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设NA为阿伏加德罗常数,下列说法错误的是( ) A. 标准状况下22.4LCl2...

设NA为阿伏加德罗常数,下列说法错误的是(   )

A. 标准状况下22.4LCl2和H2合混气体原子数为2NA

B. lmolNa2O2和足量的水完全反应,转移的电子数为NA

C. 1mol金刚石中含共价键数目为4NA

D. 电解食盐水若产生2g氢气,则转移的电子数目为2NA

 

C 【解析】A、依据n=计算物质的量==1mol,结合Cl2和H2混合气体都是双原子分子,含有原子数为2NA,故A正确;B、依据过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,氧元素化合价变化从-1价变化为0价和-2价,1mol Na2O2和足量的水完全反应,转移的电子数为NA,故B正确;C、依据金刚石结构分析,1mol碳原子形成2molC-C键,1mol金刚石中含共价键数目为2NA,故C错误;D、电解食盐水若产生2g氢气,电解反应为2H++2e-=H2↑,则转移的电子数目为2NA,故D正确;故选C。 点睛:本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用。本题的难点是C,注意金刚石结构的分析判断,要注意区分几种晶体的结构与化学键的关系,如1 mol SiO2中含有4 mol Si—O键;1 mol P4中含有6 mol P—P键;1 mol Si中含有2 mol Si—Si 键;1 mol石墨中含有1.5NA个C—C键等。  
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考点分析:
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有关实验装置的说法中正确的是

A. 图l装置可制取干燥纯净的NH3

B. 图2装置可以完成“喷泉”实验

C. 图3装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积

D. 图4装置可用于实验室制备Fe(OH)3

 

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I.20mL0.1mol/LBaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为________,Ba2+的物质的量为_______

II.把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6 LH2(标准状况下)。

(1)合金中镁的物质的量_________

(2)写出该合金溶于足量NaOH溶液的化学方程式_________。同时产生H2的体积(标准状况下)为____________

III.在一定质量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐渐滴入一定溶质质量分数的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的关系如图所示,则:

①生成Mg(OH)2的质量为__________

②X=_______;Y=_________

 

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工业上从铝土矿(主要成分是Al2O3,还含有SiO2Fe2O3等杂质)中提取铝可选用如下工艺流程:

已知:SiO2不溶于水且不与盐酸反应。

请回答下列问题:

1)图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是______(填操作名称)。

2)步骤()中加入的烧碱溶液应该是______(填少量过量)。沉淀B的成分是______(填化学式,下同);溶液D中含铝元素的溶质的是______

3物质M在生产生活中有重要用途,写出沉淀F转化为物质M的化学方程式:______

②溶液D中通入______CO2生成沉淀F的离子方程式为:______

 

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用下面两种方祛可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

方法一:用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

(1)制取所需的FeSO4溶液需要的反应物为_______

(2)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是__________

方法二:在如图所示的装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。

3)在试管里加入的试剂是________________________________________

4)在试管里加入的试剂是________________________________________

操作:先打开止水夹,使I管中反应一段时间后再夹紧止水夹,实验中观察到I管中溶液被压入II管中,II中发生反应的离子方程式为:_____________

5)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是_____________________

 

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(1)机智如化学老师的你用固体烧碱配制500mL 0.20 mol L-1的NaOH溶液,需要称取____g固体,定容时除了胶头滴管和玻璃棒,还需要的仪器为______

(2)语文老师要用36.5% (ρ=1.18g cm-3)的浓盐酸配制0.4 mol L-1的盐酸240 mL,需准确量取36.5%的浓盐酸____mL。

(3)若配制0.5mol L-1的硫酸溶液的其他操作均正确,但出现下列错误操作,下列所配制的硫酸溶液浓度偏低的是_______(填序号)。

A.将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒。

B.移液时容量瓶中有少量蒸馏水。

C.用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度,此时立即用滴管将瓶内液体吸出,使溶液凹液面与刻度相切。

D.用胶头滴管加水时,俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。

E.稀释后没冷却到室温就将溶液转移至容量瓶。

 

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