Question

I．用0.1mol/L的NaOH溶液滴定未知浓度的稀盐酸，实验数据如下表：

实验序号	消耗NaOH溶液的体积/mL	待测稀盐酸的体积/mL
1	32.84	25.00
2	31.24	25.00
3	31.26	25.00

根据表格计算c(HCl)=___________。

II．某化学学习小组的同学欲测定H₂C₂O₄溶液的物质的量浓度实验步骤如下：

①取待测H₂C₂O₄溶液25.00mL放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；

②用0.1mol/LKMnO₄溶液滴定至终点，记录数据；

③重复滴定2次，平均消耗KMnO₄溶液15.00mL。

(1)滴定时，将KMnO₄标准液装在下图中的_________(填“甲”或“乙”)滴定管中。

(2)本实验滴定达到终点的标志是_________。

(3)计算H₂C₂O₄溶液的物质的量浓度为________mol/L。

(4)下列滴定操作会使测得的值偏大的是________。

A．滴定终点时俯视滴定管刻度

B．滴定终点时仰视滴定管刻度

C．滴定前用待测H₂C₂O₄溶液润洗锥形瓶

D．滴定管尖嘴内在滴定前无气泡，滴定后有气泡

Answer

0.125mol·L－1 甲 当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色 0.15 BC

【解析】

Ⅰ．判断实验数据的有效性，计算NaOH溶液的平均体积，根据NaOH+HCl=NaCl+H2O计算c(HCl)；

II．(1)KMnO4标准液具有强氧化性，易腐蚀橡胶管；

(2)可利用KMnO4溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点；

(3)酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应的离子方程式为2MnO4－+5H2C2O4+6H＋═2Mn2＋+10CO2↑+8H2O，则n(H2C2O4)=n(KMnO4)，计算H2C2O4溶液的物质的量浓度；

(4)根据c(待测)=分析不当操作对V(标准)、c(待测)的影响，以此判断浓度的误差。

Ⅰ.第一组数据误差较大，应该舍去，则V(NaOH)= =31.25mL，根据HCl+NaOH═NaCl+H2O计算：31.25mL×0.1mol·L－1=25.00mL×c(HCl)，解得：c(HCl)=0.125mol·L－1；故答案为:0.125mol·L－1；

II．(1)因为KMnO4具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，故应用酸式滴定管盛装，故答案为：甲；

(2)可利用KMnO4溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点时，再滴加KMnO4溶液时，溶液将由无色变为紫色，故答案为：当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点；

(3)酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应的离子方程式为2MnO4－+5H2C2O4+6H＋═2Mn2＋+10CO2↑+8H2O，则n(H2C2O4)=n(KMnO4)，即c(H2C2O4)×0.025L=2.5×0.015L×0.1mol·L－1，所以c(H2C2O4)=0.15mol·L－1，故答案为：0.15；

(4)A．滴定终点时俯视滴定管刻度，使消耗的KMnO4溶液体积V(标准)偏小，根据c(待测)=分析可知，c(待测)偏小，故A不选；

B．滴定终点时仰视滴定管刻度，使消耗的KMnO4溶液体积V(标准)偏大，根据c(待测)=分析可知，c(待测)偏大，故B选；

C．滴定前用待测H2C2O4溶液润洗锥形瓶，使消耗的KMnO4溶液体积V(标准)偏大，根据c(待测)=分析可知，c(待测)偏大，故C选；

D．滴定管尖嘴内在滴定前无气泡，滴定后有气泡，使消耗的KMnO4溶液体积V(标准)偏小，根据c(待测)=分析可知，c(待测)偏小，故D不选；

故答案为：BC。