山西省孝义市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷（B卷）

一、单选题

1. 难度：简单

化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A.焊接金属时常用NH₄Cl溶液作除锈剂

B.泡沫灭火器可用于一般起火，但不适用于电器起火

C.电热水器用镁棒防止内胆银腐蚀，原理是外加电流的阴极保护法

D.碘酒可用于皮肤外用消毒

2. 难度：中等

N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1L0.1mol/LNa₂S溶液中S^2-和H₂S的数目之和小于0.1N_A

B.反应3H₂(g)+N₂(g)2NH₃(g)△H=-92kJ/mol，当放出9.2kJ热量时，转移电子0.3N_A

C.电解精炼粗铜，阳极溶解铜6.4g时，阴极得电子数目为0.2N_A

D.0.1molFeCl₃完全水解形成Fe(OH)₃胶体的胶粒数为0.1N_A

3. 难度：中等

下列离子方程式表达正确的是

A.在Ba(OH)₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至pH=7：Ba²⁺+OH^-+H⁺+=BaSO₄↓+H₂O

B.用惰性电极电解硝酸银溶液：4Ag⁺+2H₂O4Ag+4H⁺+O₂↑

C.可用纯碱溶液清洗油污其原因是：+2H₂OH₂CO₃+2OH^-

D.硫化钠的水解反应：S^2-+H₃O⁺HS^-+H₂O

4. 难度：中等

化学是一门以实验为基础的学科，掌握基本实验方法和操作技能是做好化学实验的基础。关于下列叙述中，正确的是

A.用玻璃棒蘸取0.lmo/LNaOH溶液滴在湿润的pH试纸中央，与标准比色卡对比，读出pH为13

B.贮存FeCl₃溶液，要在溶液中加入少量硫酸

C.向1mL0.1mo/LMgCl₂溶液中滴加1mL0.2mol/LNaOH溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴0.lmol/LFeCl₃溶液，白色沉淀再变为红褐色

D.电镀铜实验时，应该把待镀铁制品与电源正极相连

5. 难度：中等

根据下列操作及现象，所得结论正确的是

序号	操作及现象	结论
A	将pH相等的盐酸和醋酸溶液稀释相同倍数后，醋酸导电能力强	醋酸溶液中存在电离平衡
B	常温下，测得0.1mol/LNa2CO3溶液的pH大于0.1mol/LNaHCO3溶液	常温下水解程度：＜
C	室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mnol/LCH3COONa溶液的pH	比较HClO比CH3COOH的酸性弱
D	将固体CaSO4加入Na2CO3溶液中，一段时间后，检验固体成分为CaCO3	同温下溶解度：CaSO4＜CaCO3

A.A B.B C.C D.D

6. 难度：中等

下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.25℃时，0.1mol·L^－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力强

B.pH=10的Ba(OH)₂溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比为1：2

C.加热蒸干并灼烧AlCl₃溶液得到Al₂O₃固体

D.将CH₃COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

7. 难度：中等

下列说法正确的一组是

①等体积等浓度的NaOH溶液中和相同浓度的盐酸和醋酸两溶液，两溶液消耗的体积一样多

②在500℃、20MPa条件下，在5L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大

③S(g)+O₂(g)=SO₂(g)可用该反应的△H表示燃烧热

④向醋酸钠溶液中加入醋酸使溶液的pH=7，此时混合液中c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)

⑤CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)△H=-90.7kJ/mol，将1molCO(g)和2molH₂(g)充分反应，反应放出的能量小于90.7kJ

