Question

下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃性质的比较中，正确的是  (    )

A、与稀盐酸反应放出气体的快慢：Na₂CO₃>NaHCO₃

B、配制成同物质的量浓度的溶液时，溶液的pH：Na₂ CO₃>NaHCO₃

C、106gNa₂CO₃和84gNaHCO₃分别与过量的盐酸反应，放出CO₂的质量：Na₂CO₃>NaHCO₃

D、在Na₂CO₃和NaHCO₃的稀溶液中，加CaCl₂溶液都有白色沉淀生成。

Answer

B

【解析】

试题分析：A、与稀盐酸反应放出气体的快慢：NaHCO3> Na2CO3，故A错误；B、配制成同物质的量浓度的溶液时，碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，溶液的pH：Na2 CO3>NaHCO3，故B正确；C、106gNa2CO3和84gNaHCO3的物质的量都为1mol，分别与过量的盐酸反应，放出CO2的质量相等，故C错误；D、NaHCO3与CaCl2溶液不发生反应，故D错误；故选B。

【考点定位】考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较

【名师点晴】本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累。①溶于水并观察现象,溶解度较大其溶于水放热的是碳酸钠,溶解度较小且水温无明显变化的是碳酸氢钠；②溶于水加热,再通入澄清的石灰水,有气泡产生且有白沉淀的是碳酸氢钠,无变化的是碳酸钠；③用pH试纸或pH计测试其pH值,碱性较强的是碳酸钠,碱性较弱的是碳酸氢钠；④溶于水并加氢氧化钙或氢氧化钡,有白色沉淀生成的是碳酸钠,无变化的是碳酸氢钠。