2017届云南省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

盐是一类常用物质，下列物质可直接形成盐的是

①金属    ②碱性氧化物   ③碱    ④非金属    ⑤酸性氧化物    ⑥酸

A．只有①②③     B．只有④⑤⑥     C．只有①②③⑤⑥     D．全部

2. 难度：中等

下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是(    )

①金属性最强的是铯

②氧化性最强的是锂离子

③在自然界中均以化合态形式存在

④Li的密度最小，熔点最高

⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸

⑥它们的氧化物都只有M₂O和M₂O₂两种形式

⑦粒子半径：Rb⁺>K⁺>Na⁺，Cs>Cs⁺

A. ①②③④    B. ④⑤⑥⑦    C. ②⑥    D. ①②③④⑤⑦

3. 难度：中等

下列说法中正确的是(   )

A、为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化

B、将一定量的Na₂O₂和NaHCO₃的混合物放在一密闭容器中充分加热后，所得固体中一定含有Na₂CO₃

C、硫酸、纯碱、偏铝酸钠和过氧化钠分别属于酸、碱、盐和氧化物

D、将足量的稀盐酸加到Mg、AlCl₃、NaAlO₂组成的混合物中，只能发生一种反应

4. 难度：简单

设N_A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(     )

A．1mol·L^-1NaCl溶液含有N_A个Na⁺

B．1mol Cl₂与足量的铝反应，转移的电子数为3N_A

C．1 mol Na 与足量O₂ 反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，钠失去N_A个电子

D．铁和酸反应，放出标准状况下的22.4L气体，转移的电子数必为

5. 难度：中等

下列物质的制备方法正确的是(   )

A、氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al₂S₃

B、用镁粉和空气反应制备Mg₃N₂

C、用铝粉和MnO₂制得锰

D、用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝

6. 难度：中等

下列各组溶液只需通过相互滴加就可以鉴别出来的是 (    )

A．NaAlO₂溶液和盐酸            B．NaHCO₃溶液和Ca(OH)₂溶液

C．Ba(OH)₂溶液和浓MgCl₂溶液    D．稀硫酸和碳酸氢钠溶液

7. 难度：中等

如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是(    )

A．过氧化钠        B．氧化钠        C．钠         D．钾

8. 难度：中等

科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是(    )

A．探究SO₂和Na₂O₂可能化合生成Na₂SO₄

B．探究NO和N₂O可能化合生成NO₂

C．探究NO₂可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO₂和NaNO₃

D．探究红色酚酞试液通入Cl₂褪色，原因是溶液酸碱性改变或被漂白

9. 难度：中等

下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃性质的比较中，正确的是  (    )

A、与稀盐酸反应放出气体的快慢：Na₂CO₃>NaHCO₃

B、配制成同物质的量浓度的溶液时，溶液的pH：Na₂ CO₃>NaHCO₃

C、106gNa₂CO₃和84gNaHCO₃分别与过量的盐酸反应，放出CO₂的质量：Na₂CO₃>NaHCO₃

D、在Na₂CO₃和NaHCO₃的稀溶液中，加CaCl₂溶液都有白色沉淀生成。

10. 难度：中等

下列反应与Na₂O₂＋SO₂→Na₂SO₄相比较，Na₂O₂的作用相同的是 (     )

A、2Na₂O₂＋2CO₂→2Na₂CO₃＋O₂        B、2Na₂O₂＋2SO₃→2Na₂SO₄＋O₂

C、Na₂O₂＋H₂SO₄→Na₂SO₄＋H₂O₂       D、3Na₂O₂＋Cr₂O₃→2Na₂CrO₄＋Na₂O

11. 难度：中等

根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是(     )

已知：MgCl₂·6H₂O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质

B．在过程③中将MgCl₂·6H₂O灼烧即可制得无水MgCl₂

C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br^－ 需消耗2．24 L Cl₂

D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

12. 难度：中等

取一定质量的某物质在ag氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后容器内有b g氧气，测得b>a。下列物质中满足上述结果的是(    )

