Question

在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，进行此实验，所用仪器如下图：

（1）连接上述仪器的正确顺序为（填各接口处的字母）：E接______；______接______；______接_______；______接_______。

（2）装置中饱和食盐水的作用是________；氢氧化钠溶液的作用是__________。

（3）化学实验中常用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验是否有氯气产生，如果有氯气产生，可观察到____________________。

（4）装置④中发生反应的化学方程式____________。

（5）在二氧化锰与浓盐酸反应中，被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是______，如果将25mL12mol/L的浓盐酸与足量二氧化锰充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况的体积将_________ 。

A．1.68L                B．>1.68L             C．1.68L                  D<1.68L

（6）高锰酸钾的氧化性比二氧化锰强得多，实验室可以用=高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下，配平并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：

____KMnO₄+_____HCl(浓)=____KCl+____MnCl₂+___Cl₂↑+____H₂O

Answer

（1）CDABGHF（2）除去挥发出来的氯化氢气体 吸收尾气

（3）湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝（4）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（5）1:1 D

（6）

【解析】

试题分析：（1）实验室制取氯气是用浓盐酸与二氧化锰，各装置连接顺序为：发生装置、除杂装置、收集装置，尾气处理装置，从发生装置出来的气体含有氯化氢和水蒸气，所以先通过饱和氯化钠溶液除去氯化氢，后通过浓硫酸除去水蒸气，氯气的密度比空气大，所以用向上排空气阀，导气管长进短出，所以正确的连接顺序是CDABGHF。（2）从发生装置制取的氯气含有氯化氢和水蒸气，用饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢，氢氧化钠吸收尾气中的氯气。（3）氯气具有强氧化性，与碘化钾反应生成碘和氯化钾，碘遇到淀粉变蓝，所以现象为湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。（4）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。（5）反应中4摩尔盐酸，有2摩尔做还原剂，2摩尔没有变化，所以比值为1:1。 盐酸的物质的量为12×0.025=0.3摩尔，若完全反应生成0.075摩尔氯气，但随着反应的进行，盐酸的浓度变小，反应停止，则产生的氯气的物质的量小于0.075摩尔，则体积小于0.075×22.4=1.68升。所以选D。

（6）高锰酸钾中锰元素的化合价从+7价变为+2价，降低5价，氯元素从-1价升高到0价，升高1价，所以高锰酸钾与氯气的比例为2:5，则根据原子守恒配平其他物质的系数，反应中转移10个电子，线桥为

考点： 氯气的实验室制法

【名师点睛】本题考查了氯气的实验室制备和性质的检验，熟悉氯气的性质和制备原理，注意只有浓盐酸与二氧化锰反应，当盐酸的浓度变小时，反应停止，即当盐酸伪定量时，实际商城的氯气的量小于理论产量。