| 1. 难度：中等 | |
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下来有关物质分离方法的叙述中，不正确的是 （ ） A．用过滤的方法分离溶液和胶体 B．用四氯化碳萃取碘水中的碘 C．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 D．用加热的方法分离氯化钠和单质碘固体
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| 2. 难度：困难 | |
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用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） A．常温常压下，11.2L一氧化碳和二氧化碳混合气体中含有的碳原子数目为0.5NA B．标准状况下，7.1克氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数位0.2NA C．92克二氧化氮和四氧化二氮的混合气体中含有的原子总数为6NA D．1.5mol/L氯化钙溶液中含有氯离子数目为3NA
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| 3. 难度：中等 | |
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下列试剂储存方法不正确的是（ ） A．金属钠存放在盛有煤油的试剂瓶中 B．烧碱盛放在玻璃瓶塞的磨口玻璃瓶中 C．存放液溴的试剂瓶中应加水封 D．漂白粉置于冷暗处密封保存
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| 4. 难度：困难 | |
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用1L0.5mol/L氢氧化钠溶液吸收0.4摩尔二氧化碳，所得溶液中的碳酸根离子和碳酸氢根离子的物质的量浓度之比约是（ ） A．3:1 B．1:2 C．2：3 D．1:3
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| 5. 难度：困难 | |
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锌与很稀的硝酸反应生成的硝酸锌、硝酸铵和水，当生成1摩尔硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ） A．0.25mol B．0.5mol C．1mol D．2mol
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| 6. 难度：中等 | |
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当氢氧化钡溶液逐滴滴入明矾溶液中，使硫酸根离子恰好全部转化为硫酸钡沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（ ） A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO2- D．Al3+ Al(OH)3
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| 7. 难度：中等 | |
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下列离子方程式书写正确的是（ ） A．氯气和澄清石灰水反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O B．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：OH-+HCO3-=CO2+H2O C．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ D．用大理石和稀醋酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
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| 8. 难度：困难 | |
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在氯化铁和氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是（ ） A．Cu2+ Fe2+ B．H+ C．Cu2+ Fe3+ D．Fe2+
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| 9. 难度：困难 | |
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一份由氧化镁、氧化铝、二氧化硅和氧化铁组成的混合物粉末，先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y 。下列叙述正确的是（ ） A．该混合粉末从组成看，其成分皆是碱性氧化物 B．溶液Y 中2n(Mg2+)<n(Cl-)<3n(Fe3+) C．沉淀X的成分为二氧化硅 D．在溶液Y 中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是氢氧化铁和氢氧化镁
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| 10. 难度：困难 | |
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在溶液中加入足量的过氧化钠后仍能大量共存的离子组是（ ） A．K+ 、AlO2- 、 Cl- 、 SO42- B．H+、Ba2+、Cl-、NO3- C．Ca2+、Fe2+ 、NO3- 、HCO3- D．Na+、Cl-、CO32- 、HSO3-
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| 11. 难度：中等 | |
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常温下，下列在溶液中发生如下反应： ①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B- ③2B-+Z2=B2+2Z-，由此判断下列说法正确的是（ ） A．反应Z2+2A2+= 2A3++2Z-不能进行 B．Z元素在①③反应中均被氧化 C．还原性由强到弱的顺序是A2+ 、B- 、Z- 、X2+ D．氧化性由弱到强的顺序是XO4- 、Z2 、B2 、A3+
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| 12. 难度：困难 | |
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用高铁酸钠对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3+3Na2O2 A．过氧化钠既是氧化剂又是还原剂 B．3摩尔过氧化钠发生反应，有12摩尔电子转移 C．在高铁酸钠中铁为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌 D．高铁酸钠既是氧化产物又是还原产物
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| 13. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象“与”溶液“对应关系错误的是（ ）
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| 14. 难度：困难 | |
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饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2 ②ClO- ③Cl- ④HClO ⑤H+ 减小的是（ ） A．①②④ B．①②③ C．①④ D．②④
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| 15. 难度：中等 | |
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下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（ ） ①金属钠投入到氯化铁溶液 ②过量氢氧化钠溶液和明矾溶液 ③碳酸氢钡溶液和硫酸氢钠溶液 ④过氧化钠投入氯化铁溶液 A．①④ B．②③④ C．②③ D．①③④
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| 16. 难度：困难 | |
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已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，向1L含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示，横、纵坐标的单位均为mol，有关说法不正确的是（ ）
A．线段BC代表铁离子物质的量的变化情况 B．原混合物溶液中溴化亚铁浓度为6mol/L C．原溶液中n(Fe2+):n (I-):n(Br-)=2:1:3 D．当通入氯气2摩尔时，溶液中已发生的反应可表示为2Fe2++2I-+ 2Cl2=2Fe3++I2 +4Cl-
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| 17. 难度：中等 | |
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用离子方程式表示下列变化过程 （1）除去铁粉中混有铝粉_____________________________________。 （2）除去二氧化碳中的氯化氢气体_____________________________。 （3）二氧化硅固体中含有碳酸钙_______________________________。 （4）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞原因_________________。 （5）用稀盐酸清洗铜器皿表面上的铜绿__________________________。
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| 18. 难度：困难 | |
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在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，进行此实验，所用仪器如下图：
（1）连接上述仪器的正确顺序为（填各接口处的字母）：E接______；______接______；______接_______；______接_______。 （2）装置中饱和食盐水的作用是________；氢氧化钠溶液的作用是__________。 （3）化学实验中常用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验是否有氯气产生，如果有氯气产生，可观察到____________________。 （4）装置④中发生反应的化学方程式____________。 （5）在二氧化锰与浓盐酸反应中，被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是______，如果将25mL12mol/L的浓盐酸与足量二氧化锰充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况的体积将_________ 。 A． （6）高锰酸钾的氧化性比二氧化锰强得多，实验室可以用=高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下，配平并用双线桥法标出电子转移的方向和数目： ____KMnO4+_____HCl(浓)=____KCl+____MnCl2+___Cl2↑+____H2O
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| 19. 难度：困难 | |
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A、B、C为中学常见的单质，其中一种为金属，通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化如图所示（某些反应条件和部分反应产物已略去）。写出下列物质的化学式：D_________X___________
①反应3的离子方程式为__________________________。 ②反应6的离子方程式为：__________________________。 ③反应7的化学方程式为：___________________________。 ④反应5的化学方程式为____________________________。 （2）在反应①~⑦中，不属于氧化还原反应的是___________（填编号）。
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| 20. 难度：压轴 | |||||||||
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向1L氯化钡、氯化铝和氯化铁的混合溶液A中，逐滴加入硫酸钠和氢氧化钠的混合溶液B，产生沉淀的物质的量n与加入溶液额体积的关系如右图所示，回答下列问题：
（1）加入B溶液280mL时，溶液中的沉淀是______ ，溶液中的溶质是______（填化学式）。 （2）加入B溶液240mL至260mL之间时，发生的离子反应方程式是__________。 （3）将AB溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：
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