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电解NO制备NH4NO3的工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，...

电解NO制备NH4NO3的工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需要补充物质M是NH3。下列有关分析或说法中正确的是

A.电子的流向：a电源负极→稀NH4NO3溶液→b电源正极

B.阳极NO发生还原反应生成硝酸根离子

C.阴极的电极反应式：NO+5e-+6H+=+H2O

D.电路中通过1.5mol电子时，理论上最多可处理8.96LNO气体(标准状况)

 

C 【解析】 由电解NO制备NH4NO3的装置图可知，b为阳极，电极反应为NO-3e-+2H2O=+4H+，a为阴极，电极反应为：NO+5e-+6H+=+H2O，从两极反应可看出，总反应方程式为：8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3； A．电子不能进入溶液，故A错误； B．电解池阳极上，NO失去电子、化合价升高、发生氧化反应，故B错误； C．电解池阴极上，NO得电子、化合价降低，生成，电极反应为NO+5e-+6H+═+H2O，故C正确； D．电解池的总反应为8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，即转移15mol电子，消耗8molNO，所以电路中通入1.5mol电子时，理论上最可处理0.8molNO气体，标准状况下NO的体积为0.8mol×22.4L/mol=17.92L，故D错误； 故选C。  
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一定温度下在一个2L的恒容密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)△H＞0，经2min达平衡状态，此时B反应消耗了0.3mol，下列说法正确的是

A.平衡后加入C，上述反应的△H减小

B.减少少量A，逆反应速率减小

C.充入惰性气体使压强增大可加快反应速率

D.当容器中气体的密度不再改变时，反应达到平衡

 

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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.20mL0.1000mol/L氨水用0.1000mol/L的盐酸滴定，当滴入盐酸达30mL时，溶液中：c()+c(H+)＜c(OH-)+c(Cl-)

B.0.1mol/L的NaHX溶液pH为4，该溶液中：c(HX-)＞c(H2X)＞c(X2-)＞c(H+)＞c(OH-)

C.在Na2S稀溶液中，c(OH-)=c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)

D.0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液：c()>c()>c(H+)>c(Fe2+)

 

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如图所示的装置，C、D、E、F是惰性电极。甲中是硫酸铜溶液、乙中是饱和氯化钠溶液，将电源接通后，在F极附近能产生使湿润淀粉-KI试纸变蓝的气体。则以下说法正确的是

A.A极是电源正极

B.丙装置给锌镀银，G应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液

C.甲、乙装置的D、E电极均有单质生成，其物质的量之比为1:2

D.装置丁的X极是铁，电解液是硫酸钠溶液，丁中可得到白色的Fe(OH)2沉淀

 

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常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A.使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、、、Na+、

B.=10-12mol.L-1的溶液中：、Ca2+、Cl-、

C.pH=11的溶液中：K+、Al3+、、

D.水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、、Cl-、

 

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根据下列图示所得出的结论正确的是

A.由图1表示燃料燃烧反应的能量变化

B.若图2表示常温下用0.0001mol/LNaOH溶液滴定25.00mLCHCOOH溶液的滴定曲线，则c(CH3COOH)=0.0001mol/L

C.若图3为1mLpH=2某一元酸溶液加水稀释时pH随溶液总体积的变化曲线，则说明该酸是强酸

D.由图4知反应3A(g)+2B(g)2C(g)的△H＞0，且a=1.5

 

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