Question

已知温度T时水的离子积常数为K_W，该温度下，将浓度为amol·L^－1的一元酸HA与bmol·L^－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A．a=b

B．混合溶液的PH=7

C．混合溶液中，c(H⁺)=mol·L^－1 

D．混合溶液中，c(H⁺)+ c(B⁺)= c(OH^－)+ c(A^－)

Answer

C

【解析】

试题分析：A、因酸碱的强弱未知，a=b，只能说明酸碱恰好完全反应，但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，则溶液不呈中性，错误；B、因温度未知，则pH=7不一定为中性，错误；C、混合溶液中，c（H+）=

mol/L，根据c（H+）•c（OH-）=KW，可知溶液中c（H+）=c（OH-）═mol/L，溶液呈中性，正确；

D、溶液都存在电荷守恒，即c（H+）+c（B-）=c（OH-）+c（A-），不能确定溶液的酸碱性，错误。

考点：酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算。