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(1)已知20℃时的溶解度:Na2CO3:S=21.2g; NaHCO3:S=9...

1已知20℃时的溶解度:Na2CO3S21.2g NaHCO3S9.6g。则20oC恒温条件下向121.2g饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体,理论上可以析出NaHCO3__________g(小数点后保留1)

2)向500mL KOH溶液中缓慢通入一定量的气体,充分反应后,在减压低温下蒸发溶液,得到白色固体。若通入气体为224L(标准状况下),得到119g的白色固体。则所用的KOH溶液的物质的量浓度为______mol/L

3)将一定质量的钠加入到89g水中,完全反应后的溶液为100g,则该溶液的质量分数为________

4)现有甲、乙两瓶无色溶液,已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液.现做如下实验:

440mL甲与120mL乙反应,产生1.56g沉淀;

440mL乙与120mL甲反应,也产生1.56g沉淀;

120mL甲溶液与400mL乙溶液反应,则产生3.12g沉淀;

通过必要的计算和推理判定:

甲溶液为         溶液,其物质的量浓度为           mol·L-1

乙溶液为        溶液,其物质的量浓度是            mol·L-1

 

(1)24.3;(2)0.3 ;(3)20%;(4)AlCl3 0.5mol/L;NaOH 0.5mol/L 【解析】 试题分析:(1)20℃时,根据碳酸钠的溶解度知,121.2g饱和碳酸钠溶液中碳酸钠的质量为21.2g,溶剂的质量是100g,100g水中溶解碳酸氢钠的质量为9.6g,根据钠原子守恒知,生成碳酸氢钠的质量=×2×84g/mol═33.6g,根据Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3知,21.2g碳酸钠参加反应需要水的质量=×18g/mol=3.6g,所以溶剂的质量为100g-3.6g=96.4g,溶解碳酸氢钠的质量=×96.4g=9.3g,所以析出碳酸氢钠的质量=33.6g-9.3g=24.3g,故答案为:24.3; (2)标准状况下,2.24LCO2的物质的量为0.1mol,当产物全部为K2CO3时:m(K2CO3) = 0.1 mol × 138 g•mol-1 = 13.8g,当产物全部为KHCO3时:m(KHCO3)=0.1mol×100g•mol-1=10g,10g<11.9g<13.8g,故白色固体成分为K2CO3和KHCO3的混合物,设K2CO3、KHCO3的物质的量分别为x、y。x+y=0.1mol,138g•mol-1•x + 100 g•mol-1•y = 11.9g,解得:x=0.05mol,y=0.05mol,由K元素守恒可得:c(KOH) = = 0.3 mol•L-1;故答案为:0.3mol•L-1; (3)设钠的质量为x 2Na + 2H2O ═ 2NaOH + H2↑ 46 36 80 x m(H2O) m(NaOH) 则m(H2O)= x,m(NaOH)= x,(89g-x)+ x=100g, 解得x=g,氢氧化钠溶液的质量分数=g×÷100g=0.2,故答案为:0.2 (4)由②和③可知,一定量的甲与乙反应时,乙的量越多,生成的沉淀越少,则乙为NaOH溶液,即甲为AlCl3溶液,在①中发生AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl,1.56g沉淀的物质的量为=0.02mol,碱不足,完全反应,则NaOH的物质的量为0.02mol×3=0.06mol,故NaOH溶液的物质的量浓度为=0.5mol/L,在②中发生AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl、Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O,假设出沉淀最大量xmol,开始沉淀过程消耗氢氧根离子3xmol,沉淀溶解过程氢氧化铝与氢氧化钠1:1反应,最后生成0.02mol氢氧化铝,所以消耗氢氧化钠(x-0.02)mol,则一共消耗氢氧化钠为3x + (x - 0.02) = 0.44L × 0.5 mol/L = 0.22 mol,解得x=0.06mol,即最多有氢氧化铝0.06mol,所以原溶液含铝离子0.06mol,氯化铝浓度为=0.5mol/L,故答案为:AlCl3 0.5;NaOH 0.5 【考点定位】考查镁、铝的重要化合物;化学方程式的有关计算、物质的量的有关计算 【名师点晴】本题考查混合物的计算,注意把握物质的性质,判断反应的可能性以及反应的程度,根据方程式列方程计算,同时考查学生分析问题、解决问题的能力,易错点是(1),注意该反应中水参加反应导致溶剂的质量减少,则溶液中溶解的碳酸氢钠质量较少,很多同学往往认为溶剂的质量仍然是100g而导致错误,为易错点。  
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考点分析:
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某过碳酸钠中含有少量过氧化钠,甲.乙两位同学各称取一定质量的该样品,并用如下图所示仪器测定样品的纯度。

