2017届安徽省六校教育研究会高三上第一次联考化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

早在古代，我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识。例如，晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书是中国为世界科技花园贡献出的一颗璀璨明珠，书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”。 这句话中的丹砂指的是HgS，下列关于这句话的说法正确的是

A．这个过程只涉及物理变化     B．这个过程是可逆反应

C．这个过程发生了复分解反应    D．“丹砂烧之成水银”过程中还可能产生SO₂

2. 难度：简单

化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A．光纤通信使用的光缆主要成分是Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO₂

B．视频《穹顶之下》再次引起公众对“PM2.5”的关注。“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5×10^—6m的细小颗粒物，这些颗粒扩散在空气中形成胶体

C．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%

D．油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源

3. 难度：简单

正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语中不正确的是

A．羟基的电子式：

B．淀粉和纤维素的实验式（最简式)：CH₂O

C．CH₄分子的比例模型：

D．HC1O的结构式：H—O—C1

4. 难度：中等

用来解释下列事实的离子方程式正确的是

A．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O₂+4e^—+2H₂O＝4OH^—

B．Fe(OH)₃溶于氢碘酸中：Fe(OH)₃+3H⁺＝Fe(OH)₃+3H₂O

C．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl^—+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH^—

D．碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：HCO₃^—+OH^—＝CO₃^2—+H₂O

5. 难度：中等

N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．46g¹⁴CO₂含有的中子数为22N_A

B．标准状况下，22.4LCH₃C1含有的分子数为N_A

C．lmol甲醇中含有C—H键的数目为4N_A

D．6.8g液态KHSO₄中含有0.1N_A个阳离子

6. 难度：简单

下列有关溶液的存储和配制的描述不正确的是

A. 氨水易挥发，应密封在低温处保存

B. 水玻璃可存放在橡胶塞的细口瓶中

C. 配制FeCl₃溶液，先加浓盐酸溶解氯化铁固体，再稀释至相应浓度

D. 称取2.5g硫酸铜晶体，溶于l00mL水中可以配制物质的量浓度为0.1mol·L^—1的硫酸铜溶液

7. 难度：中等

电解质在溶液中的行为是化学研究的重要内容。下列有关溶液的叙述不正确的是

A．加热蒸干NaCl、MgCl₂溶液时可以得到晶体NaCl、MgCl₂

B．相同条件下，等物质的量浓度的溶液导电能力：HC1＞NH₃·H₂O

C．溶液中离子结合质子（氢离子）的能力：C₂O₄^2—＞HC₂O₄^—＞SO₄^2—

D．海洋封存CO₂会导致局部海洋水体酸性增强，会破坏海洋生态环境

8. 难度：中等

用下列试剂和试管中的物质不能完成相应实验目的的是

	实验目的	试剂	试管中的物质
A	苯环对甲基的影响	酸性KMnO4溶液	①苯②甲苯
B	比较Br^—、Fe^2+和I^—的还原性	氯水	①FeBr2溶液②FeI2溶液
C	苯分子中没有碳碳双键	Br2的CCl4溶液	①苯②己烯
D	探究接触面积对反应速率的影响	VmL、cmol/L的盐酸	①ag大理石块②ag大理石粉

9. 难度：中等

异嗪皮啶具有清热凉血，活血消斑，祛风通络等功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌的作用，用于治疗儿童急性菌痢，它们在一定条件下有如图所示的转化关系。下列有关说法正确的是

A．秦皮素的分子式为C₁₀H₁₀O₅

B．异嗪皮啶与秦皮素均不能使酸性KMnO₄溶液褪色

C．lmol的异嗪皮啶最多可与3molNaOH反应

D．异嗪皮啶与秦皮素可用FeCl₃溶液鉴别

10. 难度：中等

现有以下6种说法：①氯水、氨水、水玻璃、水银都是混合物；②明矾、冰醋酸、石膏都是电解质；③氯酸、烧碱、纯碱依次分别为酸、碱、盐；④¹₁H⁺、²₁H⁺、³₁H⁺互为同位素；⑤胶体带电是电泳的前提条件；⑥生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品。其中不正确的是

A．①⑤      B．①④⑤⑥     C．②③④     D．②⑤⑥

11. 难度：中等

如图，用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中正确的是

①        ②          ③           ④            ⑤

A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发

B．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的

C．乙实验若按照②③①的步骤进行操作，砝码为5g（游码读数0），则配制的溶液浓度偏大（p_水＝lg/cm³）

D．乙实验中，若①所用的烧杯内璧沾有水，对配制的溶液浓度无影响

12. 难度：中等

己知C₈H₁₁N的同分异构体中含有苯环的有很多种（不考虑立体异构），其中苯环上有一个侧链、二个侧链和三个侧链的种数分别是

A．5、9、6       B．4、6、6     C．3、9、7    D．4、6、7

13. 难度：中等

模拟电渗析法将海水淡化的工作原理示意图如下。己知X、Y均为惰性电极，模拟海水中富含Na⁺、Cl^—、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2—等离子。下列叙述中不正确的是