⑥pH=3的盐酸与pH=3的醋酸溶液中，水电离的c(H⁺)相同

A.②③⑥ B.①③④ C.①④⑥ D.①⑤⑥

8. 难度：中等

根据下列图示所得出的结论正确的是

A.由图1表示燃料燃烧反应的能量变化

B.若图2表示常温下用0.0001mol/LNaOH溶液滴定25.00mLCHCOOH溶液的滴定曲线，则c(CH₃COOH)=0.0001mol/L

C.若图3为1mLpH=2某一元酸溶液加水稀释时pH随溶液总体积的变化曲线，则说明该酸是强酸

D.由图4知反应3A(g)+2B(g)2C(g)的△H＞0，且a=1.5

9. 难度：中等

常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A.使甲基橙变红的溶液中：Fe²⁺、、、Na⁺、

B.=10^-12mol.L^-1的溶液中：、Ca²⁺、Cl^-、

C.pH=11的溶液中：K⁺、Al³⁺、、

D.水电离的c(H⁺)=1×10^-13mol·L^-1的溶液中：Na⁺、、Cl^-、

10. 难度：简单

如图所示的装置，C、D、E、F是惰性电极。甲中是硫酸铜溶液、乙中是饱和氯化钠溶液，将电源接通后，在F极附近能产生使湿润淀粉-KI试纸变蓝的气体。则以下说法正确的是

A.A极是电源正极

B.丙装置给锌镀银，G应该是Ag，电镀液是AgNO₃溶液

C.甲、乙装置的D、E电极均有单质生成，其物质的量之比为1:2

D.装置丁的X极是铁，电解液是硫酸钠溶液，丁中可得到白色的Fe(OH)₂沉淀

11. 难度：困难

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.20mL0.1000mol/L氨水用0.1000mol/L的盐酸滴定，当滴入盐酸达30mL时，溶液中：c()+c(H⁺)＜c(OH^-)+c(Cl^-)

B.0.1mol/L的NaHX溶液pH为4，该溶液中：c(HX^-)＞c(H₂X)＞c(X^2-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

C.在Na₂S稀溶液中，c(OH^-)=c(H⁺)+2c(H₂S)+c(HS^-)

D.0.1mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液：c()>c()>c(H⁺)>c(Fe²⁺)

12. 难度：中等

一定温度下在一个2L的恒容密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)△H＞0，经2min达平衡状态，此时B反应消耗了0.3mol，下列说法正确的是

A.平衡后加入C，上述反应的△H减小

B.减少少量A，逆反应速率减小

C.充入惰性气体使压强增大可加快反应速率

D.当容器中气体的密度不再改变时，反应达到平衡

13. 难度：中等

电解NO制备NH₄NO₃的工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH₄NO₃，需要补充物质M是NH₃。下列有关分析或说法中正确的是

A.电子的流向：a电源负极→稀NH₄NO₃溶液→b电源正极

B.阳极NO发生还原反应生成硝酸根离子

C.阴极的电极反应式：NO+5e^-+6H⁺=+H₂O

D.电路中通过1.5mol电子时，理论上最多可处理8.96LNO气体(标准状况)

14. 难度：中等

溶液中的反应分别在①、②、③三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度为及，反应物X的浓度随时间变化如图所示。②、③与①比较只有一个实验条件不同，下列说法不正确的是（    ）

A.反应进行到时实验③的反应速率最快

B.条件②的反应最先达到平衡

C.②与①比较可能是压强更大

D.该反应的正反应是吸热反应

二、填空题

15. 难度：简单

(1)SiH₄是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂(s)和H₂O(l)。已知室温下8gSiH₄自燃放出的热量为289.2kJ，则其热化学方程式为：_______________。

(2)已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)△H₁=+180.5kJ/mol

C(s)+O₂(g)=CO₂(g)△H₂=-393.5kJ/mol

2C(s)+O₂(g)=2CO(g)△H₃=-221.0kJ/mol

若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式________。

三、原理综合题

16. 难度：困难

严重雾霾天气的产生与汽车排放的NO₂、CO、NO等气体有关。用活性炭处理尾气时可发生反应：C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)△H。

