2016届山东省高三上学期期中阶段测试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列氧化物中，能与水反应生成酸的是

A．SiO₂            B．NO            C．SO₃             D．Al₂O₃

2. 难度：简单

实验室保存下列试剂的方法不正确的是

A．钠保存在煤油中

B．用棕色试剂瓶盛放新制的氯水

C．用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液

D．向盛放氯化亚铁溶液的试剂瓶中加少量铁粉

3. 难度：简单

下列金属冶炼的反应原理正确的是

A．2Al₂O₃ +3C 4Al+3CO₂↑

B．MgO + H₂Mg+H₂O

C．Fe₃O₄+4CO3Fe+4CO₂

D．2HgO2Hg + O₂↑

4. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中，正确的是

A．标准状况下，22．4L Cl₂完全溶于水时，转移电子数为N_A

B．常温下，l LpH=l的H₂SO₄溶液中含有的H⁺的数目为0．2N_A

C．标准状况下，2．24 L NH₃中含有共价键的数目为N_A

D．常温下，23 g NO₂和N₂O₄的混合气体中含有N_A个氧原子

5. 难度：中等

在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是

A．AgNO₃      B．BaCl₂       C．NaOH       D．NH₃·H₂O

6. 难度：中等

已知某强酸性的溶液中存在大量的，下列有关该溶液中还存在的物质叙述正确的是

A．铝元素能以Al^3＋或的形式存在

B．铁元素能以Fe^2＋和Fe^3＋的形式共存

C．硫元素主要以的形式存在

D．氯元素能以Cl^－或ClO^－的形式存在

7. 难度：中等

反应： Mn²⁺＋BiO₃^－ ＋H^＋→MnO₄^－＋Bi³⁺＋H₂O，配平后， H^＋的化学计量数为

A. 8         B. 10       C. 14        D. 30

8. 难度：中等

下列说法不正确的是

①将BaSO₄放入水中不能导电，所以BaSO₄是非电解质

②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质

③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电

④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电

⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强．

A．①④     B．①④⑤     C．①②③④     D．①②③④⑤

9. 难度：中等

粒子甲在溶液中的转化关系如下图所示，粒子甲不可能是

A．NH₄ ⁺       B．Al(OH)₃         C．S        D．Al

10. 难度：中等

下列实验装置不能达到实验目的的是

11. 难度：中等

铬是人体必需的微量元素，但铬过量会引起污染，危害人类健康．不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性为三价铬的100倍．下列叙述错误的是

A．在反应Cr₂O₇^2﹣+I^一+H⁺→Cr³⁺+I₂+H₂O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2

B．一般情况下污水中的Cr³⁺在溶解的氧气的作用下易被氧化为Cr₂O₇^2﹣

C．K₂Cr₂O₇可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶

D．维生素C具有还原性，发生铬中毒时，可服用维生素C缓解毒性

12. 难度：困难

青石棉是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na₂Fe₅Si₈O₂₂(OH)₂。青石棉用稀硝酸处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是

A．青石棉是一种硅酸盐材料

B．青石棉能完全溶于足量硝酸中，得到澄清透明溶液

C．青石棉的化学组成可表示为Na₂O·3FeO·Fe₂O₃·8SiO₂·H₂O

D．1 mol青石棉能还原1 mol HNO₃的稀硝酸

13. 难度：困难

下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是

选项	离子或分子	要求
①	K^+、NO3^﹣、Cl^﹣、HS^﹣	c（K^+）＜c（Cl^﹣）
②	Fe^3+、NO3^﹣、SO3^2﹣、Cl^﹣	滴加盐酸立即有气体产生
③	Na^+、HCO3^﹣、Mg^2+、SO4^2﹣	滴加氨水立即有沉淀产生
④	NH4^+、Al^3+、SO4^2﹣、CH3COOH	滴加NaOH溶液立即有气体产生

A．①    B．②     C．③    D．④

14. 难度：困难

在一密闭容器中有HCHO、H₂、O₂共26.5 g，用电火花引燃烧，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na₂O₂充分吸收，Na₂O₂ 增重10.5 g，则原混合气体中O₂的物质的量是

A．0.5 mol        B．0.25 mol       C．0.27 mol       D．0.52 mol

15. 难度：中等

某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、I^-、S^2-。分别取样：①用pH试纸测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是

A．SO₄^2-     B．Na⁺      C．Ba²⁺      D．NH₄⁺

16. 难度：中等

下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	SO2通入溴水中	溶液褪色	SO2有漂白性
B	将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液	溶液变红	Fe(NO3)2样品已氧化变质
C	向饱和碳酸钠溶液中通入CO2	有晶体析出	溶解度： NaHCO3＞Na2CO3
D	向盛有少量NaHCO3的试管中滴加草酸溶液	有气泡产生	酸性：草酸＞碳酸

17. 难度：困难

水溶液X中只可能溶有K^＋、Mg^2＋、Al^3＋、AlO₂^－、SiO2－ 3、SO2－ 3、CO2－ 3、SO2－ 4中的若干种离子，某同学对该溶液进行了如下实验：

下列判断错误的是

A．气体甲可能是混合物

B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

C．白色沉淀乙的主要成分是氢氧化铝

D．K^＋、AlO₂^－和SiO2－ 3一定存在于溶液X中

18. 难度：困难

有Al、CuO、Fe₂O₃组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.00 mol·L^－1的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸的浓度为