A、HCOOH         B、HCHO        C、CH₄        D、C₆H₁₂O₆

13. 难度：简单

120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是

A．2.0mol/L       B．1.5 mol/L      C．0.18 mol/L    D．0.24mol/L

14. 难度：中等

向50gCuSO₄溶液中放入一小块Na，待反应完全后，过滤，得到仍显蓝色的溶液44.6g，则投入 的Na的质量为(    )

A、4.6g   B、4.1g  C、6.9 g   D、9.2g

15. 难度：中等

不能正确表示下列反应的离子方程式是(     )

A．Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na＋2H^＋===2Na^＋＋H₂↑

B．Na₂O₂溶于水产生O₂：2Na₂O₂＋2H₂O===4Na^＋＋4OH^－＋O₂↑

C．碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至Ca²⁺恰好完全沉淀：Ca²⁺+HCO₃ˉ+OHˉ=CaCO₃↓+H₂O

D．饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体  CO₃^2ˉ+CO₂+H₂O=2HCO₃ˉ

16. 难度：中等

下列化学实验事实及其解释不正确的是(    )

A．滴有酚酞的NaHCO₃溶液呈浅红色，微热后红色加深，因为NaHCO₃分解生成了Na₂CO₃

B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气

C．用洁净玻璃管向包有Na₂O₂的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO₂、H₂O与Na₂O₂的反应是放热反应

D．钠长期暴露在空气中的产物是Na₂CO₃，原因是钠与氧气生成的Na₂O与水和CO₂反应

17. 难度：中等

有钠、镁、铝各n mol,分别与等体积、均含xmolHCl的盐酸反应，下列说法不正确的是：

A．x<n时，钠生成的氢气最多

B．x=n时，钠、镁、铝生成的氢气一样多

C．n<x≤2n时，生成的氢气钠<镁=铝

D．x≥2n时，生成的氢气钠<镁<铝

18. 难度：困难

向含Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L^－1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是  (    )

A．a曲线表示的离子方程式为：AlO₂^－＋H^＋＋H₂O ==Al(OH)₃↓

B．b和c曲线表示的离子反应是相同的

C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9 g

D．原混合溶液中的CO₃^2-与AlO₂^-的物质的量之比为1∶2

19. 难度：中等

某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应：

下列说法正确的是

A．由实验1 可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜

B．实验2 中生成红色物质的离子方程式：Al+Cu²⁺═Al³⁺+Cu

C．溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2 出现不同现象的原因

D．由上述实验可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与H⁺浓度均为0.2mol•L^-1的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈

20. 难度：简单

中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是

A．食盐       B．火碱      C．草木灰       D．胆矾

21. 难度：困难

过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中有关物质的物理量正确的是(N_A表示阿伏加德罗常数)(    )

选项	二氧化碳	碳酸钠	转移的电子
A	1mol		2NA
B	22.4L	1mol
C		106g	1mol
D		106g	2NA

22. 难度：中等

a、b、c、d、e分别为MgCl₂、KHSO₄、KOH、NaHCO₃、AlCl₃五种溶液中的一种，其中a能与其余四种溶液反应，且a、d反应时无明显现象；b与d反应只产生气泡；e只能与a反应。下列推理不正确的是(     )

A．a一定为KOH溶液      B．b一定为KHSO₄溶液

C．c一定为AlCl₃溶液      D．e一定为MgCl₂溶液

23. 难度：简单

右图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是(    )

A．向NaAlO₂溶液中滴入HCl至过量

B．向澄清石灰水中通入CO₂至过量

C．向含有盐酸的AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液至过量

D．向含有等物质的量的Ca(OH)₂、KOH的混合溶液中通入CO₂至沉淀消失

24. 难度：简单

一定质量的Al、Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体(不含结晶水)质量比原固体增加了7．2g，则该合金的物质的量可能为

A．0．06mol     B．0．05mol       C．0．08mol        D．0．09mol

25. 难度：困难

某溶液中含有的离子可能是K⁺、Ba²⁺、A1³⁺、Mg²⁺、AlO₂^－、CO₃^2－、SiO₃^2－、Cl^－中的几种，现进行如下实验：

①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成

②另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol·L^-1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并

逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.435g。

下列说法中正确的是：

A．该溶液中一定不含Ba²⁺、Mg²⁺、A1³⁺、SiO₃^2－、Cl^－

B．该溶液中一定含有K⁺、AlO₂^－、CO₃^2－、Cl^－

C．该溶液是否有K⁺需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片)

D．可能含有Cl^－

26. 难度：中等

① 用10 mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0 mL；

② 用干燥的pH试纸测定氯水的pH；

③ 圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上 ④ 除去铁粉中混有的少量铝粉．可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤

⑤ 用食醋除去水壶中的水垢

⑥ 用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝不会滴落

⑦ 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法

A. 3个    B. 4 个    C. 5个    D. 6个

27. 难度：困难

某固体混合物可能含有Al、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂、AlCl₃、FeCl₂、NaCl中的一种或几种，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标准状况下体积)：下列说法不正确的是(   )

A．混合物中一定含有Al、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂三种物质，无法判断是否含有AlCl₃

B．反应④的离子方程式为：AlO₂^﹣+H⁺+H₂O=Al(OH)₃↓

C．混合物中一定不存在FeCl₂

D．白色沉淀5.80g是Mg(OH)₂

28. 难度：困难

某同学采用工业大理石(含有少量SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质)制取CaCl₂·6H₂O，设计了如下流程：

下列说法不正确的是

A．固体Ⅰ中含有SiO₂，固体Ⅱ中含有Fe(OH)₃

B．使用石灰水时，要控制pH，防止固体Ⅱ中Al(OH)₃转化为AlO₂^－

C．试剂a选用盐酸，从溶液Ⅲ得到CaCl₂·6H₂O产品的过程中，须控制条件防止其分解

D．若改变实验方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净CaCl₂·6H₂O

29. 难度：简单

加热HCOONa固体，发生的反应有：

2HCOONaNa₂C₂O₄+H₂↑①

2HCOONaNa₂CO₃+H₂↑+CO₂↑②

Na₂C₂O₄Na₂CO₃+CO↑③

HCOONa加热分解时，固体失重率与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是

A．T＜415℃时，只有反应①发生

B．反应①、②不可能同时发生

C．570℃＜T＜600℃时，残留固体的主要成分是Na₂CO₃

D．残留固体中m(Na₂C₂O₄)=m(Na₂CO₃)时，反应①、②的反应速率相等

30. 难度：困难

向含Al₂(SO₄)₂和AlCl₃的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba(OH)₂溶液至过量，加入Ba(OH)₂溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是(     )

A．图中C点铝元素存在形式是AlO₂^-

B．向D点溶液中通入CO₂气体，立即产生白色沉淀

C．原混合液中c[Al₂(SO₄)₃]：c(AlCl₃)=1：2

D．OA段反应的离子方程式为：3Ba²⁺+2Al³⁺+8OH^-+3SO₄=BaSO₄↓+2AlO₂^-+4H₂O

二、推断题

31. 难度：简单

已知存在如下反应：

① A + B F + G

② A + C(溶液) → H + G

③ C(溶液) + E→L+ D(蓝色沉淀)

④ D  B+H₂O

⑤ A + E + H₂O → J + I(气体单质)

⑥ J + H + H₂O → K + L

(以上反应中，反应物和生成物均已给出，有的反应方程式未配平)

其中A、G为常见金属单质，L是家庭厨房必备的一种盐，主要由海水中获得。请回答：

（1）电解L稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：____________________________。

（2）写出F的一种工业用途_________________

（3）反应②的离子方程式为_________________

（4）除反应⑥外，还有多种化学反应可由H生成K。下列物质能与H反应生成K的是        (填选项字母)

