Question

氧化还原反应是化学反应中的基本反应之一，研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。

（1）已知：2BrO₃^﹣+C1₂=Br₂+2C1O₃^﹣；

5C1₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HC1；

C1O₃^﹣+5C1^﹣+6H⁺=3C1₂+3H₂O

则C1O₃^﹣、BrO₃^﹣、IO₃^﹣、C1₂的氧化性由弱到强的排序为                        

（2）已知Fe³⁺的氧化性强于I₂，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明，（提示：请写出实验步骤、现象及结论）①FeCl₃溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀H₂SO₄ ⑤淀粉溶液              ；

（3）二十世纪初期，化学家合成出极易溶于水的NaBH₄．在强碱性条件下，常用NaBH₄处理含Au³⁺的废液生成单质Au，已知，反应后硼元素以BO₂^﹣形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成，则发生反应的离子方程式为                         

（4）某强氧化剂[RO（OH）₂]⁺能将Na₂SO₃氧化．已知含2.0×10^﹣3mol[RO（OH）₂]⁺离子的溶液，恰好跟25.0mL 0.2mol/L 的Na₂SO₃溶液完全反应，则反应后R的化合价为      价；

（5）将32g 铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：

①待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL amol•L^﹣1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为                 mol/L．（用含V、a的式子表示）

②欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO₃，至少需要30%H₂0₂的质量为            g。

Answer

（1）IO3﹣＜C12＜C1O3﹣＜BrO3﹣；

（2）取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振荡，若溶液变蓝，证明Fe3+的氧化性强于I2；

（3）8Au3++3BH4﹣+24OH﹣=8Au+3BO2﹣+18H2O；

（4）0；

（5）①；②56.7．

【解析】

试题分析：（1）由反应①可知，氧化性BrO3-＞C1O3-，由反应②可知，氧化性C12＞IO3-，由反应③可知，氧化性C1O3-＞C12，故氧化性IO3-＜C12＜C1O3-＜BrO3-；故答案为：IO3-＜C12＜C1O3-＜BrO3-；

（2）选取含有Fe3+和I-的试剂，若能生成I2，则能使淀粉溶液变蓝，所以选取①FeCl3溶液③KI溶液⑤淀粉溶液，取少量FeCl3溶液于洁净试管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振荡，若溶液变蓝，证明Fe3+的氧化性强于I2．故答案为：取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振荡，若溶液变蓝，证明Fe3+的氧化性强于I2；

（3）NaBH4与Au3+发生氧化还原反应生成NaBO2和Au，反应前后B的化合价不变，H元素化合价由-1价变为0价，Au3+由+3价变为0价，结合转移电子守恒则离子方程式为：8Au3++3BH4-+24OH-=8Au+3BO2-+18H2O；故答案为：8Au3++3BH4-+24OH-=8Au+3BO2-+18H2O；

（4）n（Na2SO3）=25×10-3L×0.2mol/L=5×10-3mol，被氧化后生成Na2SO4，[RO（OH）2]+离子中R的化合价为+5价，设还原后的化合价为a，根据电子转移守恒：5×10-3mol×（6-4）=2×10-3mol×（5-a），解得a=0，故答案为：0；

（5）①将铜离子完全转化为硝酸钠时，根据钠原子守恒得n（NaOH）=n（NaNO3）=0.001aVmol，根据硝酸根离子守恒得起酸作用的硝酸的物质的量=0.001aVmol，根据N原子守恒作氧化剂的硝酸的物质的量=0.5mol，所以硝酸的物质的量浓度==mol/L，故答案为：；

②设需要双氧水mg，根据电子得失守恒，有：×2=×2，解得：m=56.7，故答案为：56.7。

考点：考查了氧化还原反应、氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的计算的相关知识。