A．N是阴离子交换膜

B．Y电极上产生有色气体

C．X电极区域有浑浊产生

D．X电极反应式为4OH^——4e^—＝O₂↑+2H₂O

14. 难度：中等

下列离子或分子组中，在相应的环境中一定能大量共存的是

选项	环境要求	离子或分子
A	A12(SO4)3溶液中	K^+、A1O2^—、Cl^—、NO3^—
B	溶液pH＞7	Na^+、SO3^2—、K^+、S^2—
C	水电离产生的c(OH^—)＝10^—^l2mol/L的溶液	ClO^—、CO3^2—、NH4^+、K^+
D	氯气中	O2、NH3、CO2、HC1

15. 难度：困难

下列说法正确的是

A．—定温度下，将浓度为0.1mol·L^—1HF溶液加水不断稀释过程中，电离度和Ka(HF)保持不变，c(F^—)/c(HF)始终保持增大

B．浓度均为0.1mol·L^—1的Na₂SO₃、NaHSO₃混合溶液中：

3c(Na⁺)＝2[c(SO₃^2—)+c(HSO₃^—)+c(H₂SO₃)]

C．在0.1mol·L^—1氨水中滴加0.1mol·L^—1盐酸，恰好完全中和时pH＝a，则由水电离产生的c(OH^—) ＝10^—amol·L^—1

D．己知：K_sp(AgCl)＝1.8×10^—10，K_sp(Ag₂Cr₂O₄)＝2.0×10^—12，则Ag₂CrO₄的溶解度小于AgCl

16. 难度：中等

化学反应条件（浓度、温度、加入实际量或顺序等）的变化会影响化学反应结果，下列对产生不同化学反应结果的影响因素分析不正确的是

选项	反应物质	反应结果	影响因素
A	Zn、H2SO4	H2、SO2	锌的还原性
B	Na、O2	Na2O、Na2O2	反应温度
C	FeCl3溶液Na2S溶液	淡黄色或者黑色浑浊	Na2S溶液加入量
D	AlC13溶液NaOH溶液	澄淸或者浑浊	试剂加入顺序

17. 难度：困难

N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N₂O₅(g)4NO₂(g)+O₂(g)  △H＞0。T₁温度时，向密闭容器中通入N₂O₅气体，部分实验数据见下表：

时间/s	0	500	1000	1500
c(N2O5)/（mol·L^—1）	5.00	3.52	2.50	2.50

下列说法正确的是

A．500s内O₂的平均生成速率为7.4×l0^—4mol·L^—1·s^—1

B．T₁温度下该反应达到平衡时，平衡混合物中NO₂的体积分数为50%

C．达到平衡后，其他条件不变，将容器体积压缩到原来的1/2，则c(N₂O₅)＞5.00mol·L^—1

D．T₁温度下的平衡常数为K₁，T₂温度下的平衡常数为K₂，若K₁＜K₂，则T₁＞T₂

18. 难度：困难

如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素（H₂NCONH₂)的化学能直接转化为电能，并生成对环境友好物质的装置，同时利用此装置产生的电能对乙装罝进行铁上镀铜的实验，下列说法中不正确的是

甲                               乙

A．H⁺透过质子交换膜由左向右移动

B．M电极反应式：H₂NCONH₂+H₂O—6e^—＝CO₂↑+N₂↑+6H⁺

C．铁电极应与X相连接

D．当N电极消耗0.5mol气体时，则铁电极增重32g

19. 难度：中等

己知：①2C(s)+O₂(g)＝2CO(g)   △H＝—220kJ·mol^—1

②氢气燃烧的能量变化示意图：

下列说法正确的是

A．lmolC(s)完全燃烧放出110 kJ的热量

B．H₂(g)+1/2O₂(g)＝H₂O(g)     △H＝—480kJ·mol^—1

C．C(s)+H₂O(g)＝CO(g)+H₂(g)  △H＝+130kJ·mol^—1

D．欲分解2molH₂O(l)，至少需要提供4×462kJ的热量

20. 难度：困难

14g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液反应，金属完全溶解，放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中银的质量是

A．2.7g     B．5.4g     C．8.1g     D．10.8g

二、推断题

21. 难度：困难

位于前四周期的6种主族元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其中B、D同主族， D、E同周期。A、B、C在周期表中相邻，且三种元素的原子最外层电子数之和为18。F是其所在周期中最活泼的金属元素。根据推断回答下列问题：

（1）A在周期表中的位置               ；写出D与F形成的最简单离子化合物的电子式                    。

（2）用“＞”或“＜”填空：

离子半径	非金属性	酸性	沸点
F^+      D^2—	A     B	D的最高价氧化物的水化物 E的最高价氧化物的水化物	C的氢化物          E的氢化物

