有关实验装置的说法中正确的是
A. 图l装置可制取干燥纯净的NH3
B. 图2装置可以完成“喷泉”实验
C. 图3装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
D. 图4装置可用于实验室制备Fe(OH)3
I．20mL0.1mol/LBaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为________，Ba2+的物质的量为_______。
II．把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6 LH2（标准状况下）。
（1）合金中镁的物质的量_________。
（2）写出该合金溶于足量NaOH溶液的化学方程式_________。同时产生H2的体积（标准状况下）为____________ 。
III．在一定质量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐渐滴入一定溶质质量分数的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的关系如图所示，则：
①生成Mg(OH)2的质量为__________；
②X=_______；Y=_________。
工业上从铝土矿（主要成分是Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3等杂质）中提取铝可选用如下工艺流程：
已知：SiO2不溶于水且不与盐酸反应。
请回答下列问题：
（1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是______（填操作名称）。
（2）步骤（Ⅱ）中加入的烧碱溶液应该是______（填“少量”或“过量”）。沉淀B的成分是______（填化学式，下同）；溶液D中含铝元素的溶质的是______。
（3）①物质M在生产生活中有重要用途，写出沉淀F转化为物质M的化学方程式：______；
②溶液D中通入______CO2生成沉淀F的离子方程式为：______．
用下面两种方祛可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）制取所需的FeSO4溶液需要的反应物为_______。
（2）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是__________。
方法二：在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
（3）在试管Ⅰ里加入的试剂是________________________________________。
（4）在试管Ⅱ里加入的试剂是________________________________________。
操作：先打开止水夹，使I管中反应一段时间后再夹紧止水夹，实验中观察到I管中溶液被压入II管中，II中发生反应的离子方程式为：_____________。
（5）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_____________________。
（1）机智如化学老师的你用固体烧碱配制500mL 0.20 mol L-1的NaOH溶液，需要称取____g固体，定容时除了胶头滴管和玻璃棒，还需要的仪器为______。
（2）语文老师要用36.5% （ρ=1.18g cm-3）的浓盐酸配制0.4 mol L-1的盐酸240 mL，需准确量取36.5%的浓盐酸____mL。
（3）若配制0.5mol L-1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，下列所配制的硫酸溶液浓度偏低的是_______（填序号）。
A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒。
B．移液时容量瓶中有少量蒸馏水。
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切。
D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。
E．稀释后没冷却到室温就将溶液转移至容量瓶。
铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物之间的相互转化作用可用下式表示：
I．回答下列有关问题：
（1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒大小范围是______nm。
（2）电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，生成FeCl2和CuCl2，制造印刷电路板。写出FeCl3溶液腐蚀铜的化学反应方程式：___________。检验反应后溶液中还存在Fe3+的试剂是__________。
（3）在下列化学方程式中：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O还原剂是______，生成1molNa2FeO4转移电子数目为__________。
II．现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。
（1）写出符合下列条件的离子符号：既能被氧化又能被还原的离子是______，加铁粉后溶液增重的是______；
（2）向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，现象是___________________ 。
（3）欲除去FeCl2中FeCl3选用合适的试剂和分离方法，并写出相应离子方程式：__________。
