化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．光纤通信使用的光缆主要成分是Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2
B．视频《穹顶之下》再次引起公众对“PM2.5”的关注。“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5×10—6m的细小颗粒物，这些颗粒扩散在空气中形成胶体
C．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%
D．油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源
早在古代，我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识。例如，晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书是中国为世界科技花园贡献出的一颗璀璨明珠，书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”。 这句话中的丹砂指的是HgS，下列关于这句话的说法正确的是
A．这个过程只涉及物理变化 B．这个过程是可逆反应
C．这个过程发生了复分解反应 D．“丹砂烧之成水银”过程中还可能产生SO2
班級化学兴趣小组做如下实验，请你回答相关问题：
Ⅰ、甲组做单质钠在空气中燃烧实验。问：实验室如何取用单质钠。单质钠燃烧时会生成黑色固体，黑色固体可能来源是 、 、 。
某同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2（不考虑空气中N2），可利用的装置如下。回答下列问题：
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
（1）装置Ⅳ中盛放的药品是 ，若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有 ，其反应方程式为 。
（2）若规定气体的气流方向从左到右，各仪器接口的标号字母（a、b……）顺序是：空气进入 ， 接 ， 接 ， 接 。
（3）装置的Ⅱ作用是 。
Ⅱ、乙组用如图所示的实验装置（夹持仪器略）；并用其进行下述实验：
实验Ⅰ：制取并收集NH3。
（1）制取并收集NH3，A中盛放 ，旋塞K1应该 （填“打开”或“关闭”），旋塞K2应该 （填“打开”或“关闭”）。
实验2：用干、湿两个有色布条验证干燥Cl2无漂白性而潮湿的Cl2具有漂白性。
（2）用高锰酸钾与浓盐酸反应制取Cl2，实验前先将装置C改用如图所示装置，并应在D中加入 （填代号）。
a.浓硫酸 b.无水氯化钙 c.碱石灰 d.碳酸氢钠
（3）润湿的有色布条应放在 （填表示仪器的英文字母）中，干燥的有色布条应放在 （填表示仪器的英文字母）中。
某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl2而得到的含碘废液，再利用含碘废液获取NaI固体，实验流程如下：
已知：反应②2I—+2Cu2++SO32—+H2O＝2CuI↓+SO42—+2H+
回答下列问题：
（1）过滤实验所需要的玻璃仪器有 。
（2）③中CuI被氧化的还原产物只有NO2，该反应化学方程式为 。
当有95.5gCuI参与反应，则需要标况下 L的O2才能将生成的NO2在水中完全转化为硝酸。
（3）化合物B中含两种元素，铁元素原子与另一种元素原子物质的量之比为3：8，则化合物B的化学式为 。
（4）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则⑤的化学方程式为 。
（5）将足量的Cl2通入含15gNaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为 g。
过氧化物和高铁酸盐是工业常用漂白剂，也是重要的工业原料。回答下列问题
（1）过氧作钙不溶于水，但易溶于稀酸。广泛用作胃药，治疗胃酸过多。试写出过氧化盖与胃酸
反应的离子方程式： 。
高温下，过氧化钠在隔绝空气环境中可以将铁单质氧化成FeO42—高铁酸盐和钠的另一种氧化物，该反应的化学方程式为 。常温下，Na2FeO4具有净水功能，反应可生成红褐色难溶物和助燃气体，请写出离子方程式： 。
（2）某小组同学对Na2FeO4作净水剂时，所得到还原产物进行探究并提出假设：
假设①为Fe2+；假设②为Fe3+；假设③为 ；
若假设③成立，请设计实验验证（限选试剂：NaOH溶液、KSCN溶液、H2O2溶液、KMnO4溶液、HNO3溶液、H2SO4溶液；仪器任选）
步骤 | 方案 | 现象 | 结论 |
Ⅰ | 取反应后的溶液分别装于A、B试管中 |
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Ⅱ |
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Ⅲ |
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X、Y、Z、W、M、N分别是原子序数依次递增的短周期主族元素，其中X与W同族且可形成离子化合物P，Z与M同族且可形成两种化合物，其中一种是大气污染气体Q，Y组成的单质是大气主要成份。
（1）元素N位于周期表中的位置 。
（2）实验室制取Y元素的最简单氢化物的化学方程式为 。
（3）有X、Z、W、M共同参与形成的两种化合物之间的反应离子方程式 。
（4）将N的单质通入含等物质的量FeBr2的溶液中，发生反应的离子方程式为 。
（5）P在D2O反应的化学方程式为 。
（6）将Q通入BaCl2溶液中是否产生现象（填“是”或“否”），若再通入N的单质对应的离子方程式为 。
