2017届河北省高三下学期二调考试理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

有关实验装置的说法中正确的是

A. 图l装置可制取干燥纯净的NH₃

B. 图2装置可以完成“喷泉”实验

C. 图3装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积

D. 图4装置可用于实验室制备Fe(OH)₃

2. 难度：困难

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是(   )

A. 标准状况下22.4LCl₂和H₂合混气体原子数为2N_A

B. lmolNa₂O₂和足量的水完全反应，转移的电子数为N_A

C. 1mol金刚石中含共价键数目为4N_A

D. 电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2N_A

3. 难度：简单

已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依将增大的5种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，C、D是金属，它们的氢氧化物的难排于水。下列说法不正确的是           （   ）

A. 简单离子的半径：C>D>E>B

B. 工业上常用电解法制得C和D的单质

C. 稳定性： A₂B>A₂E

D. 单质D可用于冶炼某些难熔金属

4. 难度：中等

下列有关说法错误的是（     ）

A. 油脂的种类很多，但它们水解后都一定有一产物相同

B. 淀粉、纤维素都属糖类，它们通式相同，但它们不互为同分异构体

C. 已知CH₄+H₂OCH₃OH+H₂，该反应的有机产物是无毒物质

D. C(CH₃)₄的二氯代物只有2种

5. 难度：中等

早在40年前，科学大师Heilbronner经过理论研究预测，应当有可能合成“莫比乌斯”形状的芳香族(大环)轮烯分子，这一预测被德国化学家合成证实。[18]-轮烯是一种大环轮烯，其结构简式如图所示。 有关它的说法正确的是

A. [18]- 轮烯分子中所有原子不可能处于同一平面

B. [18]- 轮烯的分子式为：C₁₈H₁₂

C. 1 mol[18]- 轮烯最多可与9 mol氢气发生加成反应生成环烷烃

D. [18]- 轮烯与乙烯互为同系物．

6. 难度：简单

下图装置中X和Y均为石墨电极，电解液为500mL某蓝色溶液，电解一段时间，观察到X 电极表面有红色的固态物质生成，Y 电极有无色气体生成；溶液中原有溶质完全电解后，停止电解，取出X电极， 洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g。下列有关说法中错误的是（  ）

A. X电极是阴极

B. Y电极产生气体的体积为0.224L

C. 电解后溶液的pH=1

D. 要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定最的CuO 或CuCO₃

7. 难度：中等

己知某温度下，K_sp(AgCl)=1.56×10^-10mol²/L²，K_sp(Ag₂CrO₄)=1×10^-12mol³/L³，下列叙述正确的是(  )

A. 饱和AgCl溶液与饱和Ag₂CrO₄溶液相比，前者的c(Ag⁺)大

B. 向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的K_sp减小

C. 向0.001mol/L的K₂CrO₄溶液中加入等体积的0.002mol/L AgNO₃溶液，则CrO₄^2-时完全沉淀

D. 将0.00lmol/L的AgNO₃溶液滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L K₂CrO₄溶液，则先产生AgCl沉淀

二、实验题

8. 难度：困难

芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备。芳香烃的苯环比较稳定，难于氧化，而环上的支链不论长短，在强烈氧化时，最终都氧化成羧基。某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。

反应原理：

反应试剂、产物的物理常数：

名称	相对分 子质量	性状	熔点	沸点	密度	溶解度
水	乙醇	乙醚
甲苯	92	无色液体易燃易挥发	-95	110.6	0.8669	不溶	易溶	易溶
苯甲酸	122	白色片状或针状晶体	122.4	248	1.2659	微溶	易溶	易溶

主要实验装置和流程如下：

实验方法：一定量的甲苯和KMnO₄溶液置于图1装置中，在90℃时， 反应一段时间，再停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

（1）无色液体A的结构简式为          。操作Ⅱ为         。

（2）如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是            。

（3）下列关于仪器的组装或者使用正确的是         。

A．抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀

B．安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触

C．图1回流搅拌装置应采用直接加热的方法

D．冷凝管中水的流向是下进上出

（4）除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入         ，分液，水层再加入         ，然后抽滤，干燥即可得到苯甲酸。

（5）纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，进行滴定 ，消耗KOH物质的量为2.4×10^-3mol。产品中苯甲酸质量分数为             。

