北京市2018届高三3月模拟测试（一）理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列关于物质的组成、性质和用途的说法中，不正确的是

A	B	C	D
聚乙烯盒	带玻璃塞的试剂瓶	铁罐车	铝制饭盒
可用于盛装食品	可用于盛放氢氧化钠溶液	可用于运输浓硫酸	不宜长时间存放酸性或碱性的食物

A. A    B. B    C. C    D. D

2. 难度：简单

硒（Se）是人体健康必需的一种微量元素。已知Se的原子结构示意图为：下列说法不正确的是

A. 该原子的质量数为34    B. 该元素处于第四周期第ⅥA族

C. SeO₂既有氧化性又有还原性    D. 酸性：HBrO₄ > H₂SeO₄

3. 难度：中等

合成导电高分子材料PPV的反应：

下列说法正确的是（    ）

A. 合成PPV的反应为加聚反应

B. PPV与聚苯乙烯具有相同的重复单元

C. 和苯乙烯互为同系物

D. 通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度

4. 难度：中等

下列解释实验事实的方程式不正确的是

A. 用NaS处理含Hg²⁺的废水：Hg²⁺+S^2-=HgS↓

B. 用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

C. 向硫酸铜溶液中加入过氧化钠：2Na₂O₂+2Cu²⁺+2H₂O=4Na⁺+2Cu(OH)₂↓+O₂↑

D. 向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg²⁺+2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+MgCO₃↓+2H₂O

5. 难度：困难

利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是

选项	实验目的	X中试剂	Y中试剂
A[]	用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2	饱和食盐水	浓硫酸
B	用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO	水	浓硫酸
C	验证电石与饱和食盐水反应生成的气体的性质并收集	CuSO4溶液	KMnO4 溶液
D	CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2	饱和NaHCO3溶液	浓硫酸

A. A    B. B    C. C    D. D

6. 难度：中等

在通风橱中进行下列实验：

步骤
现象	Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色	Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止	Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡

下列说法不正确的是（　　）

A. Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O₂═2NO₂

B. Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

C. 对此Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO₃的氧化性强于浓HNO₃

D. 针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

7. 难度：中等

亚砷酸(H₃AsO₃)在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液pH关系如下图所示。下列说法中，不正确的是

A. K₃AsO₃溶液中的水解方程式：AsO₃^3-+H₂OHAsO₃^2-+OH^-

B. pH=12.8时，c(HAsO₃^2-) >c(H₂AsO₃^-)=c(AsO₃^3-)

C. pH = 12时，溶液中c(H₂AsO₃^-) + 2c(HAsO₃^2-) + 3c(AsO₃^3-) + c(OH^-) = c(H⁺)

D. pH=9.2时，在H₂AsO₃^-和H₃AsO₃的混合溶液中：c(H₂AsO₃^-):c(H₃AsO₃)=1:1

二、推断题

8. 难度：中等

有机高分子化合物M是生产玻璃钢的原料，其合成路线如下：

已知：

（1）烃A的相对分子质量为28，其结构简式是________________。

（2）试剂a是________________。

（3）C的结构简式是________________。

（4）反应II的化学方程式是________________________。

（5）反应Ⅲ的反应类型是________________。

（6）G和H反应生成M的化学方程式是________________________。

（7）G的一种同分异构体N满足如下转化关系：

在该条件下，1 mol N生成2 mol I。N的结构简式是________________。

（8）已知：

以苯和乙醛为原料制备H，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）：________________________。

三、综合题

9. 难度：中等

近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量CO₂的空气吹入K₂CO₃溶液中，再把CO₂从溶液中提取出来，并使之与H₂反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如图所示：

（1）分解池中主要物质是_______________。

（2）在合成塔中，若有4400 g CO₂与足量H₂反应，生成气态的H₂O和甲醇，可放出5370 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_______________。

（3）该工艺在哪些方面体现了“绿色自由”构想中的“绿色”_______________。

（4）一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应III，相同时间内CO₂的转化率随温度变化如下图所示：

（图中c点的转化率为66.67%，即转化了2/3）

①催化剂效果最佳的反应是________（填“反应I”，“反应II”，“反应III”）。

②b点v (正)_________v (逆)（填 “>”， “<”， “=”）。

③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是____________。

④c点时该反应的平衡常数K ＝____________________。 

（5）科学家还研究了其它转化温室气体的方法，利用下图所示装置可以将CO₂转化为气体燃料CO。该装置工作时，N电极的电极反应式为_______________。

10. 难度：困难

利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO₄、H₂SO₄和少量Fe₂(SO₄)₃、TiOSO₄]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：

已知：TiOSO₄可溶于水，在水中可以电离为TiO²⁺和SO₄^2-，TiOSO₄水解成TiO₂•xH₂O沉淀为可逆反应；乳酸结构简式为CH₃CH(OH)COOH。

请回答：

（1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是________________________。

（2）加入铁屑的目的一是还原少量Fe₂(SO₄)₃；二是使少量TiOSO₄转化为TiO₂•xH₂O滤渣，用平衡移动的原理解释得到滤渣的原因___________________________。

（3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________________________。

（4）用离子方程式解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因_________________。

（5）步骤④的离子方程式是_________________________________________。

（6）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及___________________。

（7）为测定步骤②中所得晶体中FeSO₄·7H₂O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20.00 mL溶液，用KMnO₄溶液滴定（杂质与KMnO₄不反应）。若消耗0.1000 mol•L^-1 KMnO₄溶液20.00 mL，所得晶体中FeSO₄·7H₂O的质量分数为______（用a表示）。

四、实验题

11. 难度：困难

某学生探究如下实验(A)：

实验A	条件	现象
	加热	i．加热后蓝色褪去 ii．冷却过程中，溶液恢复蓝色 ⅲ.一段时间后，蓝色重又褪去

（1）使淀粉变蓝的物质是____。

（2）分析现象i、ii认为：在酸性条件下，加热促进淀粉水解，冷却后平衡逆向移动。

设计实验如下，“现象a”证实该分析不合理：

“现象a”是____。

（3）再次分析：加热后单质碘发生了变化，实验如下：

I：取少量碘水，加热至褪色，用淀粉溶液检验挥发出的物质，变蓝。

Ⅱ：向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷却过程中一直未变蓝；加入稀H₂SO₄，瞬间变蓝。

对步骤Ⅱ中稀H₂SO₄的作用，结合离子方程式，提出一种合理的解释：______________。

（4）探究碘水褪色后溶液的成分：

实验1：测得溶液的pH≈5

实验2：取褪色后的溶液，完成如下实验：

①产生黄色沉淀的离子方程式是____。

②Ag₂O的作用是____________。

③依据上述实验，推测滤液中含有的物质（或离子）可能是_________。

（5）结合化学反应速率解释实验A中现象i、现象iii蓝色褪去的原因：_______________。