S₂O₅晶体。

（1）制备焦亚硫酸钠总反应的化学方程式为___________________ 。

（2）Na₂S₂O₅能与水发生化合反应，反应后所得的溶液显酸性。用电离方程式表示溶液显酸性的原因：____________________。

（3）利用碘量法可测定Na₂S₂O₅产品中硫的含量。实验中必须使用的试剂有c₁mol·L^-1的标准碘溶液、c₂ mol·L^-1的标准Na₂S₂O₃溶液、NaOH溶液、淀粉溶液。已知：Na₂S₂O₅+2I₂+3H₂O=Na₂SO₄+H₂SO₄+4HI，2Na₂S₂O₃+I₂= Na₂S₂O₆+2NaI。请补全实验方案：将一定量的Na₂S₂O₅产品放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，加入—定体积的过量c₁ mol • L^-1的标准碘溶液，充分反应后滴入NaOH溶液调节溶液pH至中性，____________________________。重复上述步骤2次，记录数据。

（4）含铬酸性废水中常含有+ 6价铬。利用Na₂S₂O₅和FeSO₄·7H₂O分两个阶段先后处理含Cr₂O₇^2-的废水， Cr₂O₇^2-被还原为Cr³⁺，实验结果如图。

①0～40 min内用Cr₂O₇^2-表示的平均反应速率为____________mol • L^-1 • min^-1。

②60～80 min内Cr₂O₇^2-与Fe²⁺发生反应的离子方程式为_________________ 。

29. 难度：简单

煤燃烧后的主要产物是CO、CO₂。

（1）以CO₂为原料可制备甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)   ΔH=-49.0kJ·mol^-1，向1L的恒容密闭容器中充入1mol CO₂(g)和3mol H₂(g)，测得CO₂(g)和CH₃OH(g)浓度随时间的变化如图所示。

①图1中N表示的是______（填化学式）；0~8min内，以氢气表示的平均反应速率v(H₂)=_______mol • L^-1 • min^-1。

②在一定条件下，体系中CO₂的平衡转化率(ɑ)与L和X的关系如图2所示，L和X分别表示温度和压强。X表示的物理量是____________(填“温度”或“压强”)，L₁________(填“>”或“<”)L₂。

（2）向一体积为20L的恒容密闭容器中通入1molCO₂发生反应：2CO₂(g)2CO(g)+O₂(g)，在不同温度下各物质的体积分数变化如图3所示。1600℃时反应达到平衡，则此时反应的平衡常数K_____________。