(1)在1L恒容密闭器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。

实验编号	温度/°C	起始时NO的物质的量/mol	平衡时N2的物质的量/mol
1	700	0.40	0.12
2	900	0.24	0.08

①结合表中数据，判断该反应的△H___0(填“＞”或“＜”)，理由是___________。

②判断该反应达到平衡的依据是____________。

A．容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化

B．生成lmolN₂的同时消耗2molNO

C．容器内压强恒定

D．容器内恒定

(2)在一定温度下(T₁)测得不同时间点上NO和N₂的浓度如下：

时间/min 浓度/mol/L 物质	0	5	10	15	20	25
NO	1.40	0.74	0.56	0.56	0.63	0.63
N2	0	0.33	0.42	0.42	0.47	0.47

①15min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表数据判断改变的条件可能是___________(填字母)。

a．适当缩小容器的体积b．加入适量的活性炭

c．适当升高温度d．通入适量的NO

②15min时NO的平衡转化率为________，在该温度下(T₁)该反应的化学平衡常数K=____。其他条件不变，若该反应在温度为T₂条件下进行，达到平衡所需时间小于10min，则T₁_____T₂。

(3)T℃时，若向5L体积恒定的密闭容器中充入一定量N₂和CO₂发生反应：N₂(g)+CO₂(g)C(s)+2NO(g)；其中CO₂、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示。

请回答下列问题。

①0~10min内的N₂平均反应速率v(N₂)=____________。

②图中A点v(逆)_______v(正)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③第10min时，外界改变的条件可能是_________。

A．增大C的物质的量

B．加催化剂

C．减小N₂的物质的量

D．降温

E．升温

四、实验题

17. 难度：中等

I．用0.1mol/L的NaOH溶液滴定未知浓度的稀盐酸，实验数据如下表：

实验序号	消耗NaOH溶液的体积/mL	待测稀盐酸的体积/mL
1	32.84	25.00
2	31.24	25.00
3	31.26	25.00

根据表格计算c(HCl)=___________。

II．某化学学习小组的同学欲测定H₂C₂O₄溶液的物质的量浓度实验步骤如下：

①取待测H₂C₂O₄溶液25.00mL放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；

②用0.1mol/LKMnO₄溶液滴定至终点，记录数据；

③重复滴定2次，平均消耗KMnO₄溶液15.00mL。

(1)滴定时，将KMnO₄标准液装在下图中的_________(填“甲”或“乙”)滴定管中。

(2)本实验滴定达到终点的标志是_________。

(3)计算H₂C₂O₄溶液的物质的量浓度为________mol/L。

(4)下列滴定操作会使测得的值偏大的是________。

A．滴定终点时俯视滴定管刻度

B．滴定终点时仰视滴定管刻度

C．滴定前用待测H₂C₂O₄溶液润洗锥形瓶

D．滴定管尖嘴内在滴定前无气泡，滴定后有气泡

五、原理综合题

18. 难度：中等

电化学知识在物质制备领域的应用前景看好。

(1)从环境保护的角度看，制备一种新型多功能水处理剂高铁酸钠(Na₂FeO₄)较好的方法为电解法，其装置如图①所示。其总反应方程式为：Fe+2OH^-+2H₂O=+3H₂↑。

①电解过程中Fe作______极，电极反应式为_________；离子交换膜为______离子交换膜(填“阳”、“阴”)；电解时阳极区pH_____、阴极区pH_____(填升高、降低、不变)。

②“镁一次氯酸盐”燃料电池也可为图①装置提供电能，该电池电极为镁合金和铂合金，其工作原理如图②所示。b为该燃料电池的______(填“正”或“负”)极。当有49.8gNa₂FeO₄生成时消耗C1O^-的物质的量为_____mol；若用此燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有)。处理废水时，最后Cr³⁺以Cr(OH)₃形式除去，当c(Cr³⁺)=1×10^-8mol/L时，Cr³⁺沉淀完全，此时溶液的pH=________(已知K_sp[Cr(OH)₃]=1.0×10^-32)

(2)电解Na₂SO₄溶液生产H₂SO₄和烧碱的装置如图③所示(已知：阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过)，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为2:1。则丁为________；c极的电极反应式为________；电解一段时间，当产生0.2mol气体乙时，通过离子交换膜e的离子的质量为_____g。