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14g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液反应,金属完全溶解,放出的气体与1.12...

14g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液反应,金属完全溶解,放出的气体与1.12L标准状况下氧气混合通入水中,恰好全部被水吸收,则合金中银的质量是

A2.7g     B5.4g     C8.1g     D10.8g

 

D 【解析】 试题分析:设铜、银的物质的量分别是x mol、y mol ;则有,;则合金中银的质量是10.8g,故D正确。 考点:本题考查化学计算。  
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考点分析:
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己知:①2C(s)+O2(g)2CO(g)   H—220kJ·mol—1

②氢气燃烧的能量变化示意图:

下列说法正确的是

AlmolC(s)完全燃烧放出110 kJ的热量

BH2(g)+1/2O2(g)H2O(g)     H—480kJ·mol—1

CC(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)  H+130kJ·mol—1

D.欲分解2molH2O(l)至少需要提供4×462kJ的热量

 

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如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素H2NCONH2)的化学能直接转化为电能,并生成对环境友好物质的装置,同时利用此装置产生的电能对乙装罝进行铁上镀铜的实验,下列说法中不正确的是

                              

AH+透过质子交换膜由左向右移动

BM电极反应式:H2NCONH2+H2O—6eCO2+N2+6H+

C.铁电极应与X相连接

D.当N电极消耗0.5mol气体时,则铁电极增重32g

 

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N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生如下反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)  H0T1温度时,向密闭容器中通入N2O5气体,部分实验数据见下表:

时间/s

0

500

1000

1500

c(N2O5)/mol·L—1

5.00

3.52

2.50

2.50

下列说法正确的是

A500sO2的平均生成速率为7.4×l0—4mol·L—1·s—1

BT1温度下该反应达到平衡时,平衡混合物中NO2的体积分数为50%

C.达到平衡后,其他条件不变,将容器体积压缩到原来的1/2,则c(N2O5)5.00mol·L—1

DT1温度下的平衡常数为K1T2温度下的平衡常数为K2,若K1K2,则T1T2

 

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化学反应条件(浓度、温度、加入实际量或顺序等)的变化会影响化学反应结果,下列对产生不同化学反应结果的影响因素分析不正确的是

选项

反应物质

反应结果

影响因素

A

ZnH2SO4

H2SO2

锌的还原性

B

NaO2

Na2ONa2O2

反应温度

C

FeCl3溶液Na2S溶液

淡黄色或者黑色浑浊

Na2S溶液加入量

D

AlC13溶液NaOH溶液

澄淸或者浑浊

试剂加入顺序

 

 

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下列说法正确的是

A定温度下,将浓度为0.1mol·L—1HF溶液加水不断稀释过程中,电离度和Ka(HF)保持不变,c(F)/c(HF)始终保持增大

B浓度均为0.1mol·L—1Na2SO3NaHSO3混合溶液中:

3c(Na+)2[c(SO32—)+c(HSO3)+c(H2SO3)]

C.在0.1mol·L—1氨水中滴加0.1mol·L—1盐酸,恰好完全中和时pHa,则由水电离产生的c(OH) 10—amol·L—1

D.己知:Ksp(AgCl)1.8×10—10Ksp(Ag2Cr2O4)2.0×10—12Ag2CrO4的溶解度小于AgCl

 

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