9. 难度：中等

铜是一种重要的战略物资，以黄铜矿（主要成分是CuFeS₂）为主要原料生产铜、铁红、单质硫时，原料的综合利用率较高，其主要流程如图所示（己知Na[CuCl₂]的电离方程式为：Na[CuCl₂]=Na⁺+[CuCl₂]^-）:

（1）流程中粉碎的目的是_____________,操作①、②、③、④的目的相同,在实验中这种操作的名称是____________。

（2）铁红的重要用途：__________________，固体B中含有两种产物，一种是单质C、另一种是原子个数比为1：l 的一种金属的低价态盐，写出堆浸时反应的化学方程式：________。

（3）反应V的离子方程式：___________________。

（4）此方法中得到的铜纯度不能满足某些生产的需要，需要利用电解法进行提纯。若用如图所示的装置进行电解精炼，则乙中溶液的溶质是_________，e电极上的电极反应式为_____。

若当电路中有2mol电子通过时，乙中某个电极质量减轻了63.92g，则粗铜的纯度为（假设杂质只有铁且精炼时铜与铁的放电比例与混合物比例相同，计算时用％表示保留一位小数）____________（已知相对原子质量：Fe 56 Cu 64 ）。

三、填空题

10. 难度：困难

（1）已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	HSCN	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数	1.3×10^-1	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K1=4.3×10^-7 K2=5.6×10^-11

① 同温度下，等pH值的a. NaHCO₃、b. NaCN、c．Na₂CO₃溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为__________（填序号）。

② 25 ℃时，将20mL 0.1mol/LCH₃COOH溶液和20mL0.1mol/LHSCN溶液分别与20ml0.1mol/L NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示：

反应初始阶段两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是：________反应结束后所得两溶液中，c(SCN^-)________c(CH₃COO^-)（填“> ”、“< ”或“= ”)

③ 若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是______（填序号）。

a.c(CH₃COO^-）       b.c(H⁺)     c.K_w          d．醋酸电离平衡常数

（2）煤燃烧产生的烟气也含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。己知：CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)     △H=-867.0kJ mol^-1

2NO₂(g)N₂O₄(g)      △H=-56.9kJ mol^-1

H₂O(g)=H₂O(l)       △H=-44.0kJ mol^-1

写出CH₄催化还原N₂O₄(g）生成N₂(g)、CO₂(g)和H₂O(l)的热化学方程式_________

（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50mL 2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：请回答下列问题：

①甲烷燃料电池的负极反应式是____________

② 当A中消耗0.15mol氧气时．B 中____极增重_______g。

11. 难度：中等

A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期的元素。请按要求回答下列问题。

（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

下列有关A、B的叙述不正确的是（____）a.离子半径A<B           b.电负性A<B    

c.单质的熔点A>B         d.A、B的单质均能与氧化物发生置换    

e.A的氧化物具有两性     f.A、B均能与氯元素构成离子晶体

（2）C是地壳中含量最高的元素，C基态原子的电子排布式为_______。C^n-比D²⁺少l个电子层。二者构成的晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图一所示），晶体中一个D²⁺周围和它最邻近且等距离的D²⁺有_____个。

（3）E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，则乙酸分子中E原子的杂化方式有_____。E的一种单质其有空间网状结构，晶胞结构如图2。己知位于晶胞内部的4个原子，均位于体对角线的1/4或3/4处，E-E键长为apm，则E晶体的密度为_________g/cm³(用含有N_A、a的式子表示）。

（4）F与硒元素同周期，F位于p区中未成对电子最多的元素族中，F的价电子排布图为

______，FO₃^3-离子的空间构型为__________；F第一电离能_______硒元素（填“＞”或“<”)

四、推断题

12. 难度：困难

PET是世界上产量最大的合成纤维，其结构简式为：

现以煤的干馏产品A与F为原料制备PET，生产的工艺流程如图所示。

其中A为烃，含碳元素的质最分数为90.6%，其蒸气密度是空气密度的3.66倍，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色。M分子里所有原子共平面。
请回答下列问题：
（1）A的名称为______。M→N的反应类型为______ ；

（2）反应①的反应条件为：______；
（3）写出有机物A所有一氯代物的结构简式：______。

（4）写出下列反应的化学方程式：
反应②：_________；反应③：_________。D与足量的氢氧化铜悬浊液煮沸：_________；

反应⑤：_________。

（5）P的一种同系物X的分子式为C₃H₈O₂，在核磁共振氢谱图中出现三种信号峰，其峰的强度之比为2:l : l 。则X的结构简式为_________。