2013-2014山东省菏泽市高二上学期期末13校联考化学B试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

能源紧张、资源短缺、环境恶化是当今世界面临的三大问题，下列说法错误的是

A．电池外壳的金属材料回收再利用

B．将地沟油回收再加工为食用油，提高资源的利用率

C．目前我国使用的主要能源是化石燃料，化石燃料属于不可再生能源

D．能源的开发和利用情况，可以衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平

2. 难度：中等

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．生成物能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以测定的反应焓变

D．同温同压下，在光照和点燃条件的不同

3. 难度：中等

下列实验操作正确的是

A．用pH试纸测得某新制氯水的pH值为3.5

B．电解法精炼铜，将粗铜接电源的正极

C．将氯化铁晶体溶于蒸馏水中，配制氯化铁溶液

D．将氯化铁溶液加热蒸干，再灼烧，就得到氯化铁晶体

4. 难度：困难

已知温度T时水的离子积常数为K_W，该温度下，将浓度为amol·L^－1的一元酸HA与bmol·L^－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A．a=b

B．混合溶液的PH=7

C．混合溶液中，c(H⁺)=mol·L^－1 

D．混合溶液中，c(H⁺)+ c(B⁺)= c(OH^－)+ c(A^－)

5. 难度：中等

《化学反应原理》模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点中不正确的是

①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；

③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；

⑤盐类均能发生水解反应；⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。

A．①②④⑤⑥       B．①④⑤⑥        C．②③⑤⑥       D．①②④⑤

6. 难度：中等

一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是

①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2   ②X、Y、Z的浓度不再发生变化

③容器中气体的压强不再发生变化       ④单位时间内生成n mol Z，同时生成n mol X

A．①②            B．①④           C．②③          D．③④

7. 难度：中等

对于相同体积的K₂CO₃溶液(浓度为c₁) 和 (NH₄)₂CO₃溶液(浓度为c₂)，若其中CO的物质的量浓度相同，则c₁和c₂的关系是

A．c₁＝c₂           B．c₁＜c₂          C．c₁≥c₂         D．c₁＞c₂

8. 难度：中等

下列有关电池的说法不正确的是

A．手机上用的锂离子电池属于二次电池

B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

C．铜锌原电池工作时，锌电极发生氧化反应

D．锌锰干电池中，锌电极是负极

9. 难度：中等

为了说明盐类水解是吸热反应，现用醋酸钠进行实验，表明它在水解时是吸热反应，其中的实验方案正确的是

A．将CH₃COONa·3H₂O晶体溶于水，温度降低

B．醋酸钠溶液的pH大于7

C．醋酸钠溶液中滴入酚酞显红色，加热后，颜色变深

D．醋酸钠溶液与浓H₂SO₄微热，可逸出醋酸蒸气

10. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．无色溶液中：K^＋、H⁺、Fe²⁺、NO₃^－

B．c（H⁺）＜c（OH^－）的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₄^2－、ClO^－

C．含0.1mol·L^－1 HCO₃^－的溶液中：Al³⁺、Ca²⁺、NO₃^－、SO₄^2－

D．含0.1 mol·L^－1 SCN^－的溶液中：Fe^3＋、NH₄^＋、NO₃^－、Cu²⁺

11. 难度：中等

已知充分燃烧a g乙炔气体生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则表示乙炔燃烧热的化学方程式正确的是

A．2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l） ΔH=－4bkJ· mol^－1

B．C₂H₂（g）+O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）  ΔH=－2bkJ· mol^－1

C．2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O₂（l） ΔH=－2bkJ· mol^－1

D．2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O₂（l） ΔH=－bkJ· mol^－1

12. 难度：中等

如图装置中，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入一块生铁片，放置一段时间。

下列有关描述错误的是

A．两块生铁片均发生电化学腐蚀

B．墨水柱两边的液面变为左低右高

C．两试管中相同的电极反应式为Fe - 2e^－＝Fe²⁺

D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

13. 难度：中等

用于解释下列现象的化学用语表述正确的是

A．硫化钠溶液呈碱性：S^2－+ 2H₂OH₂S+2OH^－

B．亚硫酸溶液呈酸性：H₂SO₃=2H^＋+SO₃^2－

C．FeCl₃溶液呈酸性：Fe^3＋＋3H₂OFe(OH)₃＋3H^＋

D．氯化铝溶液跟过量的氨水反应：Al³⁺ + 4OH^－= [Al(OH)₄]^－

14. 难度：中等

下列关于pH=3的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是

A．两种溶液中由水电离出来的c(H⁺)不相同

B．中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量分别为a和b，则a＜b

C．加入足量的铁粉，放出H₂的体积相同

D．分别用蒸馏水稀释m倍和n倍，两溶液pH仍相同，则m=n

15. 难度：中等

Cu₂O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取、制备Cu₂O的电解池示意图如下图所示，电解总反应：2Cu+H₂O===Cu₂O+H₂↑。下列说法正确的是

