下列试剂储存方法不正确的是( )
A.金属钠存放在盛有煤油的试剂瓶中
B.烧碱盛放在玻璃瓶塞的磨口玻璃瓶中
C.存放液溴的试剂瓶中应加水封
D.漂白粉置于冷暗处密封保存
用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )
A.常温常压下,11.2L一氧化碳和二氧化碳混合气体中含有的碳原子数目为0.5NA
B.标准状况下,7.1克氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数位0.2NA
C.92克二氧化氮和四氧化二氮的混合气体中含有的原子总数为6NA
D.1.5mol/L氯化钙溶液中含有氯离子数目为3NA
下来有关物质分离方法的叙述中,不正确的是 ( )
A.用过滤的方法分离溶液和胶体
B.用四氯化碳萃取碘水中的碘
C.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
D.用加热的方法分离氯化钠和单质碘固体
G是一种常见的氨基酸,其合成路线如下:
已知以下信息:
①A苯环上只有1个取代基且核磁共振氢谱有6组峰,其面积比为1:2:2:2:2:1;D和F的苯环上的一氯代物都只有2种.
②F、G能与FeCl3溶液发生显色反应,F能发生银镜反应
③
回答下列问题
(1)A的分子式为__________,其名称为 __________。
(2)A→B的反应类型是__________;鉴别A和B可用的试剂是__________。
(3)B→C的化学方程式为__________。
(4)G的结构简式为__________。
(5)F的同分异构构体,含有苯环且能发生水解反应的异构体有__________种,其中核磁共振氢谱有4组峰,且面积比为3:2:2:1的是__________。
(1)PM2.5富含大量的有毒、有害物质,易引发二次光化学烟雾,光化学烟雾中含有NOx、HCOOH、(PAN)等二次污染物。
①1mol PAN中含有的σ键数目为__________,PAN中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________。
②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4,该配合物中中心离子的配位数为 __________,中心离子的核外电子排布式为__________。
③相同压强下,HCOOH的沸点比CH3OCH3 __________(填“高”或“低”),其原因是__________。
(2)PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3等。
①(NH4)2SO4晶体中各种微粒间的作用力不涉及__________(填序号)。
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力 e.氢键
②NH4NO3中阳离子的空间构型为__________,阴离子的中心原子轨道采用__________杂化。
(3)把氯气通入黄血盐(K4[Fe(CN)6])溶液中,得到赤血盐(K3[Fe(CN)6]),写出该变化的化学方程式__________。
(4)FeO晶胞结构如右图所示,FeO晶体中Fe2+配位数为__________,若该晶胞边长为acm,则该晶体密度为__________。
甲酸钠广泛用作催化剂和稳定合成剂,印染行业的还原剂,还可用于生产保险粉、草酸和甲酸.用电石炉废气(CO 75~90%,以及少量CO2、H2S、N2、CH4等)其合成部分工艺流程如下:
(1)上述工艺用碱液洗涤的目的是__________,可能发生的反应有__________(列举两例)。
(2)上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成,其目的是__________;最后排空的尾气主要成分是__________。
(3)合成时,得到的HCOONa溶液溶质质量分数约为5%,合成塔反应液中分离出HCOONa•2H2O的主要步骤有__________、__________、__________,再经洗涤干燥得到。
(4)甲酸钠高温时分解制取草酸的化学方程式为__________。
(5)在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体,可得到重要工业产品保险粉(Na2S2O4)同时产生二氧化碳,该反应的离子方程式为__________。