（3）—定条件，在水溶液中1molE^—、EBx^—（x＝1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图所示。

①d点对应的微粒是          （填离子符号）。

②b→a+c反应的离子方程式为                ，该反应是         反应（填“吸热”或“放热”）

三、填空题

22. 难度：困难

硫酸及其盐在工农业生产中有着重要的应用。

（1）SO₂催化氧化为SO₃的反应是工业制硫酸的重要过程，①下图是反应过程中SO₂和SO₃的浓度隨时间t的变化情况。反应从开始到达到平衡时，用O₂表示的平均反应速率为               。

②在一容积可变的密闭容器中充入一定量SO₂(g)和O₂(g)，O₂的平衡转化率如图所示。则p₁与p₂的大小关系是p₁         p₂ （填“＞”“＜”或“＝”）；A、B、C三点的平衡常数大小关系为            （用K_a、K_b、Kc表示三点对应的平衡常数）。

（2）生产硫酸过程中产生的尾气，可用氨水吸收，溶液中生成(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂SO₃等溶质。

①(NH₄)₂SO₄溶液呈酸性的原因是                 （用离子方程式表示）。

②己知：

	NH3·H2O	H2SO3
电离平衡常数	1.7×10—^5	Ka1＝1.54×10—^2 Ka2＝1.02×10—^7

NH₄HSO₃溶液呈             （填“酸性”、“碱性”、“中性”）。

③25℃时，相同物质的量的SO₂与NH₃溶于水，所得溶液中c(H⁺)—c(OH^—)＝          （填序号）。

A．c(SO₃^2—)—c(H₂SO₃)

B．c(HSO₃^—)+c(SO₃^2—)—c(NH₄⁺)

C．c(SO₃^2—)+c(NH₃·H₂O)—c(H₂SO₃)

D．(HSO₃^—)+2c(SO₃^2—)—c(NH₄⁺)

（3）己知：①BaSO4(s)+4C(s)＝BaS(s)+4CO(g)   △H＝+571.2kJ•mo1^—1

②BaS(s)＝Ba(s)+S(s)   △H＝+460kJ•mo1^—1

③2C(s)+O2(g)＝2CO(g)   △H＝—221kJ•mo1^—1

则用Ba(s)、S(s)、O₂(g)反应生成BaSO₄(s)的热化学方程式为                  。

四、实验题

23. 难度：困难

已知：CH₃C1常温下为气态，难溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂。实验室制备CH₃C1原理为：CH₃OH+HCl(浓)CH₃Cl(g)+H₂O

（1）实验步骤如下：

①干燥ZnCl₂晶体。实验室干燥ZnCl₂晶体制得无水ZnCl₂的方法是               。

②称取13.6g研细的无水ZnCl₂，量取20mL浓盐酸、一定量的CH₃OH，分别放入装置          （填装置编号）的对应仪器中；

                  

装置Ⅰ               装置Ⅱ                装置Ⅲ

③产生的CH₃Cl气体，最好选用                （填“向上排空气法”、“向下排空气法”、“排水法”）收集，原因是                 。

（2）为探究CH₃Cl与CH₄分子稳定性的差别，某化学兴趣小组设计实验验证CH₃Cl能被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液氧化。

①将CH₃Cl制备装置中产生的气体依次通过洗气瓶               （填洗气瓶编号），如果观察到                   现象则证明CH₃C1稳定性弱于CH₄。

                         

A.1.5%(H⁺)KMnO₄溶液        B.蒸馏水          C.5%Na₂SO₃溶液

②洗气瓶A中发生反应的离子方程式：                     ；

洗气瓶C中发生反应的离子方程式：                      

③为处理未反应完的CH₃C1，还应在上述洗气瓶后接一只盛           （填试剂名称）的洗气瓶。

五、填空题

24. 难度：困难

某工厂用回收钒渣（含VOSO₄、K₂SO₄、SiO₂）)制取V₂O₅时工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）操作I的名称            ，①中产生废渣的主要成分是                 。

（2）己知：VOSO₄（水层）+2HA（有机层）VOA₂（有机层）+H₂SO₄（水层）。步骤②中必须加入适量碱，其原因是                      ；步骤③中反萃取所用的试剂X为               。

（3）步骤④中的反应的离子方程式：□ClO₃^—+□VO²⁺+□H⁺＝□VO³⁺+□          +□

（4）沉淀Y的摩尔质量为598g·mol—1，且仅含有四种元素。取59.8g沉淀Y的样品充分焙烧，得到产品54.6g，将产生的气体通过足量碱石灰，碱石灰增重1.8g，剩余的气体再通入稀硫酸被完全吸收。通过计算确定沉淀Y的化学式为              。

（5）钒沉淀率和溶液pH之间关系如下

⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为         ；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)₃沉淀，则溶液中c(Fe³⁺)＜             。（己知：25℃时，Ksp[Fe(OH)₃]＝2.6×l0^—39)