A．CO          B．NaHCO         C．NaHSO

D．NaClO        e.NHNO          f.NH·HO

写出你所选任意一种试剂和H反应生成K的离子方程式：_________________

三、实验题

32. 难度：简单

硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO₂：约45%，Fe₂O₃：约40%，Al₂O₃：约10%，MgO：约5%。目前我国已经在技术上取得突破――用硫酸渣炼铁。Fe³⁺开始沉淀为氢氧化物的pH=1，沉淀完全时的pH为3.7。某学生探究性学习小组的同学设计了不同的方案，用化学基本知识进行金属元素的提取实验。

方案一：

请回答：

（1）写出固体E的化学式：__________________。试剂①是_______

A．氢氧化钠    B．氧化铝      C．氨水    D．水

（2）若要准确测定溶液的pH是否达到3.7，下列物品中可供使用的是_________

A．石蕊试液          B．广泛pH试纸         C．pH计

（3）溶液H中溶质的化学式：__________________

（4）要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定的氧化物，需进行的实验操作为         。

方案二：

（5）此方案制得的氧化铝含有的主要杂质是：_______________

（6）写出由溶液M固体乙这个过程中，主要化学反应的离子方程式：

_____________________；___________________

四、推断题

33. 难度：简单

A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，完成下列空白：

（1）向酚酞试液中加入化合物A的粉末，现象为                    ___。

（2）单质甲与化合物B反应的离子方程式为                       ____。

5.05g单质甲—钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气，确定该合金的化学式为          。

（3）向一定体积某浓度的化合物C的溶液中通人CO₂气体后得溶液M，因CO₂通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体体积V(CO₂)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示两种情况。

①由A确定滴加前60mL的盐酸时，发生反应的离子方程式为            

②B对应的溶液M低温蒸干后得到固体a克，将a克固体充分加热至恒重后，固体质量减少      克。

③由A、B可知，两次实验通入的CO₂的体积比为            

五、实验题

34. 难度：简单

某过碳酸钠中含有少量过氧化钠，甲．乙两位同学各称取一定质量的该样品，并用如下图所示仪器测定样品的纯度。

仪器的连接顺序，甲同学：⑤—⑧—③—⑦—④；乙同学：⑤—③—②。

已知：过碳酸钠(Na₂CO₄)．过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下：

2Na₂CO₄＋2H₂SO₄===2Na₂SO₄＋2CO₂↑＋O₂↑＋2H₂O;

2Na₂O₂＋2H₂SO₄===2Na₂SO₄＋O₂↑＋2H₂O。

（1）甲同学想通过实验测得的数据是____________，他选用的装置________(填序号)是没有必要的。实验中甲同学测得气体体积为V L (20 ℃，1大气压)，计算时他未将V L换算到标准状况，则他得到的Na₂CO₄的质量分数________(填“偏高”或“偏低”')。

（2）乙同学想通过实验测得的数据是________________。按他测得的数据计算出的实验结果有可能偏高，原因是                ；也有可能偏低，原因是                   。

（3）为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验设计进行改进，写出你所选用仪器的连接顺序(每种仪器最多使用一次，也可以不用)：________________(填序号)。

六、填空题

35. 难度：困难

（1）已知20℃时的溶解度：Na₂CO₃：S＝21.2g； NaHCO₃：S＝9.6g。则20^oC恒温条件下向121.2g饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO₂气体，理论上可以析出NaHCO₃__________g(小数点后保留1位)

（2）向500mL KOH溶液中缓慢通入一定量的气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。若通入气体为2．24L(标准状况下)，得到11．9g的白色固体。则所用的KOH溶液的物质的量浓度为______mol/L。

（3）将一定质量的钠加入到89g水中，完全反应后的溶液为100g，则该溶液的质量分数为________

（4）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl₃溶液和NaOH溶液.现做如下实验：

① 取440mL甲与120mL乙反应，产生1.56g沉淀；

② 取440mL乙与120mL甲反应，也产生1.56g沉淀；

③ 取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，则产生3.12g沉淀；

通过必要的计算和推理判定：

甲溶液为         溶液，其物质的量浓度为           mol·L^-1；

乙溶液为        溶液，其物质的量浓度是            mol·L^-1