Question

I:钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染。

请回答下列问题：

（1）Fe位于元素周期表中第________周期，第________族。

（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式               。

Ⅱ:A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。

试回答：

（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是________________。

a．S         b．N₂        c．Na        d．Mg        e．Al

（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则B的化学式为____________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）____________。

（3）A还可以是氨气，氨气分子的空间构型是                     。

Answer

I: （1）四、Ⅷ；

（2）2FeTiO3 + 6C + 7Cl22FeCl3 + 2TiCl4 + 6CO

Ⅱ: （1）d e（2）FeCl3；2Fe3++Fe＝3Fe2+，防止Fe2+被氧化；

（3）三角锥形

【解析】

试题分析：I（1）Fe的原子序数为26，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，故处于第四周期第ⅤⅢ族，故答案为：四、ⅤⅢ；

（2）从图示可知氯化时的反应物为FeTiO3、C、Cl2，生成物为FeCl3、TiCl4、CO，再根据得失电子和原子守恒即可得出该反应的方程式为2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO，故答案为：2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO；

Ⅱ：（1）若X是强氧化性单质，根据转化关系，A可发生连续氧化，则A为S或C、Na或N2，故答案为：de；

（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则C中含有氯离子，则X为Fe，A为氯气，B为FeCl3，C为FeCl2，氯化亚铁在空气中容易被空气中的氧气氧化，所以氯化亚铁溶液贮存时要加入少量铁粉，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为：FeCl3；2Fe3++Fe=3Fe2+；防止Fe2+被氧化；

（3）氨气中N是sp3杂化，分子的空间构型是三角锥形，故答案为：三角锥形。

考点：考查了化学工艺流程、结构与位置、无机推断的相关知识。