仪器的连接顺序,甲同学:⑤—⑧—③—⑦—④;乙同学:⑤—③—②

已知:过碳酸钠(Na2CO4).过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下:

2Na2CO42H2SO4===2Na2SO42CO2O22H2O;

2Na2O22H2SO4===2Na2SO4O22H2O

1甲同学想通过实验测得的数据是____________,他选用的装置________(填序号)是没有必要的。实验中甲同学测得气体体积为V L (20 1大气压),计算时他未将V L换算到标准状况,则他得到的Na2CO4的质量分数________(偏高偏低”')

2乙同学想通过实验测得的数据是________________。按他测得的数据计算出的实验结果有可能偏高,原因是                ;也有可能偏低,原因是                  

3)为了测得准确的实验数据,请你将乙同学的实验设计进行改进,写出你所选用仪器的连接顺序(每种仪器最多使用一次,也可以不用)________________(填序号)

 

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ABC是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物,甲、乙、丙是三种单质,这些单质和化合物之间存在如图所示的关系,完成下列空白:

1)向酚酞试液中加入化合物A的粉末,现象为                    ___

2)单质甲与化合物B反应的离子方程式为                       ____

5.05g单质甲钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气,确定该合金的化学式为         

3)向一定体积某浓度的化合物C的溶液中通人CO2气体后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸,产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示两种情况。

A确定滴加前60mL的盐酸时,发生反应的离子方程式为            

②B对应的溶液M低温蒸干后得到固体a克,将a克固体充分加热至恒重后,固体质量减少      克。

AB可知,两次实验通入的CO2的体积比为            

 

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硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣,主要化学成分为SiO2:约45%Fe2O3:约40%Al2O3:约10%MgO:约5%。目前我国已经在技术上取得突破――用硫酸渣炼铁。Fe3+开始沉淀为氢氧化物的pH=1,沉淀完全时的pH3.7。某学生探究性学习小组的同学设计了不同的方案,用化学基本知识进行金属元素的提取实验。

方案一:

请回答:

1写出固体E的化学式:__________________。试剂_______

A.氢氧化钠    B.氧化铝      C.氨水    D.水

2)若要准确测定溶液的pH是否达到3.7,下列物品中可供使用的是_________

A.石蕊试液          B.广泛pH试纸         CpH

3溶液H中溶质的化学式:__________________

4)要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定的氧化物,需进行的实验操作为        

方案二:

5)此方案制得的氧化铝含有的主要杂质是:_______________

6)写出由溶液M固体乙这个过程中,主要化学反应的离子方程式:

________________________________________

 

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已知存在如下反应:

A + B F + G

A + C(溶液) H + G

C(溶液) + E→L+ D(蓝色沉淀)

D  B+H2O

A + E + H2O J + I(气体单质)

J + H + H2O K + L

(以上反应中反应物和生成物均已给出有的反应方程式未配平)

其中AG为常见金属单质,L是家庭厨房必备的一种盐,主要由海水中获得。请回答:

1)电解L稀溶液可制备“84消毒液,通电时氯气被溶液完全吸收,若所得消毒液仅含一种溶质,写出相应的化学方程式:____________________________

2)写出F的一种工业用途_________________

3)反应的离子方程式为_________________

4)除反应外,还有多种化学反应可由H生成K。下列物质能与H反应生成K的是        (填选项字母)

ACO          BNaHCO         CNaHSO

DNaClO        e.NHNO          f.NH·HO

写出你所选任意一种试剂和H反应生成K的离子方程式:_________________

 

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向含Al2(SO4)2AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba(OH)2溶液至过量,加Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图,下列说法不正确的是(     )

A.图中C点铝元素存在形式是AlO2-

B.向D点溶液中通入CO2气体,立即产生白色沉淀

C.原混合液中c[Al2(SO4)3]c(AlCl3)=12

DOA段反应的离子方程式为:3Ba2++2Al3++8OH-+3SO4=BaSO4↓+2AlO2-+4H2O

 

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