《化学反应原理》模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点中不正确的是
①放热反应在常温下均能自发进行;②电解过程中,化学能转化为电能而“储存”起来;
③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应;④加热时,化学反应只向吸热反应方向进行;
⑤盐类均能发生水解反应;⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。
A.①②④⑤⑥ B.①④⑤⑥ C.②③⑤⑥ D.①②④⑤
已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是
A.a=b
B.混合溶液的PH=7
C.混合溶液中,c(H+)=mol·L-1
D.混合溶液中,c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)
下列实验操作正确的是
A.用pH试纸测得某新制氯水的pH值为3.5
B.电解法精炼铜,将粗铜接电源的正极
C.将氯化铁晶体溶于蒸馏水中,配制氯化铁溶液
D.将氯化铁溶液加热蒸干,再灼烧,就得到氯化铁晶体
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A.生成物能量一定低于反应物总能量
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C.应用盖斯定律,可计算某些难以测定的反应焓变
D.同温同压下,在光照和点燃条件的不同
能源紧张、资源短缺、环境恶化是当今世界面临的三大问题,下列说法错误的是
A.电池外壳的金属材料回收再利用
B.将地沟油回收再加工为食用油,提高资源的利用率
C.目前我国使用的主要能源是化石燃料,化石燃料属于不可再生能源
D.能源的开发和利用情况,可以衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平
(16分)
高效净水剂聚合氯化铝铁(PAFC)的组成可表示为[AlFe(OH)nCl6-n]m,该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理。
(1)为检测PAFC中铝和铁元素的含量,采用如图所示流程进行。
回答下列问题:
①PAFC中铁元素的化合价为_________。
②步骤I中的试剂A是 (从“氢氧化钠溶液”、“氨水”中选择)
步骤Ⅲ中的试剂B是 。
③步骤Ⅱ的操作是 ,用到的主要玻璃仪器 。
(2)某工厂欲以工业废料(铁、铁和铝的氧化物)为原料制取PAFC,设计如下流程:
①在废料中加入过量稀盐酸,发生多个离子反应,请在空白处补全离子方程式:
FeO+2H+Fe2++H2O Al2O3+6H+2Al3++3H2O
Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O
②所得酸性溶液中,不能确定是否一定存在的阳离子是 (填序号)。
A.Al3+ B.Fe2+ C.Fe3+ D.H+
为证明该离子确实存在,可采用的操作(必须指明所采用的试剂及观察到的现象)是: 。
③往酸性溶液中加入试剂X的目的是(用离子方程式表示) 。