A．石墨电极上产生氢气

B．铜电极发生还原反应

C．铜电极接直流电源的负极

D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1mol Cu₂O生成

16. 难度：中等

汽车尾气净化中的一个反应：NO(g) + CO(g)1/2N₂(g)+CO₂(g)   ΔH=－373.4 kJ·mol^－1

在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是

二、填空题

17. 难度：中等

（6分）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以和NH₃·H₂O的形式存在，该废水的处理流程如下所示：

过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30 ℃，通空气将氨赶出并回收a.n

过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成NO₃^-。两步反应的能量变化示意图如下图：

（1）第一步反应是_______________反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是__________。

（2）1 mol NH₄⁺（aq）全部氧化成NO₃^－（aq）的热化学方程式是                    。

18. 难度：困难

（8分）过度排放CO₂会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO₂转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在1 L固定体积的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)   ΔH>0，

经测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

（1）从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率v(CO₂)=                     ；

（2）该反应的平衡常数表达式K =            ；

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是          （多选扣分）

a．容器中压强不变                 b．v正(H₂)＝v逆(H₂O)

c．混合气体中c(H₂O)不变           d．c(CO₂)＝c(CH₃OH)

（4）下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是        （填字母）。

a．升高温度                       b．将CH₃OH(g)及时液化抽出

c．选择高效催化剂                 d．再充入H₂O(g)

19. 难度：困难

（14分）现有25 ℃时0.1 mol/L的氨水，请回答以下问题：

（1）①若向该氨水中加入少量氯化铵固体，NH₃·H₂O的电离平衡_______（“向左”、“向右”或“不”）移动，此时溶液中________(填“增大”、“减小”或“不变”)，在该过程中，水的离子积常数Kw            (填“增大”、“减小”或“不变”)；

②若向该氨水中加入稀盐酸，使其恰好完全中和， 所得溶液的pH      7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因                                    ，

所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为                         。

③若向该氨水中加入稀盐酸，所得溶液的pH=7，则溶液中[NH₄⁺]        [Cl^－]（填“>”、“<”或“＝”）

（2）已知某弱酸的难溶物CaA在水中存在溶解平衡：CaA(s)Ca^2＋＋A^2－  ΔH>0，

一定温度下CaA饱和溶液中c(Ca^2＋)·c(A^2－)为常数，记作K_sp＝c(Ca^2＋)·c(A^2－)，K_sp只与温度有关。

①温度升高时，K_sp        (填“增大”“减小”或“不变”，下同)。

②向浊液中通入HCl气体c(Ca^2＋)           。

③测得25 ℃时，CaA的K_sp为2.0×10^－11，常温下将10 g CaA固体投入100 mL CaCl₂溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c(Ca^2＋)＝0.1 mol·L^－1,则溶液中c(A^2－)＝             。

三、实验题

20. 难度：中等

（16分）某学校研究性学习小组开展课题探究：

探究课题Ⅰ.“不同条件对化学反应速率影响的探究”，选用4 mL 0.01 mol·L^－1KMnO₄溶液与2 mL 0.1 mol·L^－1 H₂C₂O₄溶液在稀硫酸中进行实验，改变条件如表：

组别	草酸的体积（mL）	温度/℃	其他物质
	2 mL	20
	2 mL	20	10滴饱和MnSO4溶液
	2 mL	30
④	1 mL	20	1 mL蒸馏水

（1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验    和     （用 ①~④表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验     和     。

（2）对比实验①和④，可以研究      对化 学反应速率的影响，实验④中加入1 mL蒸馏水的目的是                      。

探究课题Ⅱ.该小组查阅资料得知：C₂O₄^2－＋MnO₄^－＋H^＋→ CO₂↑＋Mn^2＋＋H₂O（未配平）,欲利用该反应测定某草酸钠（Na₂C₂O₄）样品中草酸钠的质量分数。该小组称量1.34 g草酸钠样品溶于稀硫酸中，然后用0.200 mol·L^－1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应）。

（1）滴定前是否要滴加指示剂？                （填“是”或“否”），请说明理由            。

（2）滴定时用         （填a或b）滴定管盛装KMnO₄标准溶液。

（3）达到终点时消耗了15.00 mL的高锰酸钾溶液，样品中草酸钠的质量分数为                 。

四、填空题

21. 难度：中等

（8分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，

请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是                 ，在导线中电子流动方向为_______（用a、b表示）。

（2）负极反应式为                                  。

（3）电极表面镀铂粉的原因是________________________。