A．1.00 mol·L^－1     B．0.500 mol·L^－1    C．2.00 mol·L^－1    D．3.00 mol·L^－1

19. 难度：中等

下列事实所对应的方程式不正确的是(反应条件已略去)

A．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO₂ + 2NaOH = Na₂SiO₃ + H₂O

B．高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：2Fe + 6H₂O(g) = 2Fe(OH)₃ + 3H₂↑

C．工业制取漂粉精：2Cl₂ + 2Ca(OH)₂ = CaCl₂ + Ca(ClO)₂ + 2H₂O

D．实验室制取氨气：2NH₄Cl + Ca(OH)₂ = CaCl₂ + 2NH₃↑+ 2H₂O

20. 难度：困难

检验某溶液中是否含有K⁺、Fe³⁺、Cl^﹣、Mg²⁺、I^﹣、CO₃^2﹣、SO₄^2﹣，限用的试剂有：盐酸硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液．设计如下实验步骤，并记录相关现象．下列叙述不正确的是

A．该溶液中一定有I^﹣、CO₃^2﹣、SO₄^2﹣、K⁺

B．试剂①为硝酸钡

C．通过黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在Cl^﹣

D．试剂②一定为盐酸

二、实验题

21. 难度：困难

（1）工业制备硝酸流程如图1：

①上述尾气中的NO一定条件下可与氨气反应转化为氮气，则该反应的化学方程式为              ．

②某同学在实验室蒸馏含有Mg（NO₃）₂的稀硝酸制取浓硝酸，除导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶、温度计、蒸馏烧瓶外，还需的玻璃仪器有               ．

（2）某兴趣小组采用如图2装置制取并探究SO₂气体的性质．

①下列实验方案适用于如图2所示装置制取所需SO₂的是          （填序号）

A．Na₂SO₃溶液与HNO₃             B．Na₂SO₃固体与浓硫酸

C．固体硫在纯氧中燃烧          D．铜与浓H₂SO₄

②将SO₂通入到以下有颜色的溶液中，溶液的颜色均褪去，其中属于漂白的是             。

A．紫色高锰酸钾溶液   B．氯水   C．品红溶液   D．红色酚酞溶液

③证明c中生成气体是SO₂，d中加入品红溶液后，打开活塞b，反应开始，待d中溶液      后，再      （填实验的操作）试管d中的溶液，颜色又恢复，证明气体是SO₂．

④指导老师指出应增加一尾气吸收装置，并帮助同学们设计了如下装置，其中合理的是        （填序号）

三、填空题

22. 难度：困难

氧化还原反应是化学反应中的基本反应之一，研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。

（1）已知：2BrO₃^﹣+C1₂=Br₂+2C1O₃^﹣；

5C1₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HC1；

C1O₃^﹣+5C1^﹣+6H⁺=3C1₂+3H₂O

则C1O₃^﹣、BrO₃^﹣、IO₃^﹣、C1₂的氧化性由弱到强的排序为                        

（2）已知Fe³⁺的氧化性强于I₂，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明，（提示：请写出实验步骤、现象及结论）①FeCl₃溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀H₂SO₄ ⑤淀粉溶液              ；

（3）二十世纪初期，化学家合成出极易溶于水的NaBH₄．在强碱性条件下，常用NaBH₄处理含Au³⁺的废液生成单质Au，已知，反应后硼元素以BO₂^﹣形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成，则发生反应的离子方程式为                         

（4）某强氧化剂[RO（OH）₂]⁺能将Na₂SO₃氧化．已知含2.0×10^﹣3mol[RO（OH）₂]⁺离子的溶液，恰好跟25.0mL 0.2mol/L 的Na₂SO₃溶液完全反应，则反应后R的化合价为      价；

（5）将32g 铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：

①待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL amol•L^﹣1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为                 mol/L．（用含V、a的式子表示）

②欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO₃，至少需要30%H₂0₂的质量为            g。

23. 难度：困难

I:钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染。

请回答下列问题：

（1）Fe位于元素周期表中第________周期，第________族。

（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式               。

Ⅱ:A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。

试回答：

（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是________________。

a．S         b．N₂        c．Na        d．Mg        e．Al

（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则B的化学式为____________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）____________。

（3）A还可以是氨气，氨气分子的空间构型是                     。

四、实验题

24. 难度：困难

某研究性学习小组将一定浓度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到蓝色沉淀。

甲同学认为沉淀可能是CuCO₃；乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)₂；丙同学认为沉淀可能是CuCO₃和Cu(OH)₂的混合物。（查阅资料知：CuCO₃和Cu(OH)₂均不带结晶水）

Ⅰ．（1）在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。其具体操作依次为            。

用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

（2）B中试剂为                。

（3）能证明生成物中有CuCO₃的实验现象是                        。

Ⅱ．若CuCO₃和Cu(OH)₂两者都有，可利用下列装置通过实验测定其组成。

 

（4）实验开始和结束时都要通入过量的空气，请说明结束时通入过量空气的作用是              。

（5）各装置连接顺序为 e→          →h。(填字母序号)

（6）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO₃的质量分数为          。